1、高考资源网提供高考试题、高考模拟题，发布高考信息题本站投稿专用信箱：ks5u，来信请注明投稿，一经采纳，待遇从优 20062007学年度山西省太原市高三年级下学期调研考试化 学 试 题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题时间120分钟，满分150分钟。注意事项： 1答第卷前，考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将姓名、考试证号填在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上规定位置涂黑自己的考试证号和考试科目。2每小题选出答案后，用铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案写在试题卷上无效。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na
2、23 K 39 Ca 40第卷（选择题 共76分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选符合题意）1保护环境是每一个公民的责任。下列做法 推广使用无磷洗涤剂；城市生活垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；过量使用化肥、农药；推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（ ）ABCD2下列物质（或其主要成分）与对应的化学式相符合的是（ ）A苏打NaHCO3B硅石SiO2C胆矾CuSO4D漂粉精HCIO3下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）AO2BSCF2DBr24下列说法正确的是（ ）A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B同一主族的两种元素的原
3、子序数之差不可能是36C镁的一种放射性同位素28Mg的原子核内的中子数是12D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的5下列叙述中，正确的是（ ）A普通玻璃是纯净物，组成可用Na2OCaO6SiO2表示B硝酸铯是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D电解KI的水溶液，两极产生的气体的体积比为1：16下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A浓硝酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中B过氧化钠盛放于塑料袋内，并保存在密闭的容器中C氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水保存在无色玻璃试剂瓶中7下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）A碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过
4、多的一种药剂B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防龋齿D钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等8设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAB12g金刚石中含有CC键的数目为4NAC42g C2H14气体中含有原子数为9NAD1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA9某溶液与Al反应可生成氢气，在此溶液中还可能大量存在的一组离子是（ ）AK+ H+ NO3 SO42BBa2+ AlO2 NO3 OHCNH4+ Fe2+ Cl MnO4DNa+ Mg2+ CH3COO Br10下列叙述中正确的是（ ）20070309
5、A同温同体积下，两种气体的压强之比等于物质的量之比B同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等D同温同质量下，两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比11下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH2OBPCl5CPCl3DBF312已知主族元素A、B、C、D的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)、dDn具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（n为正整数）（ ）A原子序数：a b d Bn+ C(n+1) DnC单质的还原性：B A；单质的氧化性：D CD离子的还原性：A(n+1)+ Bn+；离子的氧化性：C(n+
6、1) Dn13酸根RO3所含电子数比硝酸根NO3的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）AR原子的电子层数比N原子的电子层数多1BR的最高化合价与N的最高化合价相等CRO3和NO3只能被还原，不能被氧化DR和N为同族元素14已知Pb3O4在酸性溶液中易被还原成Pb2+，Pb3O4、Cl2、FeCl3、S的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3Cl2 + 2FeI2 = 2FeCl3 + 2I2BCl2 + H2S = 2HCl + SCPb3O4 + 8HCl = 3PbCl2 + Cl2+ 4H2OD2Fe3+ + 3H2S = Fe2S3+ 6H+15下列除去杂质的方法
7、不正确的是（ ）A除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入NaCO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤16以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是（ ）二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意。）17把CO2分别通入到Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、溶有氨的BaCl2溶液、苯酚钠饱和溶液、氯化钙溶液中，可能观察到白色沉淀的溶液是（ ）A和B和CD18下列实验操作中，先后顺序正确的是（ ）A在制
8、取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸B稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水并搅拌C为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，加热后，先在空气中冷却，后放入干燥器中D为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液19下列反应的离子方程式正确的是（ ）亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32+ 2H+ = H2O + SO2石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O向稀氯水中加入稀盐酸：NH3H2O + H+ = NH4+ + H2O碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO22007
9、0309向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3+ H2O硫化钠的水解：S2 + 2H2O H2S + 2OHABCD20为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在所得溶液中再滴加Ba (NO3)2溶液，产生白色沉淀。取所得溶液上层清液继续滴加Ba (NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据以上实验，下列推测正确的是（ ）A一定有SO32离子B不能确定CO32离子是否存在C不能确定Cl离子是否存在D不能确定HCO3离子是否存在2
10、1下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（ ）ANaCl KOH KSCN Mg(NO3)2 （FeCL3溶液）BKNO3 CaCl2 NaCl Na2CO3 （AgNO3溶液）CNaBr CuSO4 AlCl3 (NH4)3PO4 （KOH溶液）DNH4Cl NaHCO3 Na2SO3 Na2SiO3 （H2SO4溶液）22若20g密度为g / cm3的Ca (NO3)2溶液里含1 g Ca2+，则NO3离子的物质的量浓度是（ ）Amol / LBmol / LC2.5mol / LD1.25mol / L23300mL某浓度的KOH溶液中含有84gKOH。现欲配制1
11、mol / L KOH溶液，应取上述溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A1:4B1:5C2:1D2:3第卷（非选择题 共74分）三、填空题（共18分）24（8分） （1）工业上制造集成电路、晶体管等半导体的原料是 ，制造高性能光导纤维的主要原料是 。（填化学式） （2）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比为 。 （3）进行化学实验必须注意安全并符合仪器的使用要求。下列说法不正确的是 。 （填序号）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C如果苯酸浓溶液沾到皮肤上，应立即
12、用酒精洗D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸E在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量测定”的实验中，称量操作至少需要四次F在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10%NaOH溶液25（10分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D原子最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2型共价化合物。请回答下列问题。 （1）D在元素周期表中的位置是 。 （2）E离子的结构示意图为 。 （3）C2的电子式为 ，在E2D2中含有的化学键类型有 。 （4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物
13、的化学式为（写出一种即可） 。四、推断题（共22分）26（8分） A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。 A与B反应有气体生成B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空： （1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 （2）B是 ，D是 。 （3）D与E反应的离子方程是 。27（14分） 下图是AI九种物质之间的转化关系，其中部分生成物和反应条件已略去。已知A为非金属固态单质，C、F、E常温下都是无色气体。 请填空： （1）C的固体属
14、于 晶体，C的电子式是 。 （2）A与B反应的化学方程是 。 （3）G与H反应的离子方程式是 。 E转变为H和I的化学方程是 。 （4）C转变为F和G的化学方程式是（若是氧化还原反应，须标出电子转移方向和数目） 。五、实验题（共26分）28（10分） 为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），某学生研究性学习小组设计了如下几个实验方案： 方案（1）称取碳酸钙样品m g（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积V mL。 方案（1）称取碳酸钙样品m g；（2）用c mol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液mL，用cmol/L NaOH溶液滴定，恰好用去VmL。 方案（1）称
15、取碳酸钙样品m g；（2）高温（1000）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为mg。 方案（1）称取碳酸钙样品m g；（2）加入足量c mol / L盐酸V mL使之完全溶解；（3）过滤并取滤液；（4）在滤液中加入过量cmol/L Na2CO3溶液VmL；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为mg。 回答下列问题： （1）你认为上述4个方案中，最好的方案是 ，其他方案的缺点分别是： 方案 。 方案 。 方案 。 （2）为减少方案实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。A精确测定Na2CO3溶液体积VmLB精确配制浓度为cmol/L Na2CO3溶液C将步骤（3）所得沉淀洗涤
16、，洗涤液也应并入（4）中29（16分） 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO2为原料先制得NaHCO3，再生产出纯碱。下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤： 第一步：连接好装置，检验气密性，在各仪器内装入药品。 第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解中，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。 第三步：过滤C中所得的混合物，并用蒸馏水洗涤晶体，得到NaHCO3固体。 第四步：向滤液中通氨气，加入细
17、小食盐颗粒，冷却析出副产品NH4Cl晶体。 请回答下列问题： （1）装置的接口连接时a接 。 D中所盛试剂的名称是 。 （2）第二步中必须先让 （填编号）装置发生反应。 （3）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。 （4）第二步中蒸馏水洗涤晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。 （5）向滤液中通氨气的目的是 。（填序号） （a）增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 （b）使NaHCO3更多地析出 （6）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1 2滴酚酞指示剂，用物持的量浓度为c mol/L
18、的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32 + H+ = HCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1 2滴甲基橙指示剂，继续用上述HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，又用去HCl溶液的体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式： (NaHCO3) = 六、计算题（共8分）30（8分） 现有a mol 由H2和Cl2组成的混合气体，使之在适宜条件下充分反应后，用足量的NaOH溶液吸收反应后残余气体，消耗b mol NaOH。试解答下列问题： （1）通过计算，将计算结果填入下表：H2和Cl2物质的量的关系生成NaCl的物质的量n(H2) = n(Cl2)n(H2)
19、n(Cl2) （2）推断当n (H2) n(Cl2)B mol （2）当a mol H和Cl2组成的混合气体中n (Cl2) n (H2)时，设混合气体中H2物质的量为x mol，则n (Cl2) (ax) mol H2 + Cl2 = 2 HCl HCl + NaOH = NaCl + H2O x mol x mol 2x mol 2x mol 2x mol 2分 与NaOH溶液反应的n (Cl2) (ax) molx mol = (a2x) mol，由 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O可知，生成(a2x) mol NaCl 共生成n (NaCl) = 2x mol + (a2x) mol = a mol 2分共10页 第10页
