1、课时跟踪检测(二十一)酸碱中和滴定题型一酸碱中和滴定的原理1准确量取24.90 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是()A50 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管解析:选CKMnO4具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管,而量筒只能精确到0.1 mL,故应选用 50 mL 的酸式滴定管。2在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 molL1的盐酸,其液面恰好在5 mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中,然后用0.1 molL1NaOH溶液进行中和,则消耗NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL解析:选A
2、V(HCl)20 mL,所以消耗NaOH溶液的体积大于20 mL。3以酚酞溶液作指示剂,对某新制NaOH溶液进行中和滴定(滴定后溶液体积的变化忽略不计),数据记录如下表所示:实验待测液消耗0.01 molL1盐酸的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL H2OV2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL则该新制NaOH溶液的浓度(c)计算合理的是()Ac molL1Bc molL1Cc molL1Dc molL1解析:选B20 mL NaOH溶液中加入10 mL H2O,其溶质的物质的量不变;敞口隔夜放置的NaOH溶液已部分发生反应,生成了Na2
3、CO3,用酚酞作指示剂,消耗盐酸的量将发生改变。计算该新制NaOH溶液的浓度应用实验、的平均值。4下列说法正确的是()A用图示仪器准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B装置可用于用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C中和滴定时,滴定管用所盛装的待装液润洗23次D中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶解析:选C酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取,A项不正确;NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中,B项不正确;中和滴定时滴定管需用待装液润洗,而锥形瓶不能用待测液润洗,C项正确、D项不正确。题型二酸碱中和滴定实验5下列说法不正确的是()A使用滴定管时,滴定管必须用待装液润洗23次B滴定操
4、作中,若用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高C用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 molL1的稀盐酸D稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓缓加入水中,并不断用玻璃棒搅拌解析:选C使用滴定管时,滴定管必须用待装液润洗23次,A项正确;若用待测液润洗锥形瓶,滴定时消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高,B项正确;10 mL的量筒只能精确到0.1 mL,故不能用10 mL量筒量取8.58 mL 的稀盐酸,C项错误;稀释浓硫酸时,正确方法是将浓硫酸缓缓加入水中,并不断用玻璃棒搅拌,D项正确。6某同学进行中和滴定实验,并绘制出如图所示的滴定曲线。下列有关该实验的说法正确的是()A锥形瓶中盛有NaOH溶液,
5、指示剂为酚酞B滴定管使用前先用待测液润洗,再用蒸馏水润洗C滴定时,应时刻注视滴定管中液面的变化D滴定终点附近,测试和记录pH的间隔要小解析:选D锥形瓶中盛的是酸溶液;滴定管使用前先用蒸馏水润洗,再用待测液润洗;滴定时,应时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化;滴定终点附近,测试和记录pH的间隔要小。7现有下列仪器或用品:铁架台(含铁圈、各式铁夹)锥形瓶酸式滴定管和碱式滴定管烧杯玻璃棒(普通)胶头滴管托盘天平(含砝码)滤纸量筒漏斗药匙现有下列药品:a.NaOH固体b标准NaOH溶液c未知浓度盐酸d蒸馏水e碳酸钠溶液根据所做过的实验,回答下列问题:(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,还缺少的仪器是
6、_。 (2)准确量取25.00 mL碳酸钠溶液,可选用的仪器是_(填字母)。A25 mL量筒 B25 mL酸式滴定管C25 mL碱式滴定管 D有刻度的50 mL烧杯(3)进行中和滴定时,不可预先用待装液润洗的仪器是_(填字母)。 A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶(4)用标准强碱溶液滴定盐酸时,滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,会使得测定的盐酸浓度结果_(填“偏高”“偏低”或“不影响”,下同)。 (5)用标准强碱溶液去滴定未知浓度盐酸,用滴定管取10.00 mL盐酸放入锥形瓶时,前仰视、后俯视读数,会使得测定的盐酸浓度结果_。 解析:(1)根据提供的仪器知,还缺少的仪器有容量瓶。(2)滴
7、定管精确到0.01 mL,碳酸钠溶液呈碱性,可用碱式滴定管,故选C。(3)锥形瓶不能润洗,否则结果偏高。(4)滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,说明标准强碱溶液的体积测量值大于实际值,结果偏高。(5)读取待测盐酸体积时,开始仰视读数,结束时俯视读数,造成V(待测)偏小,根据c(待测),可知c(待测)偏高。答案:(1)容量瓶(2)C(3)C(4)偏高(5)偏高题型三酸碱中和滴定误差分析8室温下,用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是()A4 B7.
8、2C10 D11.3解析:选Cc(OH)1104 molL1,c(H)11010 molL1,pH10,故C项正确。9下面是中和滴定过程中,容易引起误差的五个方面,根据题意,用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。(1)仪器润洗:锥形瓶用蒸馏水冲洗后,再用待测液润洗,使滴定结果_。 (2)存在气泡:滴定管尖嘴部分滴定前无气泡,滴定终了有气泡,使滴定结果_。 (3)读数操作:滴定前平视滴定管刻度线,滴定终点俯视刻度线,使滴定结果_; 滴定前仰视滴定管刻度线,滴定终点俯视刻度线,使滴定结果_。 (4)指示剂选择:用盐酸滴定氨水,选用酚酞作指示剂,使滴定结果_。 (5)存在杂质:用含NaCl杂质的NaO
9、H配制成标准溶液来滴定盐酸,则测定的盐酸浓度将_; 用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸,则测定的盐酸浓度_。 解析:(1)锥形瓶用待测液润洗,待测溶液溶质的物质的量增大,消耗标准溶液的体积增大,结果偏高。(2)滴定管尖嘴部分滴定前无气泡,滴定终点有气泡,读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小,结果偏低。(3)仰视读数时,读取的体积数偏大,俯视读数时,读取的体积数偏小。(4)用盐酸滴定氨水,选用酚酞作指示剂,由于酚酞变色时,溶液呈碱性,盐酸不足,氨水有剩余,消耗盐酸的体积数偏小,结果偏低。(5)用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸,由于NaCl不与盐酸反应,消耗的溶
10、液体积增大,结果偏高。中和 1 mol HCl 所需Na2O质量为31 g,中和1 mol HCl所需NaOH质量为40 g,可知中和相同量盐酸时,所需含Na2O的NaOH的量比所需纯NaOH的量小,结果偏低。答案:(1)偏高(2)偏低(3)偏低偏低(4)偏低(5)偏高偏低10下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO4浅红色B利用“AgSCN=AgSCN”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3浅红色C利用“2Fe32I=I22Fe2”,用F
11、eCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量:淀粉蓝色D利用OHH=H2O来测量某盐酸的浓度时:酚酞浅红色解析:选CA项,利用KMnO4本身的颜色来确定终点;B项,利用Fe3能与KSCN结合成Fe(SCN)3,判断滴定终点,溶液变为浅红色为终点;C项,反应一开始就有I2生成,溶液就呈蓝色,无法判断终点;D项,溶液由无色变为浅红色为滴定终点。11.如图是常温下向20.0 mL的盐酸中,逐滴加入0.10 molL1的NaOH溶液时,溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线,根据图像所得的下列结论中不正确的是()A.原盐酸的浓度为0.10 molL1Bx的值为20.0CpH12时,加入NaOH
12、溶液的体积为24.4 mLD原盐酸的浓度为1.0 molL1解析:选D当V(NaOH)0 mL时,盐酸的pH1,因此c(HCl)0.10 molL1;当反应后溶液pH7时,HCl与NaOH恰好完全反应,因此n(HCl)n(NaOH),此时V(NaOH)20.0 mL,即x20.0;当反应后溶液pH12时,1102 molL1,解得V(NaOH)0.024 4 L24.4 mL。12常温下,分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液,分别滴入浓度为1.000 molL1、0.100 0 molL1和0.010 00 molL1的NaOH溶液,测得3个反应体系的pH随V(NaOH)变
13、化的曲线如图所示,在V(NaOH)20.00 mL前后pH出现突跃。下列说法不正确的是()A.3种HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍B曲线a、b、c对应的c(NaOH):abcC当V(NaOH)20.00 mL时,3个体系中均满足:c(Na)c(Cl)D当V(NaOH)相同时,pH突跃最大的体系中的c(H)最大解析:选D由图可知,c(HCl)分别为1.000 molL1,0.100 molL1和0.010 00 molL1,故最大的是最小的100倍,A正确;加入多于20 mL的氢氧化钠溶液时,溶液pH最高的为氢氧化钠浓度最高的图像,即a对应的c(NaOH)最大,以此类推,B正确;
14、当 V(NaOH)20.00 mL 时,都恰好完全反应,溶液呈中性:c(H)c(OH),根据电荷守恒c(H)c(Na)c(Cl)c(OH)可得,c(Na)c(Cl),C正确;当V(NaOH)相同时,达到反应终点前,pH突跃最大的体系中的c(H)最大,达到反应终点后,pH突跃最大的体系中的c(H)最小,D不正确。故选D。13滴定法是化学分析的常用方法,是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法,在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法:.氧化还原滴定:双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量:取双氧水25.00
15、mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定,其反应的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。(1)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入_式滴定管中(填“酸”或“碱”)。(2)滴定到达终点的现象是_。.酸碱中和滴定:常温下,用0.100 0 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如图所示:(1)滴定盐酸的曲线是图_(填“1”或“2”)。(2)滴定前CH3COOH的电离度为_。(3)达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a_b(填“”“”或“”)。解析:.(1)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧
16、化性,所以只能使用酸式滴定管;(2)滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液由无色变为紫色,且30秒内不褪色;.(1)HCl是强酸、CH3COOH是弱酸,浓度相同的HCl和CH3COOH溶液的pH:HClb。答案:.(1)酸(2)滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液由无色变为紫色,且30秒内不褪色.(1)1(2)1%(3)14某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量,下面是测定实验分析报告:(一)测定目的:测定工厂工业废水中的游离态氯的含量(二)测定原理:Cl22KI=2KClI2;I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6(三)实验用品及试剂:(1)仪器和用品(自选,略)(2
17、)试剂:指示剂_(填名称),KI溶液,浓度为0.010 molL1的标准Na2S2O3溶液,蒸馏水等。(四)实验过程:(1)取水样10.00 mL 于锥形瓶中,加入10.00 mL KI溶液(足量),滴入指示剂23滴。(2)取碱式滴定管(经检查不漏水),依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.010 molL1Na2S2O3溶液待用。(3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定,眼睛注视_直至滴定终点,滴定至终点的现象是_。(五)数据记录与处理:(请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量,不必填数据)滴定次数(_)(_)(_)(_)(_)平均值110.00210.00310.00若经数据处理,滴定
18、中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00 mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为_,从实验过程分析,此浓度比实际浓度_(填“偏大”“偏小”或“相等”),造成误差的原因是_(若认为没有误差,该问可不答)。(六)问题和讨论:实验结束后,发现个别同学结果误差较大,其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考,该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因,其中你认为正确的是_(填编号)。滴定前,滴定管嘴尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出锥形瓶外滴定前平视Na2S2O3液面,滴定后俯视Na2S2O3液面解析:(五)由反应:Cl22KI=2KClI2I22N
19、a2S2O3=2NaINa2S4O6得关系式Cl2I22Na2S2O31 mol 1 mol2 mol2n(Cl2)2n(I2)n(Na2S2O3),n(Na2S2O3)c(Na2S2O3)V(Na2S2O3),本实验中要通过Na2S2O3溶液消耗的体积进行计算,所以需要提供:待测液的体积,标准溶液滴定前后的刻度,进而得知实际消耗标准液的体积。为减小误差,一般是测量23次,所以还需要知道消耗标准溶液体积的平均值。n(Na2S2O3)c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)0.010 molL120103L0.000 2 mol,n(Cl2) 0.000 1 mol,c(Cl2)0.010 mo
20、lL1。从实验步骤来看,滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗,残留的水会稀释标准溶液,导致所消耗标准液的体积偏大,使待测液浓度偏大。(六)c(待测),滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化,标准液体积用量增多,待测液浓度偏高;标准液体积用量减少,待测液浓度偏低。气泡的体积会记录为标准液的体积,消耗标准液体积偏大,待测液浓度偏大;液体溅出造成待测液中溶质的减少,消耗标准液体积偏小,待测液浓度偏小;V(标准)V(后)V(前),滴定后俯视V(后)减小,V(标准)偏小,待测液浓度偏小。答案:(三)(2)淀粉溶液 (四)(3)锥形瓶内溶液颜色变化溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色(五)数据记录与处理滴定次数待测溶液体积/mL标准Na2S2O3溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度实际体积平均值120010 molL1偏大滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗(六)