1、巴市中学2010-2011学年第一学期10月份月考试卷高二年级 化学试题（普重班）试卷类型：A 说明：1、本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2、第卷答在“答题卡”上，考试结束只交“答题卡”和第卷。3、本试题满分100分，考试时间90分钟。附可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Na 23Fe 56 Ba 137 Cu 64第卷 选择题（共55分）一、 单项选择题（每题2分，共220=40分）1. 下列说法不正确的是 A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在
2、一定条件（如常温、加热等）下也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2. 下列说法正确的是 A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率3. 下列过程一定释放出能量的是 A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子4. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5
3、mol，则B的反应速率是 A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls) 来源:K5. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶与水6. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A2SO2+O22SO3BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+OH-H2O7. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。下列说法正确的是 A.石墨不如金刚石稳
4、定 B.金刚石不如石墨稳定C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多8. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物A B C D9. 下列说法正确的是 A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热来源:高&考%资(源#网KS5U.COMC据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化10. 在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应的
5、化学反应速率最快的是 Av（A）=0.5mol/（L s）Bv（B）=0.3mol/（L s）Cv（C）=0.8mol/（L s）Dv（D）=1mol/（L s）11. 反应C(固)+H2O(气) CO(气)+H2(气)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变, 充入水蒸气 D. 压强不变充入N2使体积增大12. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmo
6、l-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-113. 下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是 AH2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H=184.6kJ/molBCH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）H= 802 .3 kJ/molC2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H=571.6kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） H=283kJ/mol14. 在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g），达到反应限度的标志是A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B.单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生
7、成C.单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成D.单位时间内有nmolB2发生反应，同时就有nmolA2发生反应15. 下列措施肯定使化学反应速率增大的是：A.增大反应物的量 B.增加压强 C.升高温度D.使用催化剂16. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅17. 设C+CO22CO,H=+Q1 ,反应速率为V1 ,N2+3H22NH3,H=Q2 反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况
8、为A. 同时增大 B 同时减小 C 增大，减小 D 减小，增大18. 可逆反应H2(g)+I2(g)=2HI (g)达到平衡时的标志是 A.混合气体密度恒定不变 B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等 D.容器内压强不再变化19. 已知 4NH3(气)+5O2(气)= 4NO(气)+6H2O(气),若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示,则正确的关系是 A.4/5V(NH3)=V(O2) B.5/6V(O2)=V(H2O) C.2/3V(NH3)=V(H2O) D.4/5V(O2)=V(NO)20. 对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速
9、率的关系可知：A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况二、单项选择题（每小题3分，共35=15分）21. 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A. 196.64kJ B. 196.64kJ C. 98.32kJ D. 98.32kJ22. 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可
10、采取的措施是： 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D23. 有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出Z来源:高&考%资(源#网AB CD 24. 已知：H2(g)F2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) H270kJ/mol，下列说法正确的是 A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC2mol氟化氢气体分解
11、成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量D. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量25. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2 （H0），下列对此反应的叙述中错误的是 A在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用B上述反应属于分解反应C上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行D反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能第卷 非选择题 （共45分）三、 填空题（本题包括3道小题，共36分）26已知1 mol H2完全燃烧生成
12、液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。（1）写出氢气燃烧的热化学方程式 。（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量 890 kJ。（填 “大于”、“小于”或“等于”）27. 在200时，将amol H2（g）和bmol I2（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）（1）反应刚开始时，由于C（H2）= ，C（I2）= ，而C（HI）= ，所以化学反应速率 最大，而 最小（为零）。（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C（H2） ，C（I2） ，而C（
13、HI） ，从而化学反应速率（正） ，而（逆） 。（3）当反应进行到（正）与（逆） 时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将 。 28. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K 。(2)该反应为 反应（选填吸热、放热）。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态
14、的依据是 。(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变 (c)v正(H2)v逆(H2O) (d)c(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式: c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。四、计算题（本题包括1道小题，共9分）29.在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。巴市中学2010-2011学年第一学期10月份月考高二年级化学试题答案题号123456789101112来源:高&考%资(源#网KS5U.COM13答案BDDCADBADBADD题号141516171819202122232425答案CCCABDBBBDDA填空题每空2分28（1）COH2O/CO2H2 (2)吸热 （3）bc （4）83029 （1）1.2mol/L （2）0.6mol/（Lmin）w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高考资源网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
