1、五原一中2016-2017学年第一学期中试题高二化学满分：100分 考试时间：90分钟 命题人：王润可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na - 23一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流表。据此下列叙述正确的是( )A电流表指针不会发生偏转 B金属铁会被腐蚀 C碳棒作负极 D铁表面有气体逸出2把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d
2、到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a 3有关电化学知识的描述正确的是( )ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼胶C因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池4锌铜原电
3、池(如图)工作时，下列叙述正确的是( ) A正极反应为Zn2e=Zn2 B电池反应为ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电流从负极流向正极 D盐桥中的K移向ZnSO4溶液5锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为LiMnO2=LiMnO2，下列说法正确的是( ) ALi是正极，电极反应为Lie=Li BLi是负极，电极反应为Lie=Li CMnO2是负极，电极反应为MnO2e=MnO2- DLi是负极，电极反应为Li2e=Li26据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的
4、是7已知下列热化学方程式：Zn(s) +O2(g)ZnO(s) H2351.1 kJ/molHg(l) +O2(g)HgO(s) H290.7 kJ/mol由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) +Hg(l) H3 ，其中H3的值是（ ）A441.8 kJ/mol B254.6kJ/mol C.438.9kJ/mol D260.4 kJ/mol8化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化下列说法中正确的是A1
5、mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水9分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢(H2)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJmol-12H2(l)+O2(l)2H2O(g) H=-482.6 kJmol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷(C3H8)C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)
6、+4H2O(g)H=-2013.8 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2221.5 kJmol-1A571.6 kJmol-1，2221.5 kJmol-1B241.3 kJmol-1，2013.8 kJmol-1C285.8 kJmol-1，2013.8 kJmol-1D285.8 kJmol-1，2221.5 kJmol-110一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，三种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分
7、数不随时间变化11对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hp1) B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响12把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是()A1 B2 C3 D413对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B
8、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)14某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K115下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是A滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 B棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2
9、O4 (g)）C工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成16少量铁粉与100 mL 0.01 molL-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的： 加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A B C D17 一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A 升高温度，可能引起由c向b的变化B 该温度下，水的离子积常数为1.010-13C 该温度下
10、，加入HCl溶液可能引起由b向a的变化D 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化18、下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两溶液中由水电离出的c（H+）相同BpH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位C用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂D两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol19、25时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）ApH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1B浓度相同的NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4三种溶液的c（NH4+）：C浓度相同的氨水与盐
11、酸等体积混合：c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）D将amolL1CH3COOH与bmolL1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则ab20、工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是 A.温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大 B.沉淀转化的离子方程式为CO32- 十CaSO4 = CaCO3 +SO42- C.盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4 D.Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小二、非选择题（本题包括4小题，共50分）21、(12分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的
12、浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL试回
13、答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是 由此造成的测定结果 （偏高、偏低或无影响）（各2分）（4）步骤缺少的操作是 （2分）（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL（6）滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前度数（mL）滴定后度数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度 mol/L（2分）22(10分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为： Fe2O3(s)CO(g)Fe(
14、s)CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/来源:学&科&网100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K ，H (填“”、“”或“”)0。（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2) 、CO的平衡转化率 。（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 。A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂23（14分）根据下列化合
15、物：NaCl NaOH HCl NH4Cl CH3COONa CH3COOH NH3H2O H2O，回答下列问题（1）NH4Cl溶液显性，用离子方程式表示原因，_，其溶液中离子浓度大小顺序为_。（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH）=_，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=_。（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是（填字母序号）_。A向水中加入NaHSO4固体B向水中加Na2CO3固体C加热至100其中c（H+）=1106 molL1D向水中加入（NH4）2SO4
16、固体（4）若将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m（填“”、“”或“=”） _n（5）除H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：_24.（14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035
17、.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103可以判断该分解反应已经达到平衡的是_。A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算 25.0 时氨基甲酸铵的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0 下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_(填“增加”、“减少”或“不变”)。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0(填“”、“”或“”、“”或“ 2分(2)0.05 molL1min125.0时反应物的起始浓度较小，但 06 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0时的大
