1、本章测评一、选择题1.在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是( ）A.8、18、32、32 B.8、18、18、32C.8、18、18、18 D.8、8、18、18思路解析：依据下表可知周期注：镧系和锕系元素分别位于第六周期和第七周期。答案：B2.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ）A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等思
2、路解析：K层电子数为奇数的只有氢元素，其族序数与K层电子数相等(1)；L层(第2层)电子数为奇数(1、3、5、7)，只能是第二周期元素(Li、B、N、F)，其族序数与L层电子数均相等。L层电子数为偶数2、4、6时，只能是第二周期元素(Be、C、O)，其族序数与L层电子数相等；但L层电子数为8(偶数)时，可以是Ne及原子序数大于10的所有元素，其族序数与L层电子数(8)均不相等；M层电子数为奇数(1、3、5、7)，只能是第三周期元素(Na、Al、P、Cl)，其族序数与L层电子数均相等。答案：C3.现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离
3、子的相互吸引；根据电离方程式：HCl=H+Cl-，判断HCl分子中存在离子键；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是( ）A. B.都不正确 C. D.思路解析：水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子之间也有相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故叙述不正确。 在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故叙述也不正确。HCl分了中
4、不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键，故叙述不正确。答案：B4.A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M-的电子数之差为8，则下列说法正确的是( ）A.A和M的原子序数之差为6 B.A和M原子的最外层电子数之和为9C.A和M原子的最外层电子数之差为7 D.A和M原子的电子总数之和可能为11思路解析：A位于短周期，且A2+与M-的电子数之差为8，则A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，故B正确，C错误；A和M的原子序数之差应为5、11、13、18等，不可能为6；A和M原子的电子总数之和可能
5、为13、21等，不可能为11。答案：B5.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是( ）A.所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子思路解析：N、C、O组成14N18O、13C18O，同温同压下、体积相同的这两种气体物质的量相同，分子数相同，质量比为3231，质子数比为1514，中子数比为1717。答案：D6.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( ）A.D3O+ B.Li+ C.OD- D.OH-思路解析：A、B、C、D质子数分别为
6、：11、3、9、9，电子数分别为：10、2、10、10，中子数OD-为9、OH-为8。答案：D7.下列用电子式表示物质的结构中正确的是( ）思路解析：B应为C应为 答案：AD8.原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是( ）A.CH4、NH3 B.S2-、Cl-C.CO2、HCl D.OH-、NH-2思路解析：电子数：A选项为10，B选项为18，C选项为22，18，D选项为10。A、D原子数不等。答案：B9.下列说法正确的是( ）A.液态水中，水分子间存在分子间作用力，又存在氢键B.冰中水分子之间既存在分子间作用力，又存在氢键C.冰中只存在氢键，不存在分子间作
7、用力D.120的水蒸气中，既不存在氢键也不存在分子间作用力思路解析：本题是对氢键理解的考查。氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物熔沸点相对较高，与其分子状态无关。答案：AB10.下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物( ）A.氯化氢溶于水 B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离 D.氯化氢不易分解思路解析：共价化合物是原子之间的共用电子对形成共价键结合成的。共价化合物中不存在离子，液态(或熔融态)时不能导电。有些共价化合物如HCl溶于水能电离成自由移动的离子，从而可以导电。至于易溶于水、溶于水能发生电离、不易分解等性质并不是共价化
8、合物所特有的，不少离子化合物(如NaCl、NaOH)也溶于水且溶于水也发生电离，但离子化合物在熔融态是可以导电的，所以液态时不导电是共价化合物与离子化合物的本质区别。答案：B11.有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时X可能的原子序数为：m-4;m+4;m+8;m-2;m+6。其中正确的是( ）A. B. C. D.思路解析：由化学式XY3可知，X、Y的化合价可能依次为：对应元素为原子序数之差为(X-Y) 再考虑特殊情况NH3、PH3、PCl3，得其差为7-1=6，15-1=14，15-17=-2，将差值与选项对照，不难得出当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为m-
9、4，m-12，m+4，m+8，m+6，m+14，m-2，这已包含了的所有情况。答案：D12.已知一个SO2分子的质量为x kg，一个SO3分子的质量为y kg，假设两种分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数，若以硫原子质量的为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量可表示为( ）A. B. C. D.思路解析：考查相对原子质量的概念。对比SO2和SO3的组成，可知1个氧原子的质量为(y-x)kg，根据1个SO2或1个SO3的分子质量可计算1个硫原子的质量m(S)=xkg-2(y-x)kg=(3x-2y)kg，则Mr(SO2)=。答案：B13.下列事实不能用于判断金属性强弱的是( ）A.金属
10、间发生的置换反应B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易思路解析：金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1molAl反应失去的电子比1molMg多，但Al的金属性比Mg弱，1molNa反应失去的电子比1molCa少，但Ca的金属性比Na强。答案：B14.在一定条件下，ROn-3和氟气可发生如下反应：+F2+2OH-=+2F-+H2O从而可知在中，元素R的化合价是( ）A.+4价 B.+5价 C.+6价 D.+7价思路解析：依据电荷守恒可知n=1，在中R的化合价为+5价。答案
11、：B二、填空题15.用A(质子数），B(中子数），C(核外电子数），D(最外层电子数），E(电子层数）填写下列各空格。(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)同位素相对原子质量由_决定。(5)元素的原子半径由_决定。答案：(1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE16.(13分)下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0二三四(1)写出下列元素符号：_,_,_,_。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性
12、最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间相互反应的化学方程式：_，_，_。(4)在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_。(5)在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？在与中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？答案：(1)N Si S Ca (2)K F Ar(3)HClO4 KOH Al(OH)33HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2OHClO4+KOH=KClO4+H2OKOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O(4)F K(5)Na 钠跟水剧烈反应，放出H2，并生成强碱；Mg镁跟水缓慢反应放出H2，并生成中强碱Mg(OH)2。Cl 可
13、用氯气通入溴化钠溶液的实验证明，溶液呈棕红色，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。17.(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_，已知常温下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式_。(3)若A、D、F都是短周期非金属元
14、素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。思路解析：(1)短周期金属元素为Li、Be、Na、Mg、Al五种，D为短周期非金属单质，且原子序数A是D的2倍，A的原子序数必为偶数，只能为Mg(若为Be时，D只能为H，不合题意)，D的原子序数为=6为C，由于A、D与F的浓溶液均产生红棕色气体(NO2)，故F为HNO3。(2)常见金属有Fe、Cu、Al、Zn等，由ACE可推知，A为常见变价金属Fe，F为氧化性气体Cl2，D为H2。(3)由A、D为同主族短周期元素，且有A+BD+C，故A必在第二周期，D在第三周期，且A具有还原性，F具有氧化性，可确定A、D分别为C、S
15、i，F为O。答案：(1)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- H2+Cl22HCl(3)SiO2+2CSi+2CO18.(8分)现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C两种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：又知化合物甲、乙、丙分子中均含有10个质子，且甲可以腐蚀玻璃。(1)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是(填写下列选项的序号)；A B C D写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：_；(2)写出C+丙丁+乙可
16、能的一个化学反应方程式：_;(3)以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，该条件是_(填写选项序号)；依据该条件推断的第四种元素在周期表中的位置为_；这四种元素的非金属性由强到弱的顺序是_。化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应。化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味。通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应。单质C和化合物丁不能共存。思路解析：10电子的物质有甲烷、水、氨气、氟化氢等，其中能够腐蚀玻璃的为氟化氢，与10电子物质反应生成氟化氢的单质只能是氟气，容易得出AH、
17、BF、CO。甲烷、氨气都能与氧气反应生成水，因此丙不能确定，从而D元素也不能确定。(3)问体现了开放性，通过物质之间的反应可知满足条件时丙为氨气，满足条件时丙为甲烷，从而确定D为第二周期第A族的碳元素。非金属性指得电子能力，显然FOCH，即BCDA。答案：(1) 2F2+2H2O=4HF+O2(2)CH4+2O2CO2+2H2O或4NH3+5O24NO+6H2O(任意一个均可)(3)第二周期第A族 BCDA三、计算题19.(8分)把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7 g溶于95.3 g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12 g Y的氢氧化物与400 mL 0.75
18、mol/L的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6 L ZO2为16 g。(1)求X、Y、Z的相对原子质量；(2)写出其元素符号。思路解析：X2O+H2O=2XOH2x+16 2x+344.7g m(2x+16)(2x+34)=4.7gmm= g依题意：100%=5.6%，解得：x=39(K)。YOH+HCl=YCl+H2O(y+17)g 1mol 12g (0.750.4)mol(y+17)1=12(0.750.4)解得：y=23(Na)，M(ZO2)=64gmol-1，所以z+32=64，z=32(S)。答案：(1)X、Y、Z的相对原子质量分别是39、23、32(2)X是K，Y是Na
19、，Z是S科海纵横重 水 这里要介绍一种奇怪的水，说它是水，它的许多性质和水大不相同；说它不是水，它的外表和水一模一样，真是是水非水。它的名字叫什么呢？它叫重水。 我们都知道水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的，氢的原子量是1，氧的原子量是16，所以水的分子量是18，这是普通的水；而重水的分子量超过了18，所以叫做“重水”。这种水为什么会重些呢？ 氢元素有三种天然的同位素：一种原子核内只有一个质子没有中子的叫氕，它就是我们常说的氢原子；还有原子核内有一个质子和一个中子的叫氘，也就是重氢，可以用D来表示；再有原子核内有一个质子和两个中子的叫氚，是超重氢，也可以用T来表示。 重水主要是指氧化氘，也
20、就是氧和重氢的化合物。它的分子式是D2O，分子量约为20，它在普通水中只占0.015%。 重水除了重些以外，还有其他与水不同的特殊的性质：重水的沸点是101.42，冰点却又高于普通的水，是3.82，它在11.2时密度最大。 重水可以用作原子反应堆里中子的减速剂；又是提取重氢、制造核武器的原料。这样一来，它的身价可大大提高了，成为重要的战略物资。 这么重要的物质怎样制得它呢？人们根据重水中重氢和氧结合得比普通水中氢和氧牢固这一特点，将普通水电解，这样重水的浓度就愈来愈大，经过多次反复电解，就能得到纯净的重水。不难想象，这样生产的重水，要消耗多少电能，所以它又是很贵重的物资。 重水有抑制生物活动的特性，所以对生命是很不利的。植物浇上了重水，很快根枯叶落；鱼虾放到重水里，很快一命呜呼。重水的浓度达到10%时，可以使一般生物死亡。称它为死亡之水，毫不过分。
