1、自我检测基础达标1.有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应A2+3B2C2的化学反应速率，甲测得v(A2)=0.5 molL-1min-1，乙测得v(B2)=1.5 molL-1min-1。则这两个学生的测定结果( )A.都正确 B.都错误 C.甲对乙错 D.都对或都错答案:D2.下列说法正确的是( )A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率，其原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子的百分数是个定值D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞答案:D3.决定化学反应速率的主要因素是( )A.反应温度 B.使用催化剂C.外界压强 D.反应物的性质答案:D4.对于反应M
2、+NP如果温度每升高10 ，反应速率增加为原来的3倍。在10 时完成反应的10%需要54 min，将温度提高到40 完全反应的10%需要的时间为( )A.2 min B.3 min C.6 min D.9 min答案:A5.高温下，体积为1 L的恒容容器中发生反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)。下列哪些操作可以加大反应速率( )增加炭块 将炭碾成粉 增加CO2的量 加入氮气以增大压强 提高温度A. B. C. D.答案:C6.在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 molL-1盐酸反应时，速率最快的是( )A.镁 B.铝 C.钠 D.铁答案:C7.NO和CO都是汽车尾
3、气里的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正确的是( )A.使用催化剂不能改变反应速率 B.减小压强能加快反应速率C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率无影响答案:C8.盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A.加入适量的6 molL-1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液答案:B9.在密闭容器里，通x mol H2和y mol I2蒸气，在下列条件下，正、逆反应速率会发生什么变化(选填“增大”“减小”或“不变”)？分别填在横线上。(1)升高温度v(正)_，v(逆) _。
4、(2)加入催化剂，v(正) _，v(逆) _。(3)充入更多的H2，v(正) _，v(逆) _。(4)取出一定量的I2，v(正) _，v(逆) _。(5)增大容器的体积，v(正) _，v(逆) _。(6)容器的体积不变，通入氖气，v(正) _，v(逆) _。答案:(1)增大 增大 (2)增大 增大 (3)增大 增大 (4)减小 减小 (5)减小 减小 (6)不变 不变10.在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石。下列哪个图象能正确反映两种实验的结果( )答案:B11.用如下图所示装置进
5、行下列实验。(1)在检查装置气密性后，向试管a中加入10 mL 6 molL-1稀HNO3和1 g Cu片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式_。(2)实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_。A.加热 B.使用铜粉 C.稀释HNO3 D.改用浓HNO3答案:（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 2NO+O2=2NO2（2）反应放热，使温度升高，故反应速率加快 反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减
6、小（3）AB12.在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：锌的质量/g锌的形状温度/溶解于酸所花的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3540E2薄片4525F2粉末155试求：(1)画一幅以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间，横轴表示温度)。(2)利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？(3)20 时，2 g锌片溶解于酸中需花多少时间？(4)对比结果B与F，解释F为什么那么快？答案:（1）如下图所示：（2）对于该溶液，温度每升高10 ，反应速率加快到原来的2倍 （3）约150 s。（4）这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状与
7、酸溶液的接触面积要比块状大得多，从而使有效碰撞次数大大增多，加快了反应速率。更上一层13.盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是( )A.增加碳酸钠固体的量 B.盐酸的量增加一倍C.盐酸的用量减半，浓度加倍 D.温度升高40 答案:CD14.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)；H0。(1)保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率_，理由是_。(2)保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率_，理由是_。(3)保持容器内气体压强不变，向
8、其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率_，理由是_。(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_，理由是_。(5)提高起始的反应温度，反应速率_，理由是_。答案:（1）加快 增大反应物氢气的浓度，反应速率加快（2）不变 反应物的浓度不变，反应速率不变（3）减慢 保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢（4）不变 保持压强不变，向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反应物浓度不变，反应速率不变（5）加快 升高温度，提高活化分子百分数，反应速率加快15.在500 时，2SO2(g)+O2(g)
9、2SO3(g)正向是放热反应体系中，只改变下列条件，请把影响结果填入下表。改变条件正反应速率逆反应速率(1)增大O2的浓度(2)增大SO3的浓度(3)减小SO3的浓度(4)增大压强(5)升高温度(6)加入催化剂(7)体积不变充入氖气答案:见下表改变条件正反应速率逆反应速率(1)增大瞬间不变(2)瞬间不变增大(3)瞬间不变减小(4)增大得多增大得少(5)增大得少增大得多(6)增大且等于v(逆)增大且等于v(正)(7)不变不变16.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500 左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收集满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。用MnO2作催化剂实验序号KclO3质量/gMnO2质量/g反应温度/待测数据18.002.0050028.002.00500用A作催化剂实验序号KclO3质量/gA质量/g反应温度/待测数据18.002.0050028.002.00500请回答：上述实验中的待测数据是_。完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：_。答案:时间 A与二氧化锰催化效果的对照研究
