1、课时作业22水的电离和溶液的酸碱性时间：45分钟1(2019福建厦门质检)下列微粒不会影响水的电离平衡的是(A)解析：代表Na，是强碱NaOH对应的阳离子，不发生水解，故不影响水的电离，A正确；S2易发生水解反应而促进水的电离，B错误；HClO属于弱酸，部分电离产生H和ClO，抑制水的电离，C错误；代表CH3COOH，部分电离产生H和CH3COO，抑制水的电离，D错误。2(2019广东顺德模拟)下列关于水的说法中正确的是(A)A在任何条件下，纯水都呈中性B在任何温度下，纯水的pH7C在90 时，纯水中c(H)1107 molL1，C错误；向纯水中加入少量NaOH固体，溶液中c(OH)增大，水的
2、电离平衡逆向移动，D错误。3(2019天津河西区模拟)已知40 时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是 (A)Aab，pH7B混合溶液的c(H)c(OH)C混合溶液中c(B)c(A)D混合溶液中c(OH) molL1解析：40 时水的离子积常数KW1.01014，溶液呈中性时，pH7，故pH7的溶液呈碱性，A错误；混合溶液的c(H)c(OH)，则该溶液呈中性，B正确；混合溶液呈电中性，据电荷守恒可得c(B)c(H)c(A)c(OH)，若溶液中，c(B)c(A)，故c(H)c(OH)，则该溶
3、液呈中性，C正确；在水溶液中，KWc(H)c(OH)，将c(OH) molL1代入可得c(H) molL1，此时c(H)c(OH)，则该溶液呈中性，D正确。4(2019福建永春一中等四校联考)常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1.0108，则下列叙述中正确的是(D)A该一元酸溶液的pH1B该溶液中由水电离出的c(H)1.0103 molL1C该溶液中水的离子积常数为1.01022D用0.1 molL1 NaOH溶液V1 L与V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，则V1V2解析：常温下KW11014,0.1 molL1HA溶液中1.0108，则有
4、c(H)1.0103 molL1，故HA溶液的pH3，A错误；HA溶液中OH全部来源于水的电离，则水电离出的c(H)水c(OH)水1.01011 molL1，B错误；常温下水的离子积常数为KW1 1014，与溶液的酸碱性无关，C错误；等浓度的NaOH溶液和HA溶液恰好完全反应生成NaA，此时溶液呈碱性，若使溶液的pH7，应使n(HA)稍大于n(NaOH)，则有0.1 molL1V1 L0.1 molL1V2 L，从而推知V1V2，D正确。5(2019浙江金丽衢十二校联考)常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是(D)ApHa的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH)10a molL1BpH均为
5、3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，pH7D常温下，测定0.01 molL1NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3H2O为弱电解质解析：pHa的Na2A溶液中OH全部来源于水的电离，则由水电离产生的c(OH)10a14 molL1，A错误。pH均为3的醋酸和盐酸等体积混合，若醋酸的电离程度不变，则混合液的pH仍为3，实际上盐酸抑制了醋酸的电离，故混合液的pH3，B错误。若HA为强酸，与pH11的NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaA，溶液的pH7；若HA为弱酸，pH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，反应后HA溶液剩余，溶液显酸性，综述可知，所得溶液的pH7，C错误。常温
6、下，0.01 molL1 NH4Cl溶液的pHc(A)c(OH)c(H)D当滴定分数为x时，HA的电离常数为K(HA)(107x)/(1x)解析：在HA溶液中存在电离平衡：HAHA，c(H)c(H)，加水稀释，c(H)减小，则溶液中的值减小，A项正确；当滴定分数为1时，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为NaA，属于强碱弱酸盐，促进水的电离，溶液中水的电离程度最大，B项正确；当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系可能是c(Na)c(A)c(OH)c(H)、也可能是c(Na)c(OH)c(A)c(H)，C项错误；HA的电离常数K(HA)，D项正确。11(2019四川成都三诊)已知H2A为二元弱酸，室
7、温下向100.0 mL 0.1 molL1 H2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确的是(D)m(NaOH)/g00.40.81.2pH 3.88.312.013.2A.H2A第一步电离K1的数量级为108B上述过程中水的电离程度一直增大Cm(NaOH)0.6 g时，c(Na)c(A2)c(HA)c(OH)c(H)D若溶液中加NaOH至100时，c(OH)100c(H)解析：初始时，0.1 molL1 H2A溶液的pH3.8，根据氢离子浓度的近似计算公式c(H)103.8 molL1，所以Ka1106.6，其数量级为107，A错误。初始时，0.
8、1 molL1 H2A溶液对于水的电离一定是抑制，随着H2A逐渐被中和，转化为盐，则变成对水的电离产生促进，最后氢氧化钠过量，再对水的电离产生抑制，B错误。加入的氢氧化钠为0.6 g(0.015 mol)时，溶液为浓度相等的Na2A和NaHA混合溶液，由表中数据得到此时溶液一定显碱性，因为A2的水解能力强于HA，且A2水解得到HA，所以c(A2)8时，一定有c(OH)100c(H)，D正确。12(2019福建泉州质检)常温下，向浓度均为0.1 molL1体积均为10 mL的两种一元酸(HX、HY)溶液中，分别滴入0.1 molL1 NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是 (A
9、)AN点：c(Na)c(Y)c(HY)BM点：c(X)c(Na)C滴至pH7时，消耗NaOH溶液的体积：HX溶液HY溶液D滴入10 mL NaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HX溶液HY溶液解析：据图可知，浓度均为0.1 molL1的两种一元酸(HX、HY)溶液的pH都大于1，说明HX和HY均为弱酸，N点加入NaOH溶液的体积为15 mL，NaOH与HY的物质的量之比为32，则根据物料守恒得2c(Na)3c(Y)3c(HY)，A项错误；M点加入NaOH溶液的体积为5 mL，根据反应方程式：NaOHHX=NaXH2O可知，反应后所得溶液中HX和NaX的物质的量相等，此时溶液的pHc(Na)，B项
10、正确；据图可知，浓度均为0.1 molL1的两种一元酸HX、HY溶液的pH大小关系为pH(HX)HY，因酸性越弱其对应的阴离子水解程度越大，所以滴至pH7时，消耗NaOH溶液的体积：HX溶液HY溶液，C项正确；滴入10 mL NaOH溶液时，HX和HY均恰好完全反应分别得到NaX溶液和NaY溶液，因酸性：HXHY，则X的水解程度小于Y的水解程度，溶液中水的电离程度：HX溶液HY溶液，D项正确。13(2019广东佛山教学质量检测)298 K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是(B)A溶液呈中性时：c(Na)2c(X2)BKa2(H2X)为107CNaHX溶液中：c
11、(H)c(OH)，C项错误；溶液pH由1升至2.6时，从图中看出主要是将H3X转化为H2X，D项错误。14(2019辽宁重点高中协作校模拟)水溶液是中学化学的重点研究对象。(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中c(H)1109 molL1，则该电解质可能是_(填序号)。ACuSO4BHClCNa2SDNaOHEK2SO4(2)已知HClO是比H2CO3还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可采取的措施有(至少答两种)_。(3)常温下，将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。浓度为1.0103 molL1的氨水b L；c(O
12、H)1103 molL1的氨水c L；c(OH)1103 molL1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的大小关系是_。(4)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)2A=B22HA，则A、B2、HB三种阴离子结合H的难易顺序为_。(5)已知：H2A=HHA、HAHA2，常温下，0.1 molL1NaHA溶液的pH2，则0.1 molL1H2A溶液中c(H)的大小范围是_；NaHA溶液中各离子浓度大小关系为_。解析：(1)常温下，水的离子积为KWc(H)c(OH)11014，溶液中c(H)1109 molL1，则有c(OH)1105 m
13、olL1，该溶液呈碱性。HCl和CuSO4溶液都呈酸性，Na2S和NaOH溶液呈碱性，K2SO4溶液呈中性。(2)新制稀氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO、HClOHClO，由于酸性：HClH2CO3HClO，要使新制氯水中c(HClO)增大，可采取的措施有通入Cl2或加入碳酸钙等，使平衡Cl2H2OHClHClO正向移动，或加入NaClO等，使平衡HClOHClO逆向移动。(3)HCl是强酸，Ba(OH)2是强碱，均完全电离；NH3H2O是弱碱，部分发生电离。a L pH3的盐酸与浓度为1.0103 molL1的氨水b L混合，若恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH发生水解而使溶液呈
14、酸性，而所得溶液呈中性，则有ba；a L pH3的盐酸与c(OH)1103 molL1的氨水c L混合，所得溶液呈中性，则有ac；a L pH3的盐酸与c(OH)1103molL1的氢氧化钡溶液d L混合，所得溶液呈中性，则有ad；综上所述，a、b、c、d之间的大小关系是badc。(4)据反应H2B(少量)2A=B22HA可得，A结合H的能力强于HB和B2；H2B是弱酸，第一步电离生成HB，第二步电离生成B2，而第二步比第一步更难电离，故B2结合H能力强于HB，因此三种阴离子结合H的难易顺序为AB2HB。(5)H2A第一步完全电离生成HA和H，HA则部分电离生成H和A2，故0.1 molL1
15、H2A溶液中c(H)0.1 molL1；常温下，0.1 molL1 NaHA溶液的pH2，则HA电离产生c(H)0.01 molL1，由于第一步电离产生H抑制HA的电离，故0.1 molL1 H2A溶液中HA电离产生c(H)0.01 molL1，故该溶液中c(H)的大小范围是0.1 molL1c(H)c(OH)；由于Na不水解，HA的电离程度较小，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)。答案：(1)CD(2)再通入氯气、加入碳酸钙、加入次氯酸钠等(3)badc(4)AB2HB(5)0.1 molL1c(H)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)15(2019
16、广东佛山教学质量检测)蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。实验步骤如下：.SO2含量的测定烧瓶A中加中药粉10 g，加蒸馏水300 mL；锥形瓶中加蒸馏水125 mL和淀粉溶液1 mL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10 mL；加热烧瓶A并保持微沸约3 min后，用0.010 00 molL1碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1 mL。.空白实验只加300 mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0 mL。(1)仪器C的名称为_。仪器B的入水口为_(填“a”
17、或“b”)。(2)滴入盐酸前先通氮气一段时间的作用是_。测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3)滴定过程中使用的滴定管为_。A无色酸式滴定管 B棕色酸式滴定管C无色碱式滴定管 D棕色碱式滴定管滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_，滴定终点的现象是_。(4)空白实验的目的是_。(5)该中药粉中SO2的含量为_mg/kg。解析：(1)仪器C下端有旋塞，应是分液漏斗。仪器B应该起到冷凝作用，冷却水应该下口入上口出，所以入水口为b。(2)二氧化硫是强还原性物质，容易被氧化，所以先通入N2将装置内的空气排净，避免氧气将二氧化硫氧化。氮气的流速如果过快，会使一部分的二
18、氧化硫来不及溶解在水中就被氮气带出，所以导致结果偏小。(3)碘会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，所以只能用酸式滴定管。同时，碘标准溶液实际是将碘溶解在碘化钾溶液中制得的，此时单质碘与碘离子作用形成I，既增大了碘的溶解度又避免了碘的挥发，而光照会促进I的分解，所以使用棕色酸式滴定管。滴定时，单质碘将二氧化硫氧化为硫酸，离子方程式为I2SO22H2O=4HSO2I。达到滴定终点时，二氧化硫都被反应完，加入的单质碘遇淀粉溶液显蓝色，所以终点的现象为当滴入最后一滴碘标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，且在30 s内不变色。(5)用于氧化二氧化硫的碘标准液体积为(V1V0)mL，其物质的量为 mol，所以二氧化硫的物质的量也是 mol，质量为 g，为10 g中药粉中的含量，所以1 kg中药粉中有 g SO2，即有64(V1V0) mg SO2。答案：(1)分液漏斗b(2)排出装置内的空气，避免空气中的O2干扰SO2的测定偏小(3)BI2SO22H2O=4HSO2I当滴入最后一滴碘标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，且在30 s内不变色(4)消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差(5)64(V1V0)
