1、第二单元铁、铜的获取及应用 1将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是()A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D溴水解析：Fe与非氧化性酸作用生成Fe2，当Fe2一旦遇强氧化剂便容易转变为Fe3。对于选项A，硫酸符合要求，因为稀硫酸属非氧化性酸；对于选项B，氯水组成中有Cl2、HClO等强氧化剂，最终铁元素被氧化为Fe3；对于选项C，硝酸锌加入到Fe2溶液中，相当于Fe2HNO，Fe2立即被酸化的NO氧化生成Fe3；对于选项D，溴水可氧化Fe2，生成Fe3。答案：A2向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉
2、，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是()A氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量比为12D1 mol Fe可还原2 mol Fe3解析：根据金属活动顺序表，银的还原性较差，一旦失去电子变成银离子其氧化性较强。铁粉先跟银离子反应，然后再与三价铁离子反应，由反应方程式或电子守恒得，银离子、三价铁离子完全反应后铁粉没有剩余，B、C选项正确。一个铁失两个电子，一个三价铁离子得一个电子，所以1 mol铁可还原2 mol三价铁离子。答案：A3将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一段时间
3、后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则溶液中Cu2和Fe3的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化)()A32 B35 C43 D34解析：由铁守恒得，反应后生成c(Fe2)0.1 molL10.06 molL1，剩余c(Fe3)0.1 molL10.04 molL1，由方程式知2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故n(Cu2)n(Fe3)c(Cu2)c(Fe3)0.06 molL1/20.04 molL10.03 molL10.04 molL134。答案：D4(2010启东调研)向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放
4、出1.344 L(标准状况)气体，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A0.21 mol B0.14 mol C0.16 mol D0.24 mol解析：据题意，反应后溶液中只有Fe(NO3)2，据氮元素守恒有：nFe(NO3)2(0.12 L4 molL1)0.21 mol据Fe守恒，被H2还原时得出铁的物质的量为：n(Fe)nFe(NO3)20.21 mol。答案：A5某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是()AD溶液中存在Fe(SCN)3B滤液中有Fe3CB为AgBrDA一定为无
5、氧酸盐FeBr2解析：根据B、D现象可确定A是由Fe3和Br或由Fe2和Br组成的盐。答案：D6鉴定某一FeCl2溶液中阳离子只有亚铁离子，最好采用()A加入NaOH溶液 B加入KSCN溶液C先通入氯气，再加入KSCN溶液 D先加足量铁粉，再加入KSCN溶液解析：题目本意是证明溶液中，无三价铁离子，而不需要再证明有无亚铁离子，因此最好是加入KSCN溶液。如果还要证明有无亚铁离子，则应该先加KSCN溶液，再加入新制氯水或通入氯气。答案：B7下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。在人体的血红蛋白中含有铁元素。铁位于周期表中的第四周期第B族。铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中
6、燃烧。铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。A B C D解析：中纯铁不易被锈蚀；中Fe位于第族，而不是B族；中当铁过量时可生成Fe(NO3)2；可以通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3Fe=3FeCl2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。答案：B8将下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A B C D解析：Na2O2呈淡黄色，Fe(OH)3呈红褐
7、色、Fe(SCN)2呈红色、CuSO4溶液呈蓝色。答案：B9如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2A只有 BC D解析：题给12 molL1的硝酸是浓硝酸，若铁少量则生成Fe3，若铁过量则生成Fe2，故在该体系中一定存在NO2和NO。答案：B10类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根
8、细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：(1)提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2。(2)设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。实验方法实验现象结论分别向A、B溶液中加KSCN溶液固体物质中有FeCl3分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含_(3)根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：_。(4)为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_。A将A溶液滴入沸水中，并继
9、续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象B向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深C在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀D将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体解析：(2)由分别向A、B溶液中加入KSCN溶液后，得出的结论为固体物质中有三氯化铁，可知实验现象为A、B溶液遇KSCN溶液均显红色；由分别向高锰酸钾溶液中加入A、B，高锰酸钾有强氧化性，如果有Fe2存在，能使KMnO4溶液褪色，但实验现象是高锰酸钾溶液颜色无明显变化，所以该固体中不含有FeCl2。(3)由上述实验结论可知，铁在氯气中燃烧，无论铁粉过量还是少量均得到三氯化铁。(4)向FeCl3溶液中加入铁粉，将三价
10、铁还原为二价铁，颜色变浅；加热FeCl3溶液时促进FeCl3水解：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，蒸干并灼烧，最后得到的固体是三氧化二铁，所以答案为BD。答案：(2)溶液均变红色FeCl2(3)2Fe3Cl22FeCl3(4)BD11(原创)在一次化学兴趣小组活动中，一小组利用物质间互变，设计成一平面“魔方”，如图所示：已知：A、B、C、D、G含有同一种元素。有下列表格：平面“魔方”物质纯A(单质)B(溶液)D(固体)G(溶液)颜色银白色黄色红棕色浅绿色E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能将一种气体氧化物氧化为F，F是含有三种元
11、素的化合物，与A反应生成E和G。根据以上信息填空：(1)写出D的化学式_；G生成C的过程中所出现的现象为_。（2）写出下列反应的化学方程式：EA_；AB_。（3）BF的离子方程式为_。解析：本题切入点是物质的颜色。依题意，E为氢气，B中含氯离子，所以B为氯化铁，A为铁。D为氧化铁，F与铁反应生成氢气和G，F是一种气体氧化物在水溶液中被氯化铁氧化而成，说明F为硫酸，G为硫酸亚铁，则C为Fe(OH)3。答案：(1)Fe2O3先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色(2)4H2Fe3O43Fe4H2O2Fe3Cl22FeCl3(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H12将铁粉、铜粉、Fe
12、Cl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有_；(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_，可能有_。解析：本题属于物质共存问题。解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有：Fe2FeCl3=3FeCl2FeCuCl2=CuFeCl2Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3、Cu2，因为它们能发生上述反应。 (2)若CuCl2有剩余，则容器
13、中不可能有Fe，可能有Fe2、Fe3或Fe2、Cu。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2。 答案：(1)Fe3、Cu2(2)Fe2、Fe3或Fe2、Cu(3)Fe、CuFe213.铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。请你帮助他们完成以下实验报告：(1)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。(2)试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。(3)仪器：胶头滴管，_(你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器)。(4)实验记录(划斜线部分不必填写)序号实验内
14、容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色Fe2具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片ZnFe2=Zn2Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe2Fe3=3Fe2Fe3具有氧化性Fe3具有氧化性(5)实验结论：Fe只有还原性，Fe3只有氧化性，Fe2既有氧化性，又有还原性。根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有_(填序号)。ACl2BNaCNaDClESO2FNO2亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该_防止亚铁盐被氧化。解析：根据探究实验目的和提供的试剂分析，本实验只需要试管和胶头滴管就可以完成。再结合
15、实验记录中部分内容，就可以判断利用铁粉与FeCl3反应，探究出Fe的还原性，Fe3的氧化性；利用提供的氯水、FeCl2(aq)，推断Fe2具有还原性，利用FeCl2(aq)和锌片推断Fe2有氧化性。最后推出具有中间价态的Fe2既具有氧化性又具有还原性，从而判断A、E、F也符合以上规律。答案：(3)试管(4)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Fe2具有氧化性铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色在FeCl3溶液中加入铜片(5)AEF在亚铁盐溶液中加入少量铁粉 1误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐会使人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，使血红蛋白丧失与O2结合的能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒
16、，这说明维生素C具有()A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性解析：因亚硝酸盐会使人体血红蛋白中Fe2转化为Fe3，说明亚硝酸盐有氧化性，维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，故维生素C具有还原性。答案：B2下列物质可由相应的单质直接化合而成的是()FeSCuSFeCl2Al2S3Fe3O4Fe2O3A B C D解析：Fe与Cl2化合生成FeCl3而不是FeCl2，因此选项中有(3)即错误，所以选C。经验证，选项C中的所有物质均可由相应的单质直接化合而成。答案：C3下列各对试剂中，用来制备硫酸亚铁最合适的是()AFe(NO3)2和稀硫酸 BFe(OH)2和稀硫酸 CFe3O4和稀硫酸 DFe和稀硫酸解析
17、：事实上，工业上就是用Fe和稀硫酸反应制取硫酸亚铁；A项相当于Fe2和HNO3发生氧化还原反应，只能得到Fe3而得不到FeSO4；B项不易得到Fe(OH)2；C项生成的物质不纯。答案：D4物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D解析：Cu与HNO3反应时，Cu与浓HNO3反应产生NO2，而与稀HNO3反应产生NO，产物不同；Zn与稀H2SO4反应产生H2，而与浓H2SO4反应产生SO2。Cu与FeCl3溶液反应
18、只生成FeCl2和CuCl2，Fe与HCl溶液反应只生成FeCl2和H2，均与浓度和反应温度无关。答案：A5.向某晶体的水溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是()A该晶体中一定含有SCN BFe3的氧化性比Br2的氧化性强CFe2被Br2氧化为Fe3 DFe2与SCN不能形成红色的化合物解析：混合液呈现红色，说明Fe3与SCN发生了络合反应，由此推知Br2能将Fe2氧化为Fe3，且原晶体中含有SCN；开始加入Fe2，溶液颜色无明显变化，说明Fe2不能与SCN结合成红色物质。答案：B6将几滴KSCN(SCN是“类卤素离子”)溶
19、液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是()A红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使Fe(SCN)3消失B红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2解析：由于SCN是类卤素离子，与卤素离子性质相似，可以被KMnO4氧化为(SCN)2，而使红色消失。Fe3具有氧化性，可被SO2还原为Fe2，也可使红色消失。综上分析可知C项错误。答案：C7(2010深圳期末)有NaCl、FeCl2、F
20、eCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液解析：将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀不溶解的是MgCl2，生成白色沉淀又溶解的是AlCl3，而氨水虽然能区分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能将MgCl2与AlCl3区分开。答案：B8(2010济宁期末)下列反应的离子方程式正确的是()A硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3B硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2F
21、e33S2=Fe2S3C过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe10HNO=4Fe23H2ONHD硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2SFe2=FeS2H解析：A项中缺少SO与Ba2起反应的离子方程式。B项中Fe3与S2发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3S2=2Fe2S。C项中无气体放出，说明NO被还原为NH，离子方程式符合书写要求。D项中由于盐酸比H2S酸性强，且HCl能溶解FeS，故D项反应不能发生。答案：C9(2010模拟精选，苏州模拟)在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是()A最后得到的溶液中含有Fe3
22、 B残余固体可能为铁、铜混合物C最后得到的溶液中只含Cu2 D残余固体一定全部是铜解析：由题可知bc说明一定有Cu生成，而Fe粉可能不足，也可能过量，即溶液中一定有Fe2，一定无Fe3，可能有Cu2，残余固体可能为Cu，也可能为Cu、Fe混合物。答案：B10把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是()A反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为13D反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3
23、1解析：由于铁的物质的量为0.4 mol，所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe2)和1.2 mol(此时只产生Fe3)之间，又产生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到的电子数为0.3 mol(54)0.2 mol(52)0.9 mol，所以对应的产物既有 Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，设前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁守恒可得xy0.4，由得失电子守恒得3x2y0.9 mol，解得x0.1 mol，y0.3 mol。答案：C11在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质
24、的量(横坐标)的关系如右图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。(1)AB段铁元素以_形式存在。(2)BC段铁元素以_形式存在。(3)CD段铁元素以_形式存在。解析：向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3，随加入铁粉量的增加，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，最后全部转化为Fe2。答案：(1)(2)(3)12(2008宁夏理综，26)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_。(
25、2)写出处发生反应的离子方程式_；写出处发生反应的化学方程式_。(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。解析：(1)本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和碱，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。而废水中含有Fe3、Cu2、Au3，因此首先加入废铁屑将Cu和Au都置换出来。Cu和Au的分离可以利用Cu与稀硝酸能反应而Au不能，将其分离，Cu2和Fe2分别加入碱使其转化为沉淀，灼烧分别生成它们的氧化物。(2)由于废水显酸性，又含有Cu2、Au3、Fe3，因此加入铁屑发生反应的离子方程式为：Fe2H=H2Fe2FeCu2=CuFe23Fe2Au3=2
26、Au3Fe22Fe3Fe=3Fe2(3)铁红的化学式为Fe2O3，铁红常用作红色颜料，氧化铜常用作制铜盐的原料。答案：(1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用作红色颜料用作制造铜盐的原料13(2010青岛模拟)某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验。(1)用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉
27、绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式_。(2)为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率。收集并测量气体体积应选图中的_装置。称取0.28 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088 g/L，最好选用_规格的量筒(选填字母序号)。A100 ml B200 mL C500 mL D1 000 mL收集的气体体积为V L，则铁粉的转化率为_。
28、解析：(1)利用氢气的可燃性可证明铁与水蒸气能反应且产物为氢气。 (2)利用排水法收集并测定H2的体积，A装置，广口瓶中进气管长，出气管短，不能排出广口瓶中的水，也不能测量H2的体积。根据反应方程式：计算可解决，若铁完全反应，则：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2168 g 8 g028 g m(H2)m(H2)0.013 3 g，V(H2)0.152 L故V(H2)152 mL，应选择200 mL的量筒，若选用500 mL或1 000 mL的量筒，误差太大。若生成氢气体积为V L，则m(H2)0.088 V g，消耗铁的质量：m(Fe) 1.848 V g铁的转化率为：100%6.6 V1
29、00%。答案：(1)肥皂泡破裂，有爆鸣声3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)BB6.6 V100%14如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是_。A中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞a_(填“打开”、“关闭”)。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_。(5)下列各图示中_能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。解析：制备Fe(OH)2并观察F
30、e(OH)2在空气中的颜色变化，关键是在无氧环境中制得Fe(OH)2。本实验中先用H2排出装置内的空气，故实验开始时应先打开活塞a，让生成的H2排尽装置的空气，然后关闭活塞a，通过烧瓶中气体压强将FeSO4溶液压入锥形瓶中，即可制得Fe(OH)2，最后打开活塞b，放入空气，即可观察Fe(OH)2的变色情况。对于(5)各装置均能让Fe2与OH在无氧条件下反应，均可长时间观察Fe(OH)2的颜色。答案：(1)铁屑Fe2H=Fe2H2(2)打开(3)关闭活塞a，使FeSO4溶液被压入B中进行反应(4)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(5)15(2010改编)现有浓度分别为1 mol/L
31、的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。(1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2，则溶液中一定含有的金属离子还有_，该离子在溶液中的物质的量范围为_，可能含有的金属或金属离子为_。(2)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为_，为_mol，一定没有的金属离子为_。解析：该题涉及的反应有：Fe2FeCl3=3FeCl2FeCuCl2=CuFeCl2Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2(1)当Cu2有剩余时，一定无铁粉，一定有Fe2；若Fe3剩余，则容器中含有Fe3、Fe2、Cu2；若Fe3恰好反应，则容器中含有Fe2、Cu
32、2；若Cu2部分反应，则容器中含有Cu、Fe2、Cu2。当Fe3未被还原时，Fe2取最小值为0.1 mol，当Cu2全部被还原时，Fe2取最大值为0.35 mol。(2)若Fe粉有剩余，则溶液中就不可能有Fe3、Cu2，因为它们能发生上述反应。反应完毕后，溶液中一定含有Fe2，由反应的化学方程式可知n(Fe2)n(FeCl3)n(CuCl2)n(FeCl2)0.1 mol0.1 mol0.1 mol0.35 mol答案：(1)Fe20.1 moln(Fe2)0.35 molCu或Fe3(2)Fe20.35Fe3、Cu216在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同
33、学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_。(2)现提供以下试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。_同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_。若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？_，理由是_。解析：溴能够溶解于有机溶剂中，而Fe3可以用KSCN溶液检验。答案：(1)Br2Fe3(2)如下表：乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红色(3)Fe2不可以因为Br2和Fe3都能把I氧化成I2
