1、四川省阆中东风中学2021届高三理综上学期第三学月调研检测试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题，共126分)1(2018高考海南卷)现有DNA分子的两条单链均只含有14N(表示为14N14N)的大肠杆菌，若将该大肠杆菌在含有15N的培养基中繁殖两代，再转到含有14N的培养基中繁殖一代，则理论上DNA分子的组成类型和比例分别是()A有15N14N和14N14N两种，其比例为13 B有15N15N和14N14N两种，其比例为1
2、1C有15N15N和14N14N两种，其比例为31 D有15N14N和14N14N两种，其比例为312(2020吉林东北师大附中模拟)某十九肽含4个天冬氨酸(C4H7O4N，即)，分别位于第7、8、14、19位(见下图)。肽酶E1专门作用于天冬氨酸羧基端的肽键，肽酶E2专门作用于天冬氨酸氨基端的肽键，下列相关叙述正确的是()A该十九肽含有的肽键数目为19个B该十九肽至少含有6个游离的羧基C肽酶E1完全作用后产生的多肽有七肽、六肽、四肽D肽酶E2完全作用后的产物中氧原子数目比十九肽多了4个3(2020江西南昌模拟)制作无色洋葱鳞片叶表皮细胞的临时装片用于“观察植物细胞吸水与失水”实验，用高浓度(
3、质量浓度为0.075 g/mL)的胭脂红溶液(一种水溶性的大分子食用色素，呈红色)作为外界溶液进行引流处理后，观察细胞的变化。下列有关实验操作和结果的叙述，正确的是()A表皮细胞的液泡为红色时，细胞仍具正常生理功能B发生细胞质壁分离现象时，表皮细胞内的红色区域变小C发生细胞质壁分离复原现象时，表皮细胞内的无色区域变大D用不同浓度的胭脂红溶液处理细胞后，均能观察到质壁分离和复原现象4(2020江西八所重点中学模拟)在甲、乙、丙、丁四种条件下，测得西瓜种子萌发时二氧化碳释放量与氧气消耗量分别是100、83、64、77。底物均是葡萄糖，则下列叙述错误的是()A甲条件下，呼吸产物除二氧化碳外还有酒精B
4、乙条件下，有氧呼吸与无氧呼吸消耗的葡萄糖之比为15C丙条件下，西瓜种子消耗的葡萄糖最少D丁条件下，无氧呼吸程度最弱，二氧化碳全部来自线粒体5(2020湖南长郡中学模拟)下图为某六肽化合物合成的示意图。下列叙述不正确的是()A与相比，特有的碱基配对方式是UAB根据图中多肽的氨基酸数可以判断出终止密码子是UCUC中会产生图中代表的物质，且中含有氢键D若该多肽是一种DNA聚合酶，则它会催化物质的复制6(2020天津模拟)已知某DNA分子中，G与C之和占全部碱基总数的35.8%，其中一条子链(链)中T与C分别占该链碱基总数的32.9%和17.1%，则在链的互补链(链)中，T和C分别占链碱基总数的()A
5、32.9%和17.1%B31.3%和18.7%C18.7%和31.3%D17.1%和32.9%7化学与生活、生产密切相关。下列说法中，不正确是A用氯化铵浓溶液可以除去铁器表面的铁锈B当火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用水灭火C工业上采用蒸干AlCl3溶液的方法得到纯净的无水AlCl3D用Na2S作沉淀剂，可除去废水中Pb2、Hg2等重金属离子8工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：HgSO2HgSO2 还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如下图：下列说法中，不正确的是AHgSO2HgSO2 属于置换反应 B含汞烟气必须处理达标后才能排放C流程中加入氧化钙的目的是减少SO2
6、的排放 D洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸9设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A. 0.1 mol C2H5OH分子中含C-H键数为0.6NAB. 由HO与D216O组成的2.0 物质所含中子数为NAC25 ，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中OH数为0.2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA10下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是选项实验现象结论A向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO42-或SO32-B分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中
7、溶液变蓝，b中产生黄色沉淀I3 能电离出I2和IC向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液无气泡产生酸性：H3BO3H2CO3D向2mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/L KSCN溶液，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液溶液先变成红色，滴入NaOH溶液后产生红褐色沉淀与Fe3+结合的能力：OHSCN11短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和。下列说法中，不正确的是A最简单氢化物的沸点：YQ B最高价氧化物对应水
8、化物的碱性：ZWCY与Q形成的化合物在常温下一定为固态DZ、W、Q、X、Y元素原子中，Y的原子半径最小b12下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A放电时，负极反应为3NaBr - 2e-= NaBr3 + 2Na+B充电时，阳极反应为2Na2S2 - 2e -= Na2S4 + 2Na+C放电时，Na+经过离子交换膜，由a池移向b池D用该电池电解饱和食盐水，产生0.1molH2时，b池生成17.40 gNa2S413下列各组离子能大量共存的是（ ）A在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH
9、-、SO42-B在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-14.已知货物的质量为m，在某段时间内起重机将货物以a的加速度加速升高h，则在这段时间内，下列叙述正确的是重力加速度为 A. 货物的动能一定增加mahmghB. 货物的机械能一定增加mahC. 货物的重力势能一定增加mahD. 货物的机械能一定增加mahmgh15.2019年初，流浪地球的热映激起了人们对天体运动的广泛关注。木星的质量约为地球的318倍，已知木星的一颗卫星甲的轨道半径和地
10、球的卫星乙的轨道半径相同，且它们均做匀速圆周运动，则下列说法正确的是A卫星甲的周期可能大于卫星乙的周期 B卫星甲的向心加速度一定大于卫星乙的向心加速度 C 卫星甲的线速度可能小于卫星乙的线速度 D卫星甲所受的万有引力一定大于卫星乙所受的万有引力16.如图所示，倾角为30的光滑斜面上，质量为m的物块在恒定拉力作用下沿斜面以加速度（g为重力加速度）向上加速运动距离x的过程中，下列说法正确的是A.重力势能增加 B.动能增加C.机械能增加D.拉力做功为17如图所示，某健身爱好者利用如下装置锻炼自己的臂力和腿部力量，在O点系一重物C，手拉着轻绳且始终保持轻绳平行于粗糙的水平地面当他缓慢地向右移动时，下列
11、说法正确的是A绳OA拉力大小保持不变B绳OB拉力变小C健身者与地面间的摩擦力变大 D绳OA、OB拉力的合力变大18. 实线为三条未知方向的电场线，从电场中的M点以相同的速度飞出a、b两个带电粒子，a、b的运动轨迹如图中的虚线所示（a、b只受电场力作用），则（）Aa一定带正电，b一定带负电B电场力对a做正功，对b做负功Ca的速度将减小，b的速度将增大Da的加速度减小，b的加速度将增大19t0时，甲乙两汽车从相距70 km的两地开始相向行驶，它们的vt图象如图所示忽略汽车掉头所需时间下列对汽车运动状况的描述正确的是（ ）A在第1小时末，乙车改变运动方向B在第2小时末，甲乙两车相距10 kmC在前4
12、小时内，乙车运动加速度的大小总比甲车的大D在第4小时末，甲乙两车相遇20弹簧测力计挂在升降机的顶板上，下端挂一质量为2 kg的物体当升降机在竖直方向运动时，弹簧测力计的示数始终是16 N如果从升降机的速度为3 m/s时开始计时，则经过1 s，升降机的位移可能是(g取10 m/s2)()A2 m B3 m C4 m D8 m21.如图所示，轻弹簧一端固定在质量为2m的小球A上，小球A静止在光滑水平面上，质量为m的小球B以速度向右运动，压缩弹簧然后与弹簧分离，下列说法正确的是A.小球A和小球B机械能守恒B.弹簧最短时小球A的速度为C.弹簧的最大弹性势能为D.小球B与弹簧分离后运动的速度大小为，方向
13、向左第卷（共174分）二、非选择题：22.（7分）某同学利用图示实验装置探究做功与滑块动能变化的关系，重力加速度大小为。(1)用游标卡尺测量遮光条的宽度，则所用的是_分度的游标卡尺（填“10”、“20”或“50”）。(2)下列实验操作必要的是_。A.调整轨道成水平 B.调整轨道的倾角以平衡摩擦力C.必须满足钩码的质量远小于滑块与遮光条的总质量(3)按正确操作进行实验，用天平测得滑块与遮光条的总质量为，钩码的质量为；滑块由静止释放，由数字计时器读出遮光条挡光时间；从刻度尺上读出滑块释放时遮光条到光电门的距离，则合力做的功与滑块动能变化的关系式是_。23. (8分)某同学设计了一个用电磁打点计时器
14、验证动量守恒定律的实验：小车的前端粘有橡皮泥，推动小车使之做匀速运动，后与原来静止在前方的小车相碰并粘合成一体，继续做匀速运动。他设计的装置如图所示.在小车后连着纸带，电磁打点计时器所用电源频率为50，长木板下垫着小木片以平衡摩擦力.（1）若已测得打点的纸带如图乙所示，并测得各计数点的间距(已标在图上).A为运动的起点，则应选_段来计算碰撞前的速度，应选_段来计算和碰后的共同速度(以上两空选填“AB”“BC”“CD”或“DE”)。（2）已测得小车的质量，小车的质量，则以上测量结果可得：_，碰后_。（结果保留3位有效数字）24(12)如图所示，质量m2.0 kg的木块静止在高h1.8 m的水平台
15、上，木块距平台右边缘4 m，木块与平台间的动摩擦因数0.2.用F20 N的水平拉力拉动木块，木块向右运动到平台右边缘时撤去F.不计空气阻力，g取10 m/s2，求：(1)F作用于木块的时间；(2木块落地时距平台边缘的水平距离25（20分）在竖直平面内，由光滑斜面和光滑半圆形轨道分别与粗糙水平面相切连接而成的轨道如图所示，半圆形轨道的半径为R0.4 m，质量为m=0.8kg可视为质点的小物块从斜面上距水平面高为h处的A点由静止开始下滑，物块通过轨道连接处的B、C点时，无机械能损失。运动到圆轨道最低点C处时对轨道的压力为，水平轨道BC长L=0.9 m，滑块与水平面间的动摩擦因数为，g取。求：(1)
16、求A点距水平面的高度h。(2)求小物块第一次由B点到C点运动的时间。(3)小物块能否通过圆形轨道的最高点D？26.(12分)氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。步骤1：在三颈烧瓶中加入20%盐酸、食盐、铜屑，加热至6070，开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCl2溶液。步骤2：反应完全后，冷却，过滤，滤液用适量的水稀释，析出CuCl。步骤3：过滤，分别用盐酸、乙醇洗涤滤出的固体。步骤4：在真空干燥器中6070 干燥2h，冷却后得到产品。回答下列问题
17、：（1）质量分数为20%的盐酸密度为1.1g/cm3，物质的量浓度为 ；配制20%盐酸需要的玻璃仪器有： 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）步骤1中制得NaCuCl2的化学方程式为_。（3）根据“步骤2中用水稀释滤液能得到CuCl”推测，滤液中存在的平衡是 。（4）析出的CuCl晶体不用水而用盐酸、乙醇分别洗涤的目的是_。（5）测定产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：准确称取制备的氯化亚铜产品0.25 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10 molL1的硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液24.50 mL，反应中Ce4被还原为Ce
18、3。（已知：CuClFeCl3=CuCl2FeCl2）硫酸铈标准溶液应盛放在_(填“酸”或“碱”)式滴定管中。产品中氯化亚铜的质量分数为_。27. (15分)某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：已知：（1）Ksp(BaSO4)=1.01010 Ksp(BaCO3)=5.10-9（2）草酸氧钛钡晶体的化学式为 BaTiO(C2O4)24H2O回答下列问题：（1）为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_(写出一条)。（2）配制一定浓度的TiCl4溶液时,通常是将TiCl4(常温下为液体) 。（3）用Na2CO3溶液浸泡重晶石（
19、假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=_（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用浓度为_mol/L的 Na2CO3溶液浸泡重晶石才能开始该转化过程。（4）设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体已经洗涤干净： 。（5）“混合溶液液”环节，钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)和TiO(OH)三种形式存在，如图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.53之间，再进行“沉淀”，则图中曲线a对应钛的形式为_(填化学式)；写出“沉淀”时的离子方程式： 。（6）煅烧草酸氧钛
20、钡晶体得到BaTiO3的化学方程式为；_。28（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436k
21、J、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_。 上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)
22、。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-1 由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）29下图表示线粒体蛋白的转运过程，与细胞核密切相关。请据图回答下列问题：(1)图中所示两种膜在结构上的共同点是_，在结构上明显不同于其他生物膜的是_膜。(2)观察线粒体时可用_染液进行染色，然后放在_(填“光学显微镜”或“电子显微镜”)下观察即可。(3)与图中过程有关的细胞器是_，此过程进行的生理活动是_。(4)图中M蛋白可进入线粒体，最终结合到_上，这说明M蛋白可能与有氧呼吸第_阶
23、段密切相关。30下图表示一生长迅速的植物在夏季24 h内的CO2净吸收量和净释放量(单位：mg)。请回答下列问题：(1)在_时，该植物既没有CO2的净吸收，也没有CO2的净释放，说明植物此时刻_。(2)测定植物呼吸速率比较简单的方法是_。假设该植物在24 h内呼吸速率不变，则该植物的呼吸速率为_mg/h，最高光合速率约为_mg/h。(3)该植物在一昼夜中有机物积累量的代数式可表示为_(用字母表示)。(4)若某一阶段，该植物体对CO2的吸收量与释放量总是符合图中所示的曲线，说明植物正处于旺盛的生长状态，因为这一阶段_。31某家系中有甲、乙两种单基因遗传病(如下图所示)，分别由A和a、B和b两对等
24、位基因控制。请回答相关问题：(1)依据系谱图分析，乙病为_(填“显性”或“隐性”)遗传病，在5为_的条件下，可确定其致病基因位于X染色体上。在上述条件下，8的基因型为_；若4与5结婚，生育一个只患一种病孩子的概率为_。(2)人类疾病中的后天性疾病_(填“一定是”“一定不是”或“不一定是”)遗传病。_的开展和研究，有助于人们认识人类基因的_及其相互关系，有利于诊治和预防人类疾病。32下图甲为基因对性状的控制过程，图乙表示细胞内合成某种酶的一个阶段。据图回答下列问题：(1)图甲中基因1和基因2_(填“可以”或“不可以”)存在于同一细胞中。(2)图乙中含有五碳糖的有_。决定丝氨酸(Ser)的密码子对
25、应的DNA模板链上的三个碱基是_。若Gly是该多肽的最后一个氨基酸，则该多肽的终止密码是_。(3)图甲中过程b和图乙所示的过程在生物学上称为_，最终形成的蛋白质不同的根本原因是_。(4)图甲中基因1是通过控制_控制人的性状的。若基因2不能表达，则人会患白化病，为什么？_。34. 如图所示，质量m0=lkg的滑块静止在水平地面上，与水平地面间的动摩擦因数为=0.1.滑块左面正上方O点固定长L=2.5m的不可伸长的轻质细绳。拉直细绳与竖直成=，另一端系不同质量的小球。小球由静止释放，到达最低点时刚好与滑块左面正碰，碰撞时间极短，碰后滑块向右滑行。当系质量为m1=2kg的小球A时，滑块滑行x1=8m
26、后停止；当系质量为m2的小球B时，滑块滑行x2=18m后停止，两次碰撞后小球A、B向右摆起的高度相同。g取10ms2.求：(1)小球A与滑块碰撞前瞬间细绳拉力的大小；(2)小球B的质量m2。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铜原子的电子排布式为_。（3）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说
27、明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。（4）Cu2+能与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有_(填字母序号)。A配位键 B极性键 C离子键 D非极性键（5）羰基铁Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1molFe(CO)5分子中含_mol键，与CO互为等电子体的离子是_（填化学式，写一种）。（6）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁
28、的晶体密度为_g/cm3(列出计算式)。36化学选修5：有机化学基础(15分)有机物J是一种防止血管中血栓形成与发展的药物，其合成路线如图所示。(部分反应条件略去)回答下列问题：（1）反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。（2）J的分子式是_。F的结构简式是_。（3）反应的化学方程式为_。（4）写出同时满足下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_。苯环上只有两个处于对位的取代基；1 mol该有机物能与含2 mol NaOH的溶液恰好完全反应。（5） 参照J的合成路线，设计一种以为原料制备的合成路线_。37幽门螺杆菌是一种微厌氧菌，它是引发胃炎的主要原因。胃总是在不停地蠕动，里面还有胃酸(pH
29、为1.5左右)，绝大部分的细菌都适应不了，幽门螺杆菌能产生尿素酶，它将尿素分解成氨和二氧化碳，氨可以中和胃酸保护幽门螺杆菌。请回答下列问题：(1)人体的胃可以为幽门螺杆菌的生长繁殖提供水、无机盐、_等营养物质，按功能分类，人体胃中的内容物相当于_培养基。(2)根据题干信息可知，若要在体外培养幽门螺杆菌，培养温度的要求是_，氧气条件是_。可在添加了尿素的培养基中加入_指示剂观察菌落周围是否变红，以对幽门螺杆菌进行初步鉴定。(3)中国人饮食习惯中的不分餐也不常使用公筷很可能会导致胃幽门螺杆菌交叉传播，为了验证这一假说，有人提取了某胃炎患者家庭的100 g剩菜，加入无菌水稀释至1 000 mL。取0.1 mL上述稀释液分别接种到3个适宜的培养基中置于适宜的条件下进行培养，三个平板上胃幽门螺杆菌菌落数均介于30300之间且相差不大，求平均值得到菌落数为A个。实验过程中，接种的方法一般为_，由实验可知每克剩菜中胃幽门螺杆菌数量为_个。高三12月月考理综答案1. D 2. D 3. C 4. C 5. B 6. B7C 8D 9B 10A 11C 12D 13B14、D 15 、B 16、C 17、B18、D 19、 BC 20 、AC 21、CD
