1、课时作业（八）A组基础巩固一、化学平衡移动的概念1对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动解析对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率均增大，但化学平衡不移动，A、D两项错误；化学平衡移动的本质原因为：v(正)v(逆)，因此，化学平衡发生移动时，化学反应速率一定发生变化，B项正确；正反应进行的程度大，说明平衡常数相对较大，反应物的转化率较高，但反应速率不一定快，C项错误。答案B2下列变化
2、一定会引起平衡移动的是()反应速率的变化浓度的变化各组分百分含量的变化 平均相对分子质量的变化颜色的变化 混合气体密度的变化转化率的变化 温度的变化A BC D解析引起平衡移动的根本原因是化学反应速率的变化，但反应速率变化，平衡也可能不移动，主要看v正与v逆是否相等，如果v正v逆，则平衡必然要发生移动，如果v正、v逆同时改变，但始终保持相等，则平衡不移动，故不一定引起平衡移动。对于反应前后气体分子数不变的反应，缩小容器体积(增大压强)，各气体浓度均增大，但平衡不移动，故不一定引起平衡移动。对于反应前后气体分子数不变的反应，颜色变化，平衡不一定发生移动，故不一定引起平衡移动。对于反应前后气体分子
3、数不变的气体反应，缩小容器体积(增大压强)，混合气体密度增大，但平衡不移动，故不一定引起平衡移动。各组分百分含量的变化、平均相对分子质量的变化、转化率的变化、温度的变化均一定会引起平衡移动，即一定会引起平衡移动，故选D项。答案D二、外界条件对化学平衡的影响3电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H(43)，n5，从题中选项看，只有D项符合上述关系。答案D考查内容压强对化学平衡状态的影响B组能力提升10下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改
4、变C混合物中各组分的百分含量改变D混合体系的压强发生改变解析化学平衡移动的实质是正、逆反应速率不相等，各组分的百分含量发生改变，C项正确；如H2(g)I2(g)2HI(g)，达平衡后，缩小容器的体积，各组分浓度均增大，正、逆反应速率均增大，体系的压强增大，但平衡不移动，A、B、D三项均错误。答案C11在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)C(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A正反应是吸热反应，且A不是气态B正反应是放热反应，且A是气态C其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大D改变压强对该平衡的移动无影响解析升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的
5、质量增大，则A一定不是气体，且平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，A项正确；加了少量的C，平衡逆向移动，A的转化率减小，C项错误；该反应为气体的体积增大的反应，则改变压强可以使平衡移动，D项错误。答案A考查内容浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响12在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8 mol/L，则下列说法正确的是()Aabcd，因平衡向右移动，则B的转化率提高，C的体积分数增大，B项正确。答案B13在一密闭容器中发生反应
6、：mA(g)nB(g)nC(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则下列叙述正确的是()A平衡向正反应方向移动 B物质A的转化率增大C物质C的质量分数增加 Dm2n解析将容器体积压缩到原来的一半，相当于增大压强，若平衡不移动，则B和C的浓度均是原来的2倍，但当达到新平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强时，平衡逆向移动，A的转化率和物质C的质量分数都减小，且m0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小解析A项，从图分析，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故正确；B项，的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a3b，故错误；C项，起始加入量的比值为3，但随着反应的进行甲烷和水是按等物质的量反应，所以到平衡时比值不是3，故错误；D项，温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故错误。答案A
