1、2015年高三二轮复习讲练测之练案【新课标版化学】专题八 电化学1【2015天津理综化学】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡2【2015四川理综化学】用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO +
2、 H2OC阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O3【2015上海化学】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e H24.【2015福建理综化学】某模拟人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（ ）A该装置将化学能转化为光能和电能B
3、该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原Da电极的反应为：3CO2 + 16H-18e= C3H8O+4H2O5【2015江苏化学】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO326【2015北京理综化学】研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利
4、于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理： 。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。7【2015北京理综化学】为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I-2Fe2+I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2
5、+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转，b作 极。当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，转化原因是 。与（4）实验对比，不同的操作是 。（6）实验I中，还原性：I-Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。8【2015海南化学】银是一种贵金属，古代常用于制造钱币
6、及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（4）右图所示原电池正极的反应式为 。9【2015安徽理综化学】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_,溶液中的H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。10【2015山东理综化学】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获
7、得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_ ，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。11【2015重庆理综化学】我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 （5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；若生成4.29 g Cu2(O
8、H)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。12【2015新课标卷理综化学】（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/(g/100g水) 温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，
9、电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g。（已经F96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_和 ，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是 ，其原理是 。（4）用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_时，锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0.1mol/L）。若
10、上述过程不加H2O2后果是 ，原因是 。1【河北衡水中学2016届第四次月考】用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（） A0.1molCuO B0.1molCuCO3 C0.1molCu(OH)2 D0.05molCu2(OH)2CO3 2【山东滕州一中2016届10月月考】人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化 学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原 理示意图，下列说法不正确的是（ ）A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
11、C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一=HCOOH3【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】下列有关说法中错误的是（ ）A某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO2e-+CO32-2CO2BZn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路4【贵州省六校联
12、盟2014届高三第一次联考】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是 （ ） A燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH Ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 5【安徽屯溪一中2016届第三次月考】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ） Fe海水图aZnCuCuZn合金NM图b稀盐酸稀盐酸PtZn图c图dZnMnO2NH4Cl糊状物碳棒A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严
13、重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的6【湖南衡阳八中2016届第三次月考】用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是A溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+7【安徽屯溪一中2016届第三次月考】（12分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：（1
14、）通O2的Pt电极为电池 极（填电极名称）；其电极方程式为 。（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为 ；电解质溶液为 。（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是 。（4）若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间 断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH= ；要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（填物质并注明物质的量） 。（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作
15、一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 。8【四川成都七中2016届上期中】（本小题满分15分）参考下列图表和有关要求回答问题：（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2。右图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_ （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热H的变化是_（填“增大”、“减小”、“不变”）。请写反应进程出CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另
16、一种反应原理是：CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g) H=c kJ/mol又知H2O(g)H2O(l) H=d kJ/mol。则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_。（3）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH=_，负极反应式为_。图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。阳极产生 ClO2的反应式为_。电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气
17、体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_mol。1下列有关说法中错误的是（ ）A某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO - 2e-+CO32-=2CO2BZn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路2钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是（）A负极发生的反应为：Fe-
18、2e-=Fe2+ B正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O C腐蚀过程中，电子从正极流向负极 D钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀 3依据氧化还原反应：Cu2+(aq)+Fe(s)= Fe2+(aq)+Cu(s)设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是（ ）A电极X的材料是FeB电解质溶液Y是AgNO3溶液C原电池工作时，X电极反应为：O2+2H2O+4e- =4OH-D原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶 液中41L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2+Al3+NO3-Cl-物质的量浓度（mol/L）11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（ ）A电解后溶液pH=0 Ba=3 C阳极生成1.5mol Cl2 D阴极析出的金属是铜与铝 5纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用电解法制备Cu2O。以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O装置如图所示。 A的化学式为_。燃料电池中，OH-的移动方向为_（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为_。电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量的_（填化学式）。制备过程中，可循环利用的物质为_（填化学式）。
