1、2015-2016学年内蒙古包头市北重五中高二（上）期末化学试卷（理科）一、选择题（共20小题，每题3分，共60分）1已知H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1下列说法中不正确的是（）AH2的燃烧热为241.8 kJmol1B2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJmol1C1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量2下列热化学方程式书写正确的是（）A2SO2+O22SO3；H=196.6kJ/molBC（s）+O2（g）
2、CO2（g）；H=393.5kJ/molC H2（g）+Cl2（g）HCl（g）；H=92.5kJ/molDH+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3kJ3要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（）A增大盐酸的浓度B提高反应的温度C用锌粉代替锌片D用纯锌代替粗锌4已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）+I2（g）HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（）AK1=K2BK1=2K2CK1=1/2K2DK1=K225下列物质对水的电离起抑制作用的是（）AHClBNH4ClCCH3COONaDNaCl6某温度时，测得纯水中c
3、（H+）=2107 mol/L，则此时c（OH）为（）A0.5107 mol/LB1107 mol/LC2107 mol/LD4107 mol/L7下列溶液一定呈酸性的是（）ApH7的溶液Bc（H+）c（OH） 的溶液CpH7的溶液Dc（H+）c（OH） 的溶液8pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（）A一样大B前者大C后者大D无法判断9已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）Ac（OH）c（HA）c（HB）c（H+）Bc（OH）c（A）c（B）c（H+）Cc（OH）c（B）c（A）c（
4、H+）Dc（OH）c（HB）c（HA）c（H+）10已知：Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（AgI）=1.51016，Ksp（AgBr）=7.71013，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）AAgClAgIAgBrBAgClAgBrAgICAgBrAgClAgIDAgBrAgIAgCl11在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且c（Mg2+）不变，可采取的措施是（）A加MgCl2B加H2OC加NaOHD加HCl12下面几种情况，能够形成原电池的是（）ABC
5、D13关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A电子从锌电极通过电流表流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转D铜电极上发生的电极反应是2H+2eH214根据如图，判断下列说法中错误的是（）A导线上电子由Ag极流向石墨极B负极电极反应式：Fe3+eFe2+C盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D总反应为：Fe3+AgFe2+Ag+15为体现“城市让生活更美好”的主题，上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行，该车装着“绿色心脏”质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A
6、通入氧气的电极发生氧化反应B通入氢气的电极为正极C总反应式为O2+2H22H2OD正极的电极反应式为O2+4H+4e2H2O16用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（）ANa2SO4BNaNO3CKOHDCu SO417镍镉（NiCd）可充电电池可以发生如下反应：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH ）+2H2O由此可知，该电池充电时的阳极是（）ACdBNiO（OH）CCd（OH）2DNi（OH）218下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C纯的金属一般
7、难以发生电化学腐蚀D钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀19下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OHDHS+H2OS2+H3O+20为了使K2S溶液中K+/S2的比值变小，可加入的物质是（）适量的HCl；适量的NaOH；适量的KOH；适量的NaHSABCD二、填空题21看图回答下列问题（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是，电流表指针（填偏转或不偏转），两极反应式为：正极；负极（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为（填Mg或Al），总反应方程式为（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其
8、构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成该电池的正极反应式为：（4）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电 池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：22（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是，相关反应的离子方程式为（2）氯化铁水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是23用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答（1
9、）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是（2）用式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞（3）用0.20molL1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是（填答案字母序号）Ac（Na+）c（Cl）c（H+）c（OH）Bc（Na+）c（OH）c（Cl）c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）Dc（Cl）+c（Na+）c（OH）+c（H+）（5）根据下列数据计算，c（NaOH）mol/
10、L滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.6020.50第二次10.003.0023.10（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是A滴定前平视，滴定后俯视B未用标准液润洗滴定管C用待测液润洗锥形瓶D不小心将标准液滴在锥形瓶外面2015-2016学年内蒙古包头市北重五中高二（上）期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每题3分，共60分）1已知H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1下列说法中不正确的是（）AH2的燃烧热为241.8 kJmol1B2H2
11、（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJmol1C1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量【考点】有关反应热的计算【专题】燃烧热的计算【分析】A氢气燃烧热是指1mol氢气生成液态水时放出的热量；B热化学方程式中H与方程式的化学计量数成正比关系；C水蒸气变成液态水要放出热量；D焓变H=反应物键能之和生成物键能之和【解答】解：A氢气燃烧热是指1mol氢气生成液态水时放出的热量，水蒸气变成液态水要放出热量，H2的燃烧热数值大于241.8 kJmol1，故
12、A错误；B热化学方程式中H与方程式的化学计量数成正比关系，已知H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483kJmol1，故B正确；C水蒸气变成液态水要放出热量，1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ，故C正确；D焓变H=反应物键能之和生成物键能之和，由于H0，说明生成物的键能和大于反应物键能和，故D正确，故选：A【点评】本题考查热化学方程式、燃烧热、反应热于键能关系等，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，难度不大2下列热化学方程式书写正确的是（）A2SO2+O22SO3；H=196.6kJ/molBC
13、（s）+O2（g）CO2（g）；H=393.5kJ/molC H2（g）+Cl2（g）HCl（g）；H=92.5kJ/molDH+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3kJ【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】A没有标出物质的聚集状态；BC与O2的化合反应为放热反应；CH2的燃烧为放热反应；D中和反应为放热反应，反应热的单位为kJ/moL【解答】解：A没有标出物质的聚集状态，正确的写法为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJ/mol，故A错误；BC的燃烧为放热反应，正确的写法为：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol，故B错误
14、C、H2的燃烧为放热反应，符合热化学方程式的书写要求，故C正确；CC的燃烧为放热反应，正确的写法为C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol，故C错误；D中和反应为放热反应，反应热的单位为kJ/moL，正确的写法为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJkJ/mol，故D错误故选C【点评】本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意热化学方程式的书写注意事项3要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（）A增大盐酸的浓度B提高反应的温度C用锌粉代替锌片D用纯锌代替粗锌【考点】化学反应速率的影响因素【分析】用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、
15、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答【解答】解：A增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故A不选；B提高反应的温度，增大活化分子的百分数，反应的速率加快，故B不选；C用锌粉代替锌片，增大固体表面积，反应速率增大，故C不选；D用纯锌代替粗锌，反应速率减小，故D选，故选D【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大4已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）+I2（g）HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（）AK1=K2BK1=2K2CK1=1/
16、2K2DK1=K22【考点】化学平衡常数的含义【分析】化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故相同温度下，等于同一反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，同一转化关系，化学计量数变为原的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方倍，据此解答【解答】解：反应 H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1，则相同温度下， H2（g）+I2（g）HI（g）的平衡常数为K2，化学计量数变为原的倍，则化学平衡常数为原来的次方倍，即K22=K1，故选D【点评】本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，注意根据化学平衡常数的书写进
17、行理解计算5下列物质对水的电离起抑制作用的是（）AHClBNH4ClCCH3COONaDNaCl【考点】水的电离【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】水是弱电解质，能够电离出氢离子和氢氧根离子，所以溶液中存在电离平衡，酸溶液和碱溶液抑制了水的电离、能够水解的盐溶液促进了水的电离，据此进行判断【解答】解：A、氯化氢为酸溶液，能够电离出氢离子，使溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A正确；B、氯化铵溶液中铵离子部分水解，促进了水的电离，故B错误；C、醋酸钠中醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故C错误；D、氯化钠为强酸强碱盐，在溶液中不发生水解，所以不影响电离电离，故D错误；故选A
18、【点评】本题考查了是电离及其影响因素，题目难度不大，注意明确水的电离及影响水的电离的因素，如温度、酸碱溶液、能够水解的弱酸根、弱碱根离子等6某温度时，测得纯水中c（H+）=2107 mol/L，则此时c（OH）为（）A0.5107 mol/LB1107 mol/LC2107 mol/LD4107 mol/L【考点】水的电离【分析】纯水显示中性，一定满足c（OH）=c（H+），某温度时，测得纯水中c（H+）=2107mol/L，则c（OH）=c（H+）=2107mol/L，据此进行解答【解答】解：某温度时，测得纯水中c（H+）=2107mol/L，纯水中一定满足c（OH）=c（H+），所以此时c
19、（OH）=c（H+）=2107mol/L，故选C【点评】本题考查了水的电离、氢离子与氢氧根离子的简单计算，题目难度不大，注意明确纯水中一定满足c（OH）=c（H+），试题培养了学生灵活应用所学知识的能力7下列溶液一定呈酸性的是（）ApH7的溶液Bc（H+）c（OH） 的溶液CpH7的溶液Dc（H+）c（OH） 的溶液【考点】水的电离【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】溶液呈酸性，说明溶液中c（OH）c（H+）；注意水的电离过程是吸热反应，温度升高促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，不能根据溶液的pH大小判断溶液的酸碱性【解答】解：A水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，pH7的溶液，不一
20、定显示酸性，如100时，水的离子积常数是1012，当pH=6时溶液呈中性，故A错误；B溶液中离子浓度满足c（H+）c（OH）的溶液，溶液一定呈酸性，故B正确；C室温下pH7的溶液为碱性溶液，不是酸性溶液，故C错误；Dc（H+）c（OH） 的溶液一定为碱性溶液，故D错误，故选B【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH+）、c（H+）的相对大小是解本题的关键，很多同学仅仅根据pH大小判断而导致错误判断，为易错点8pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（）A一样大B前者大C后者大D无法判断【考点】水的电离；pH的简单计算【分析】氯化铵溶液中氢离
21、子就是水电离出的，盐酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH）【解答】解：氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，则氯化铵溶液中由水电离出的c（H+）=105 molL1，盐酸溶液中水电离出的c（H+）=c（OH）=mol/L=109 molL1，前者大，故选B【点评】本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，注意酸中水电离出氢离子浓度的计算方法，为易错点9已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）Ac（OH）c（HA）c（HB）c（H+）Bc（OH）c（A）c（B）c（H+）Cc（OH）c（B）c（A）c（H+
22、）Dc（OH）c（HB）c（HA）c（H+）【考点】离子浓度大小的比较【专题】盐类的水解专题【分析】相同温度下的相同浓度的不同一元酸，酸的酸性越强，则酸的电离程度越大，其阴离子的水解能力越小，混合溶液中，A、B都水解导致c（OH）大于c（HA）、c（HB），据此进行解答【解答】解：乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，则相同浓度的HB的电离程度大于HA，酸的电离程度越大，其酸根离子的水解能力越小，所以A的水解能力大于B，水解能力越强，则其溶液中碱性越强，氢氧根离子浓度越大，酸的浓度越小，所以在物质的量浓度均为0.1molL1的NaA和NaB混合溶液中c（HA）c（HB），因为两种阴离子都水解生成
23、氢氧根离子，所以c（OH）（H+），所以离子浓度大小顺序为：c（OH）c（HA）c（HB）c（H+），c（B）c（A）c（OH）（H+），所以A正确，B、C、D错误，故选A【点评】本题考查了离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确酸性强弱与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，注意混合溶液中两种离子都水解导致氢氧根离子浓度最大10已知：Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（AgI）=1.51016，Ksp（AgBr）=7.71013，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）AAgClAgIAgBrBAgClAgBrAgICAgBrAgClAgIDAgBrAgIAgCl【考点】
24、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】根据对应化学式相似的难溶物来说Ksp越小Ag+浓度越小【解答】解：根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，离子浓度越小；已知Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）Ksp（AgI），故在水中溶解能力AgClAgBrAgI，故B正确，A、C、D错误；故选B【点评】本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，做题时注意不同物质的化学式是否相似，如不同，可用溶度积常数计算11在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且
25、c（Mg2+）不变，可采取的措施是（）A加MgCl2B加H2OC加NaOHD加HCl【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】要使Mg（OH）2固体减少，应使平衡向正向移动，但c（Mg2+）不变，说明仍为饱和溶液，可加入水，以此解答该题【解答】解：A加入固体MgCl2，增大了c（Mg2+），使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg（OH）2固体的质量增加，故A错误；B加入适量水，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg（OH）2固体的质量减少，由于加水后仍是Mg（OH）2的饱和溶液，所以c（Mg2+）不变，故B正确；C加入NaOH固体，增大了c（OH），使溶解平衡逆向
26、移动，悬浊液中Mg（OH）2固体的质量增加，c（Mg2+）减小，故C错误；D加适量盐酸，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg（OH）2固体的质量减少，c（Mg2+）增加，故D错误；故选：B【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题12下面几种情况，能够形成原电池的是（）ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应【解答】解：A、该装置的两个电极是相等
27、的，不能构成原电池，故A错误；B、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故B错误；C、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故C正确；D、酒精不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误故选C【点评】本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可13关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A电子从锌电极通过电流表流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转D铜电极上发生的电极反应是2H+2eH2【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu
28、作正极，正极电极反应式为Cu2+2e=Cu，负极电极反应式为Zn2e=Zn2+，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答【解答】解：A锌作负极、铜作正极，电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故A正确；BZn易失电子作负极、Cu作正极，阴离子向负极移动，则盐桥中阴离子向硫酸锌溶液迁移，故B错误；C取出盐桥后，不能形成闭合回路，不能形成原电池，电流计指针不偏转，故C错误；D铜电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2+2e=Cu，故D错误；故选A【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应、电子及离子移动方向即可解答，题目难不大14根据如图，判
29、断下列说法中错误的是（）A导线上电子由Ag极流向石墨极B负极电极反应式：Fe3+eFe2+C盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D总反应为：Fe3+AgFe2+Ag+【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】Ag失电子为原电池的负极，石墨为正极，正极发生Fe3+eFe2+，负极发生Age=Ag+，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子从负极应外电路流向正极，反应的总方程式为Fe3+AgFe2+Ag+，以此解答该题【解答】解：A在外电路中，电子从负极应外电路流向正极，即电子由Ag电极流向石墨电极，故A正确；BAg失电子为原电池的负极，则负极电极反应式：Age=Ag+，故
30、B错误；C阴离子向负极移动，盐桥中阴离子移向AgNO3溶液，故C正确；D正极发生Fe3+eFe2+，负极发生Age=Ag+，总方程式为Fe3+AgFe2+Ag+，故D正确故选：B【点评】本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写15为体现“城市让生活更美好”的主题，上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行，该车装着“绿色心脏”质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A通入氧气的电极发生氧化反应B通入氢气的电极为正极C总反应式为O2
31、+2H22H2OD正极的电极反应式为O2+4H+4e2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A、在燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应过程；B、在燃料电池中，通入燃料的电极是负极；C、燃料电池的总反应是燃料燃烧的方程式，该反应是自发的，不需条件；D、在燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应过程，根据电解质环境书写电极反应式【解答】解：A、通入氧气的电极发生还原反应，故A错误；B、通入氢气的电极为负极，故B错误；C、氢氧燃料电池总反应式为：O2+2H2=2H2O，无需点燃条件，故C错误；D、在酸性环境下，燃料电池正极的电极反应式为：O2+4H+4e2H2O，故D正
32、确故选D【点评】本题考查学生燃料电池的工作原理知识，注意电极反应式的书写和电极的判断等知识，注意方法和规律的总结是关键，难度中等16用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（）ANa2SO4BNaNO3CKOHDCu SO4【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成H2和O2【解答】解：A、加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故A不选；B、加入NaNO3，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故B不选；C、加入KOH，
33、增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故C不选；D、加入CuCL2，电解CuCl2溶液时一极析铜，另一极产生氯气，不是电解的水，故D选；故选D【点评】本题考查电解原理，题目难度中等，注意把握题目要求，注意增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应17镍镉（NiCd）可充电电池可以发生如下反应：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH ）+2H2O由此可知，该电池充电时的阳极是（）ACdBNiO（OH）CCd（OH）2DNi（OH）2【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】由Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（
34、OH）2可知，放电时Cd为负极，放电时阴离子向负极移动，充电时阴极与负极相连，正极与阳极相连，充电时阳极发生氧化反应为Ni（OH）2e+OH=NiOOH+H2O，以此来解答【解答】解：由Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2可知，放电时Cd为负极，放电时阴离子向负极移动，充电时阴极与负极相连，正极与阳极相连，充电时阳极发生氧化反应为Ni（OH）2e+OH=NiOOH+H2O，电池充电时的阳极是Ni（OH）2，故选D【点评】本题考查原电池和电解原理，把握放电为原电池、充电为电解过程为解答的关键，注意利用化合价变化分析电极、电极反应，明确正负极与阴阳极的连接即可解答，题目难度
35、中等18下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】A金属在化学反应中易失电子而发生氧化反应；B金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀；C不能形成原电池的金属难发生电化学腐蚀；D钢铁在酸性环境中易发生析氢腐蚀【解答】解：A金属原子最外层电子数小于4，所以在化学反应中常常容易失电子而被氧化，故A正确；B金属和其它物质之间直接发生化学反应的属于化学腐蚀，能形成原电池的属于电化学腐蚀，所以金属腐蚀一般包括化学腐
36、蚀和电化学腐蚀，故B正确；C作原电池负极的金属易被腐蚀，纯的金属和电解质溶液不能构成原电池，所以一般难以发生电化学腐蚀，故C正确；D钢铁在酸性环境中易发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中易发生吸氧腐蚀，故D错误；故选D【点评】本题考查了金属的腐蚀，明确金属腐蚀的原因即可解答，难度不大19下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OHDHS+H2OS2+H3O+【考点】盐类水解的原理【专题】盐类的水解专题【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可
37、逆号【解答】解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误故选C【点评】本题考查学生水解方程式的书写和水解原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大20为了使K2S溶液中K+/S2的比值变小，可加入的物质是（）适量的HCl；适量的NaOH；适量的KOH；适量的NaHSABCD【考点】盐类水解的原理【专题】盐类的水解专题【分析】在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小，要使钾离子和硫离子浓度的比值变小，根据硫离子水解平衡S2+H2OHS+OH及影响因素进行解答【解答
38、】解：在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2+H2OHS+OH，要使钾离子和硫离子浓度比值减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，S2减小，则使得比值变大，故错误；适量NaOH溶液，平衡向着逆向移动，使得S2的物质的量增大，而钾离子的物质的量不变，则比值减小，故正确；加入适量的氢氧化钾溶液，会使的K+增大，使得比值变大，故错误；加入适量NaHS，平衡逆向移动，使得硫离子浓度增加，所以比值减小，故正确；故选D【点评】本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理，明确影响盐的水解的常见因素，试题培养了学生的分析、理解能力
39、及灵活应用所学知识的能力二、填空题21看图回答下列问题（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针偏转（填偏转或不偏转），两极反应式为：正极2H+2e=H2；负极Mg2e=Mg2+（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al（填Mg或Al），总反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH（4）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电 池装置，电池的总反应方程式为：CH4+
40、2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：CH4+8e+10OH=CO32+7H2O【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据自发的氧化还原反应能设计成原电池，失电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的是正极，发生还原反应；在燃料电池中，通入正极的一极氧气，通入负极的一极氧气是燃料，负极的电极反应=总反应正极的电极反应和；【解答】解：（1）镁、铝和稀硫酸构成了原电池，自发进行的反应是镁和硫酸反应，金属镁做负极，电极反应：Mg2e=Mg2+，金属铝为正极，溶液中的2H+得到电子发生还原反应，电极反应为：2H+2e=H2，所以可看到镁逐渐溶解，铝极上有气
41、泡冒出，电流表指针发生偏转，故答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出；电流表指针发生偏转；Mg2e=Mg2+；2H+2e=H2（2）镁、铝和氢氧化钠溶液构成了原电池，自发的氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠之间的反应，总反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，铝失电子，为负极，金属镁作正极，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（3氢气、氧气和氢氧化钾溶液构成了原电池，自发的氧化还原反应是氢气和氧气之间的反应，总反应方程式为：2H2+O2=2H2O，正极上通的是氧气，B极是正极，电极反应：O2+2H2O+4e=4OH，故答案为：O2+2H2
42、O+4e=4OH（4）燃料电池的总反应离子方程式为：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，正极上通的是氧气，电极反应：2O2+4H2O+8e=8OH，负的极一定是燃料失电子的过程，因正极和负极相加即为总反应，所以：CH4+8e+10OH=CO32+7H2O，故答案为：CH4+8e+10OH=CO32+7H2O【点评】本题考查原电池工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大需要注意的握以镁、铝为电极材料，电解质溶液的酸碱性不同，电极反应不同22（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑（防）止Fe2+水解
43、稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+，相关反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+（2）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铁或Fe2O3【考点】盐类水解的原理；氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】氧化还原反应专题；盐类的水解专题【分析】（1）配制FeCl2的溶液时，应抑制亚铁离子水解，且不能引入新杂质，还应注意亚铁离子易被氧化，以此来解答；（2）氯化铁水溶液中，铁离子发生水解反应溶液显酸性，把FeCl3溶液蒸干水解生成的氯化氢挥发，灼烧，最后得到的主
44、要固体产物是氢氧化铁分解产物，如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，需要抑制氯化铁的水解得到氯化铁【解答】解：（1）配制FeCl2的溶液时，应抑制亚铁离子水解，则常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑（防）止Fe2+水解；亚铁离子易被氧化，则稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+，相关离子反应为2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：抑（防）止Fe2+水解；防止Fe2+被氧化成Fe3+；2Fe3+Fe=3Fe2+；（2）氯化铁水溶液中，铁离子发生水解反应溶液显酸性，反应的离子方程式为：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，把FeCl3
45、溶液蒸干水解生成的氯化氢挥发，灼烧，最后得到的主要固体产物是氢氧化铁分解产物为氧化铁或Fe2O3，故答案为：酸；氧化铁或Fe2O3【点评】本题考查了盐类水解分析判断，影响水解平衡的因素的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单23用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒（2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞（3）用0.20molL1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸
46、，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是BC（填答案字母序号）Ac（Na+）c（Cl）c（H+）c（OH）Bc（Na+）c（OH）c（Cl）c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）Dc（Cl）+c（Na+）c（OH）+c（H+）（5）根据下列数据计算，c（NaOH）0.40mol/L滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.6020.50第二次10.003.0023.10（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能
47、原因是BCDA滴定前平视，滴定后俯视B未用标准液润洗滴定管C用待测液润洗锥形瓶D不小心将标准液滴在锥形瓶外面【考点】中和滴定【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答；（2）根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中；（3）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；（4）滴定过程中溶液从碱性溶液向中性过渡，溶液里的溶质从NaOH到NaCl、NaOH过渡，最后呈中性是溶质为NaCl，但溶液始终显中性，存在电荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl），据此分析判断；（5）先分析所耗盐酸标准液的体积的有效性，然后求出所耗盐酸标
48、准液的体积平均值，然后根据关系式HClNaOH来解答（6）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差【解答】解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以试验除了需要250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒；故答案为：玻璃棒；（2）烧碱显碱性，故需要用碱式滴定管量取烧碱溶液；故答案为：碱；（3）滴定前溶液为红色，滴定终点时溶液为无色，所以滴定终
49、点现象为滴最后一滴溶液由红色变为无色，半分钟不褪色；故答案为：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；（4）A若c（Na+）c（Cl）c（H+）c（OH）成立，则c（Na+）+c（H+）c（Cl）+c（OH），明显与溶液里存在的电荷式c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）不符，故A错误；B在NaOH溶液只滴加几滴稀盐酸，此时溶液只生成少量NaCl，应该存在：c（Na+）c（OH）c（Cl）c（H+），故B正确；C溶液始终显中性，存在电荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl），故C正确；Dc（Na+）+c（H+）c（OH）+c（Cl）与溶液里存在的电
50、荷式c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）不符，故D错误；故选BC；（5）所耗盐酸标准液的体积分别为：19.90mL，20.10mL，两组数据均有效，盐酸标准液的平均体积为20.00mL； HClNaOH 1 10.2000mol/L20.00mL c（NaOH）10mL解得：c（NaOH）=0.4mol/L，故答案为：0.40；（6）A滴定前平视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小，烧碱纯度偏小，故A错误；B未用标准液润洗滴定管，标准液浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大，烧碱纯度偏大，故B正确；C用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大，烧碱纯度偏大，故C正确；D不小心将标准液滴在锥形瓶外面，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大，烧碱纯度偏大，故D正确；故选BCD【点评】本题主要考查了酸碱中和滴定实验操作、计算与误差分析以及滴定过程中溶液里离子浓度大小比较，难度不大，能准确写出溶液里的电荷守恒式是解答关键，结合所学知识即可完成
