1、高一10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32考试时间60分钟 满分100分第卷 （选择题，共60分）选择题：每小题4分，15小题，共60分。每小题只有一个选项正确。1下列说法中正确的是A在任何条件下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB化学的特征就是认识分子和制造分子C在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系2. 雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说 法正确的是 A.臭氧的摩尔
2、质量是48 g B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为23 C.16 g臭氧中含有6.021023个原子 D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.0210233. 下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是A.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色B.氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液C.氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性D.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气4下列实验操作正确的是A把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B.金属Na通常可以保存在石蜡油中C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸
3、，再把氢氧化钠固体放在纸上称D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干5.将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH投入到等体积且足量的水中， 得到四种溶液，编号甲乙丙丁，所得溶液溶质的质量质量分数为（ ）A甲=乙=丙=丁 B乙=丙甲=丁 C乙=丙=甲=丁 D乙=丙甲丁6.下列说法中，不正确的是：金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A B C D7将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰
4、好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是A二价金属，二元酸B二价金属，三元酸C三价金属，二元酸D一价金属，一元酸8. 下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是A将40gNaOH固体溶解于1L水中B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL9下列有关0.2molL-1BaCl2溶液的说法不正确的是（） A500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2molL-1B500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2molL-1C500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2+
5、和Cl-离子总数为0.3NA10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC18g水所含的原子数为NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA11下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是0.5mol NH3 标准状况下22.4L He49mL水0.2mol H3PO4ABCD12、在100g浓度为18mol/L、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（）A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于13.将3.72
6、g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为A3:2:1B4:2:1C1:1:1D2:1:114.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A94 B11 C76 D6715.同温同压下，相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较：它们所含分子数目之比为45；它们所含氧原子数目之比为56；它们所含原子总数之比为11；它们所含的硫原子数目之比为54；它们
7、的密度之比为45。上述有关叙述中正确是A B C D 第II卷 （非选择题，共40分）16.现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，这是某同学转移溶液的示意图（1）仪器c使用前必须 。（2）图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器 有： 。根据计算得知，需称出NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，
8、反复颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；若定容时俯视刻度线_；若配制完成后发现砝码和药品颠倒了，则结果_；若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将 。（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？ 。17Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还
9、原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如下图所示装置进行有关实验。（1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？_。（2）请完成该实验的有关操作步骤。检查装置气密性；打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；_；加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；反应完全后，_；拆卸装置。（3）该装置中，碱石灰的作用是_ 。（4）实验过程中观察到(2)中步骤无明显变化，步骤Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_。高一10月月考化学试题参考答案选择：共60分（每题4分）110：BCBB
10、D DCDAB 1115:AADDC16.共26分（每空2分）(1)检查是否漏水 (2)未用玻璃棒引流 ; 药匙、胶头滴管 、玻璃棒 2.0 BCAFED(3) 将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中 ; 溶液体积热胀冷缩，导致溶液浓度有偏差(4) 偏低 偏低 偏高 无影响 偏高 (5) 重新配制溶液17.共14分（除（3）2分外，其余每空3分）(1) 关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好 (2) 在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度 先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b (3) 除去H2中的HCl和水蒸气 (4) Na2O2H22NaOH
