1、高考资源网（ ），您身边的高考专家2015级高一12月月考考试化学试题相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Na23Mg24Ba137一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求）1. 下列变化中，属于化学变化的是A焰色反应 B碘升华 C液溴挥发 D铁生锈2. 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气、稀硫酸、蒸馏水、氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是A. B. C. D. 3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油4. 下列物质的用途不正确的是A.硅是制造光导纤维的材料 B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.二
2、氧化硅是制取粗硅的原料 D.水玻璃可用作木材防火剂5. 下列说法或做法正确的是A. 合金中可能含有非金属 B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D. 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于76. 下列化学表达式正确的是A.NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32B.Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2C.2Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2D. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO427. NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含原子数最多的是 A0.8molCO2 B. 标准状况下22.4LO2C. 3.6g水 D. 含
3、NA个NH3分子的氨气8.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. HN03NO B. HCO3-CO32- C. SSO2 D. I-I29. 金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是A.NaHCO3溶液 B.KCl溶液 C. CuSO4溶液 D. Na2SO4溶液10. 已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 A64g /mol B32g /mol C16g D8g11. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ACl -、Na+、SO42、Al3+ BNH4+、HCO3、Cl、K+CK+、Ba2+、Cl、SO42 DFe2+、Mg2
4、+、NO3、Cl12. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是ANH4Cl中的氮元素被还原B每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6molCNaNO2是氧化剂DN2既是氧化剂，又是还原剂13. 下列离子方程式书写正确的是A. 将大理石投入到足量盐酸中： CO2H= CO2H2OB. 铁钉放入硫酸铁溶液中: FeFe3+= 2Fe2+C. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+D. 将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中：Ba2+ + SO42 BaSO414. 除去粗盐溶液中的
5、Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤，最后向滤液中滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是 ANa2CO3 Ba(NO3)2 B. Na2CO3 AgNO3 C. Na2CO3 BaCl2 D. BaCl2 Na2CO3二、填空题15.（1）氯化钠在某温度下的溶解度为s g/100g水，该温度下的饱和溶液的质量分数是_；物质的量浓度是_(写表达式)。（已知密度为g/mL）（2）标准状况下3.4g某气体的体积是2.24L，该气体的摩尔质量是_ 。（3）工业生产中，炼铁的原理是：Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2 ；该反应的氧化剂是 ，氧化产物
6、是 ；反应中若有0.6mol电子转移，生成的CO2在标准状况下的体积是 L。16. 在MgCl2溶液中滴入NaOH溶液，会有白色沉淀出现，该白色沉淀不能溶解于过量的氢氧化钠中。反应的离子方程式是 ；但Al(OH)3却能溶解在过量NaOH溶液中，该反应的离子方程式是 。. 在含有0.4molHCl和0.1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示。 （1）ab过程中发生反应的离子方程式是 （2）bc发生反应的离子方程式是 (3) d点沉淀质量是 g。17.小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或
7、还原性”。 （1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是： 。（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。若小明计划在0.1molL-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应和现象是： _ （写离子方程式）、溶液由浅绿色变 色。实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选 滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现 色的现象，证明小明的观点和实验方
8、案都是正确的。 对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为： 。（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？ 请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成 （填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成 。实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是： ，相关反应的离子方程式： 。三、计算题18. 取100mL Na2CO3和Na2SO
9、4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算： （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度各是多少？ （2）产生的气体在标准状况下的体积。2015级高一12月月考考试化学答案一、选择题（每题4分）1234567891011121314DDCAADDACBACCD15.(共12分，每空2分)（1）；（2）34g/mol（3）Fe2O3； CO2； 6.72L16.（10分，每空2分）.Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O.(1) Ba2+ +
10、 SO42 + 2H+ + 2OH = BaSO4+ 2H2O(2) H+ + OH = H2O(3) 29.117（共14分）（1）（2分）因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低.（6分） Cl22Fe2+2Cl2Fe3+（分）， 棕黄（黄）（1分）。KSCN溶液（1分）, 溶液呈血红（红）色 （1分） Zn Fe Cu （或ZnFeCu）（2分）（6分） Fe ， Fe3+ ，（各1分） 加入过量铁粉，过滤（2分）， 2Fe3+ Fe= 3Fe2+（2分）18.（8分）n(BaSO4)=0.04mol -2分c(Na2SO4)=.4mol/L-1分m(BaCO3)=19.7g-2分c(Na2CO3)=1.0mol/L-1分V(CO2)=2.24L-2分版权所有：高考资源网()投稿兼职请联系：2355394692
