1、2012年高考预测系列试题【化学】高考预测试题（8）选择问答题江苏省大丰市南阳中学 吕 寅1.化学与加强环境保护，建设资源节约型、环境友好型社会密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快廉价氢气的制备与储氢材料的研发；研发可降解的塑料；大力发展轿车工业；做好煤的脱硫与汽车尾气的处理；大力研发秸秆转化制备生物质能；垃圾进行分类、回收利用等综合处理A. B. C. D.2.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A无色透明的溶液：Na、Al3、Cl、AlO2- BpH=1的溶液： Na+、NH、Cu2+ 、NO3 C与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、Cl、AlO2- D使紫
2、色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO3、Cl3.下列有关实验原理或实验操作正确的是A某溶液硝酸酸化后滴加硝酸钡试剂，生成白色沉淀，则该溶液中含有SO42-B为检验淀粉在稀硫酸条件下水解后所生成葡萄糖，直接加入银氨试剂水浴加热C实验室用图1所示装置在铁制品上镀铜 D 实验室用图2所示装置净化、精制淀粉胶体4. 下列图示与对应的叙述相符的是 甲 乙 丙 丁A、甲图表示可逆反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2 (g)增大压强后，V正、V逆变化图B、乙图是标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化图。由图可知段反应是：C、丙图表明合成氨反应
3、温度与转化率之间的关系，由图知合成氨反应是吸热反应D、丁图表明向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液的反应。说明反应分两步：Al3+3OH-=Al（OH）3 AlOH）3+OH-=AlO2-+2H2O5.已知：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。在同一温度下，进行三次平行试验（都是在体积不变的密闭容器）。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ 下列叙述正确的是( ) A放出热量关系：a b 92.4B三个容器内反应的
4、化学平衡常数： = = C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 6.已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。现设计如下工艺流程（如下图所示），把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）：已知焙烧反应的化学方程式：(NH4)2SO4MnCO3MnSO42NH3CO2H2O。（1）写出反应的离子方程式_。（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、_、_。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。（3）向物质的量浓度均为0.01molL1的MnSO4和B
5、aCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是_（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中_。Ksp(BaCO3)8.1109，Ksp(MnCO3)1.810117.二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料(已知：CH3OCH3(g) +3O2(g)=2CO2(g)+3H20 (l) H=-1455KJ/mol)。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：早期是：甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚； 2CH3OH CH3OCH3 + H2O中期是：合成气CO与H2 直接合成二甲醚；3H
6、2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g) H-247kJ/mol近期是：天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：(1)、写出CO(g)、H2(g)、O2 (g)反应生成CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式 。（2）、早期方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是_ 。（3）一定条件下反应3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g) 在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。A低温高压 B加催化剂 C增加CO浓度 D分离出二甲醚（4）
7、反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H0 写出平衡常数的表达式：_。如果温度降低，该反应的平衡常数_。（填“不变”、“变大”、“变小”）（5）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池” 的工作原理示意图。则a电极的反应式为： 。【参考答案】1. 【答案】B【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。氢能是未来理想的能源；大力发展轿车工业，会加剧了碳排放，所以要扶持城市公交事业以减少人均消耗能源；推广清洁能源，做好煤的脱硫与汽车尾气的处理，将会有助于改善大气的状况。大力研发秸秆转化制备生物质能，有利于解决能源的再生问题以及节约粮食；对垃
8、圾进行分类、回收利用等综合处理，变废为宝，不仅节约资源，而且减少环境污染。2. 【答案】B【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生盐类双水解、铝的两性、硝酸的氧化性、亚铁离子还原性等。Al3与AlO2-不能共存，发生双水解反应后有氢氧化铝沉淀生成；与铝反应产生大量氢气，溶液有强酸碱性两种可能， AlO2-不能在酸性溶液存在。紫色石蕊试液呈红色为酸性溶液，NO3在酸性溶液中，能把Fe2氧化为Fe3。3.【答案】D【解析】本题考查化学实验原理和有关操作。引导中学化学教学关注化学实验操作。A项若溶液中存在亚硫根离子，硝酸酸化就会将其氧化为硫酸根离子；B项在做银镜实验前应将溶液调整为碱性溶液；C项电
9、镀时待镀金属应作为阴极，镀层金属作为阳极；D项，淀粉不能透过半透膜，但是溶液可以，即两者可以分离，正确。4. 【答案】B【解析】本题以图形曲线变化来进行合理的解释，具有一定的综合性。A项两边气体的体积相同，增大压强应为C项合成氨反应放热反应；D项反应分两步为：Al3+4OH-= AlO2-+2H2O Al3+ 3AlO2-+6H2O=4 Al（OH）35. 【答案】B 【解析】合成氨为放热反应，实验氨的生成量会加大，故放出热量关系：a b 92.4；温度不变化学平衡常数不变；达平衡时氨气的体积分数： ；N2的转化率：0可逆反应的正反应是吸热反应，所以温度降低化学平衡常数也降低。（5）a极是负极，二甲醚燃料电池由图中KOH可知道碱性燃料电池，所以写电极反应时用OH-离子来平衡电荷，同时要注意两点：一是转移的电子数为12e-，可以由燃烧方程中O2得电子数来确定之；二是碱性电池中产物不能写成CO2，而要写成CO32-。【答案】(1) CO(g)+H2(g)+O2 (g)= CO2(g)+H2O(l) H-567.3kJ/mol（3分） (2) 浓硫酸对设备腐蚀性严重，环境污染严重，操作条件恶劣 （2分）（3） A D （2分） （4） （2分） 变小（2分）（5）(CH3)2O12e-+16OH-=2CO32-+11H2O（3分）
