1、2016届高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_（一） 选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共40分）1【河南信阳高级中学2016届第四次月考】某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 （ ）A如果甲中含有S2，则乙是硫磺沉淀B如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2D甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价【答案】D2【江苏扬州中学2016届10月月考】甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X可能是 （ ）A甲为Fe、X为Cl2
2、B甲为S、X为O2C甲为SO2、X为NaOH溶液 D甲为AlCl3溶液、X为NH3H2O【答案】C【解析】试题分析：A、铁和氯气反应生成氯化铁，不能再和氯气反应，错误，不选A；B硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫不能和硫反应，错误，不选B；C、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，正确，选C；D、氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不与氨水反应，错误，不选D。3【辽宁师大附中2016届10月月考】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列
3、有关物质的推断不正确的是（ ）A、若甲为焦炭，则丁可能是O2 B、若甲为SO2，则丁可能是氨水C、若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D、若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2【答案】C4【福建厦门一中2016届上期中】工业生产中物质的循环利用有多种，例如：下列表示不正确的是（ ）A图可表示合成氨，其中N2、H2被循环使用B图可表示电解熔融的MgCl2得到镁，其中HCl循环使用C图可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO循环使用D图可用于侯氏制纯碱CO2的循环利用【答案】D【解析】试题分析：A图若是工业合成氨，反应是化学平衡，不能进行彻底，原料气氮气和氢气可以循环利用，故A正确；B海水提取得到氢氧化镁和盐酸
4、反应生成氯化镁，浓缩蒸发得到氯化镁固体，电解得到金属镁和氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢可以循环利用，故B正确；C图可表示氨催化氧化法制硝酸时，氨气和氧气催化氧化为一氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮可以循环利用，故C正确；D图可用于侯氏制纯碱时，是氨化的饱和氯化钠溶液中通入氨气生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，无CO2的循环利用，故D错误；故选D。5【黑龙江大庆实验中学2016届第一次月考】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O) ，设计了如下流程：NaOH溶液控制p
5、H试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO47H2O溶液1下列说法不正确的是（ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2OD从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解【答案】C6【江苏扬州中学2016届10月月考】用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下: 下列有关说法不正确的是（ ）矿物资源铝土矿 除杂 Al2O3 Al电解黄铜矿O2高温电解Cu2S Cu(粗) C
6、u(精)O2高温FeO + SO2 + 废渣C高温石 英 Si(粗) SiCl4 Si H2Cl2石灰石 玻璃 纯碱、石英 高温A制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体B生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料【答案】AB【解析】试题分析：A、制取玻璃是碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，制取粗硅是二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，错误，选A；B、制取玻璃的过程不涉及氧化还原反应，错误，选B；C、四氯化硅的熔沸点都很低，用多次蒸馏的方法提纯，正确，不选C；D、二氧化
7、硫可以进一步和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫再和水反应生成硫酸，氧化亚铁可以用来炼铁，正确，不选D。 7【江西师大附中2016届上期中】A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（ ）AX元素可能为AlBX元素一定为非金属元素C反应和互为可逆反应D反应和不一定为氧化还原反应【答案】B8【浙江绍兴一中2016届上期中】已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中不正确的是（ ）AA、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所
8、属物质类别可能是氧化物BA、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸DA、B、C中有一种金属且为A【答案】A （二）填空题9【甘肃会宁一中2016届第二次月考】（14）已知A为淡黄色固体， T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1） 写出下列物质的化学式：D:_ R: _.写出A的电子式 _ （2） 按要求写出下列反应方程式_ H在潮湿空气中变为M的化学方程式 _ B与R反应的化学方程式 _ D与盐酸反应的离子方程式 _ （3) 向沸水
9、中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液，该反应的离子方程式 _ 【答案】（1）Fe3O4 Al （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O（3）Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+10【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】（14分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如下：水钴矿浸出液滤液萃后余液盐酸Na2SO3浸出加Na2CO3调pH至5.
10、2过滤沉淀萃取剂萃取剂蒸发结晶CoCl2 6H2O(粗产品)NaClO3已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶生成无水氯化钴。（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaC
11、lO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。（3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为 ，加入萃取剂的目的是 。（4）制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。（5）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 。（答一条即可）【答案】（1）Co2O3+SO32+4H+2Co2+SO42+2H2O（2分）（2）ClO3-+ 6Fe2+ 6H+Cl-+ 6Fe3+ 3H2O（2分
12、）ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O（每空2分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）除去溶液中的Mn2+（2分）（4）降低烘干温度，防止产品分解（2分）(5)粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（2分） 11【福建厦门一中2016届上期中】（16分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C在D中燃烧发生苍白色火焰，M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）；（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_。（2）比较B中各元素原子半径大小_（填元素符号）。（3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是_。（4）若A是一种常见金属单质，且A与B
13、溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。（5）若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_。（6）若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式_。（7）根据右图，写出25时由CO2和H2O转化为葡萄糖溶液的化学方程式_。【答案】（1）2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2（2）NaOH （3）H2SiO3（4）溶液中逐渐有白色絮状
14、沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失（5）c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3（6）2CH3CH2OH +CuO2CH3CHO+Cu+2H2O（7）6CO2(g)+6H2O(l) C6H12O6(aq)+2H2O(g) H=(-a-b)kJmol-1 12【重庆一中2016届10月月考】(16分)I、硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸产生的废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下： 硫铁矿烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵FeCO3固体(NH4)2SO4溶液
15、洗涤、干燥煅烧产品（铁红）合成KCl产品（无氯钾肥）还原剂已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：溶解度（g/100g水）0 温度（）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20 40 60 80 100 回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。（2）煅烧FeCO3生成产品I和CO2的化学反应方程式为 。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_。（3）生成产品的化学方程式为 。为了获得产品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： 、 、洗涤、干燥。II、天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物硫化氢、羰基硫（COS）等，可以用氢氧化
16、钠溶液洗涤除去羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：COSNa2S溶液H2（4）羰基硫分子的电子式为 。反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为 。（5）已知反应II的产物X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32，则II中主要反应的离子方程式为。（6）下图是反应II在不同反应温度下,反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）a判断T1、T2、T3的大小： ；b在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32外，还有因发生副反应而同时产生的SO42，则溶液中c（S2O32）：c（SO42）= 【答案】（16分）、（1）Fe2 （2）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 坩埚 （3）（NH4）2SO4 + KCl =K2SO4+2NH4Cl 蒸发结晶、趁热过滤 、（4） COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O （5）2S2+5H2OS2O32-+4H2+2OH （6）a. T1T2T3 b. 5：2
