1、高考资源网（） 您身边的高考专家温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业 五化学反应速率(30分钟50分)一、选择题(本题包括3小题,每小题6分,共18分)1.将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 molL-1稀硫酸中,2 min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A.铁的反应速率=0.5 molL-1min-1B.硫酸的反应速率=1 molL-1min-1C.硫酸亚铁的反应速率=0.5 molL-1min-1D.氢气的反应速率=0.5 molL-1min-1【解析】
2、选C。根据反应速率计算公式,需要计算2 min内反应物浓度的变化量,在反应Fe+H2SO4FeSO4+H2中,溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6 g Fe的物质的量=0.1 mol,故反应消耗H2SO4的物质的量=生成FeSO4的物质的量=0.1 mol。H2SO4的消耗速率=FeSO4的生成速率=0.5 molL-1min-1。【补偿训练】在2 L密闭容器中,在一定条件下发生A+3B2C,在10 s内反应物A的浓度由1 molL-1降到0.7 molL-1,则v(B)为()A.0.09 molL-1s-1B.0.03 molL-1s-1C.0.3 molL-1s-
3、1D.0.18 molL-1s-1【解析】选A。在10 s内反应物A的浓度由1 molL-1降到0.7 molL-1,所以v(A)=0.03 molL-1s-1,由反应速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=3v(A)=30.03 molL-1s-1=0.09 molL-1s-1。 2.化学反应速率是通过实验测定的,下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是()选项化学反应测量依据(单位时间内)ACO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)压强变化BZn+H2SO4ZnSO4+H2H2体积C2NO2N2O4颜色深浅DCa(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH沉淀质量【解析】选A
4、。A.该反应是体积不变的反应,反应前后压强始终不变,故A不可行;B.单位时间内H2体积变化多,速率快,故B可行;C.2NO2N2O4,NO2是红棕色气体,N2O4是无色气体,可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢,故C可行;D.单位时间内产生的沉淀的质量越大,速率越快,故D可行。3.(2018乐山高二检测)一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是世纪金榜导学号()A.反应从开始到10 s时,用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1B.反应从开始到10 s时,X的物质的量浓度减少了0.79 molL-1C.反应从开
5、始到10 s时,Y的转化率为79%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)【解析】选C。 由曲线走势分析X、Y是反应物,Z是生成物,初步分析它们的变化量分别为n(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol,n(Y)=1.00 mol-0.21 mol=0.79 mol,n(Z)=1.58 mol,可确定该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。据选项要求分别计算出v(Z)=0.079 molL-1s-1,A错;c(X)=0.395 molL-1,B错;(Y)=100%=79%, C正确。二、非选择题(本题包括1小题,共12分)4.(2018遂宁高二检测)(1)S
6、O2是危害最为严重的大气污染物之一,SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图1所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示:世纪金榜导学号分析可知X为_ (写化学式),0t1时间段的温度为_,0t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为_。总反应的化学方程式为_。(2)有人用图甲进行H2O2与MnO2反应的速率测定实验,检查该装置气密性的方法是_。实验过程中需要测量的数据是_。有人认为可将装置改进为图乙,你认为合理吗?_。【解析】(1)SO2与H2反应生成X,X与SO2反应生成S,由于X为还原剂,则X为H2S。0t1时间段内主要是
7、生成X,则反应的温度为300 。0t1时间段用SO2表示的化学反应速率为= molL-1min-1。(2)既可以通过分液漏斗滴加液体,观察注射器活塞是否移动,也可以通过关闭分液漏斗活塞,通过推(拉)注射器活塞一定距离,看松开活塞后,注射器活塞是否回到原位进行判断。定量测量某生成气体的反应速率,可以通过测量一定时间内收集的气体体积或通过测量收集一定体积的气体所需要的时间来完成。合理。甲中分液漏斗所滴加液体也会使注射器活塞发生移动。但乙装置则可避免该缺点。答案: (1) H2S300 molL-1 min-12H2+SO2S+2H2O (2)见解析一、选择题(本题包括1小题,共8分)1.用如图所示
8、的实验装置进行实验X及Y时,每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中可正确表示实验X及Y的结果的是世纪金榜导学号()实验所用的酸X25 mL 0.2 molL-1Y50 mL 0.1 molL-1【解析】选A。n(HCl)=0.025 L0.2 molL-1=0.005 mol,n(Mg)= mol,根据Mg+2HClMgCl2+H2知,Mg如果完全反应需要HCl的物质的量为mol0.005 mol,所以HCl完全反应,Mg剩余,两种酸的物质的量相等,根据H守恒知,生成氢气的体积相等;反应物的浓度越大,其反应速率越大,反应时间越短,X浓度大于Y,所以反应时间X小于Y,故选A。二、非选择题(
9、本题包括1小题,共12分)2.(2018蚌埠高二检测)在25 时,向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸里放入5.6 g 纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2 min末,收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后,又经过4 min铁粉完全溶解。则:(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_。(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_。(3)前2 min与后4 min相比,反应速率较大的是_。【解析】由题目信息“又经过4 min铁粉完全溶解”知,盐酸是过量的,n(Fe)=0.1 mol,n(H2)=0.05 mol。由反应方程式Fe+2HClFeCl
10、2+H2知,前2 min内消耗的铁、HCl及生成的FeCl2的物质的量分别为0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol,故(1)v(FeCl2)=0.25 molL-1min-1。(2)后4 min消耗的盐酸由铁的量来求,消耗的n(Fe)=0.1 mol-0.05 mol=0.05 mol,故消耗的n(HCl)=2n(Fe)=0.1 mol,v(HCl)=0.25 molL-1min-1。(3)因在同一个反应里,v(HCl)=2v(FeCl2),可见前2 min 反应较快。答案:(1)0.25 molL-1min-1(2)0.25 molL-1min-1(3)前2 min【补偿训练】加
11、0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2,=1.1 gmL-1)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需时间为_。(3)反应放出体积的气体所需时间约为_。(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。(5)计算H2O2溶液的初始物质的量浓度为_。(6)计算02 min时间段,用H2O2表示的化学反应速率为_。【解析】(1)由图象知:2H2O22H2O+O2,当t=4 min时,H2O2分解完全,生成V(O2)=60 mL。(2)放出一半气体,即V(O2)=30 mL时,t=1 min。(3)放出体积的气
12、体时,即V(O2)=60 mL=45 mL时,t=2 min。(4)因为随着反应的进行,c(H2O2)逐渐降低,所以反应逐渐变慢,即反应速率:DCBA。(5)2H2O22H2O+O221mol mol则c=0.107 molL-1。(6)反应进行到2 min时消耗n(H2O2)=20.004 molc(H2O2)=0.004 mol0.05 L=0.08 molL-1则v(H2O2)=0.04 molL-1min-1。答案:(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)DCBA(5)0.107 molL-1(6)0.04 molL-1min-1关闭Word文档返回原板块- 9 - 版权所有高考资源网
