1、成都龙泉实验中学2016-2017学年度高一上学期第3周周考试题化 学（满分：100分 时间：40分钟）一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。)1进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是 (C)不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸酒精灯着火时可用水扑灭ABC D全部2现要配制0.01 mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 (B)A称
2、量时，左盘高，右盘低B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没有干燥D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线3实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(D)A称取7.68 g硫酸铜，配成500 mL溶液B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液4某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.600 mol Cl，则金属M的摩尔质量为(D)A135B135 gmol1C64 D64 gmol15某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、
3、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴不能进行的实验操作是(D)A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏6如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( B)7.下列说法不正确的是（ D ）A.铁锈的形成一定发生了氧化还原反应 B.复分解反应都不是氧化还原反应C.燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应 D.分解反应都是氧化还原反应8茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(B)A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选
4、用、和9下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是(B)A铝土矿，洁净的雨水B蒸馏水，粗盐C氢氧化钾，含铜80%的氧化铜D红磷，空气10下列物质中属于纯净物的是(D)由同种元素组成的物质具有固定熔沸点的物质 由相同种类和相同数目的原子组成的分子某种元素的阳离子和另一种阴离子组成的物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质只含有一种分子的物质ABCD11下列分类不正确的是(A)A纯碱属于碱类 BSiO2属于酸性氧化物CFe2O3属于碱性氧化物 DNa2SO4属于盐类12图中“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(D)甲乙丙
5、丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2CO2CuOCDFeCuCl2ZnHCl二、非选择题（本题包括4小题，共40分）13（9分）(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。【答案】(1)111153411 411 (2)H2H2H2OH2O（每空1分）【解析】(1)同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同，分子数相
6、等，原子总数之比等于分子中原子个数之比，即53；物质的量相等时，质量之比等于摩尔质量之比，即411；相同状况下，气体密度之比等于相对分子质量之比，即411。(2)3种物质的物质的量分别为n(H2)2 mol，n(O2)0.5 mol，n(H2O)1 mol。物质的量越大，所含分子数越多，故所含分子数最多的是H2；所含原子数分别为2 mol24 mol,0.5 mol21 mol,1 mol33 mol，故所含原子数最多的是H2；质量分别为2 mol2 gmol14 g,0.5 mol32 gmol116 g,1 mol18 gmol118 g，故质量最大的是H2O；体积分别为V(H2)22.4
7、 Lmol12 mol44.8 L，V(O2)11.2 L，而水在标准状况下为液态，其体积只有18 mL，故体积最小的是H2O。14(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确
8、的，下列操作会引起误差偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)检查容量瓶是否漏液(4)BC （每空2分）【解析】(1)选择容量瓶要与所配溶液的体积数尽可能相近，配240 mL的NaOH溶液，应选250 mL的容量瓶。(2)用天平称量试剂，要根据“左物右码”的放置原则。若放反，则m物m码m游码，因此，烧杯的质量为：30 g2.6 g27.4 g。m(NaOH)1 mol/L0.25 L40 g/mo
9、l10.0 g。(3)容量瓶在使用前要检验是否漏液。(4)误差分析要根据溶质和溶液体积相对量进行分析。15（10分）实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_
10、。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。a某同学观察液面的情况如图所示 b没进行上述的操作步骤D分c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠【答案】(1)ABDCE（2分） (2)量筒胶头滴管500 mL容量瓶（5分，少一个扣2分，少2个扣3分） (3)ad（2分）【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2)还应有500 mL容量瓶、胶头滴管和量筒。(3)a俯视使V减少，故使c偏高；b未进行洗涤，使n减小，
11、故使c偏低；c项使V增大，故浓度偏小；d使m增大，故使浓度偏高；e无影响。16（10分）“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_，写出该反应的化学方程式_。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是_(填写物质序号，下同)，属于单质的是_。(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_。【答案】(1)（2分） (2)2Na2CO3 （各1分）Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2（2分）(3) （各1分）(4)不能，因为氧气遇到CO等物质会被“吃掉” （2分）
