1、第一节 弱电解质的电离第三章 水溶液中的离子平衡 人教版选修四化学反应原理1.知识与技能:理解强电解质、弱电解质的概念;能描述弱电解质在 水溶液中的电离平衡,正确书写电离方程式；能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动;了解酸 碱电离理论。2.过程与方法：从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，体会重要的学习方法（类比迁移）。3.情感、态度价值观：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系学习目标电解质：非电解质：NaCl溶液 NaOH 蔗糖 Cu CH3COOH 乙醇 知识回顾在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物（如：酸、碱、盐、水）在水
2、溶液和熔融状态下都不导电的化合物（如：多数有机物、某些非金属氧化物）电解质非电解质化合物纯净物物 质混合物单质既不是电解质也不是非电解质实验探究 与足量镁条反应速率比较 比较溶液的pH大小 1mol/L CH3COOH 1mol/L HCl 项 目 大 小 先快后慢 慢但一段时间 基本保持不变 实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别与等量镁条反应，并测量溶液的pH值比较其大小 注意：1.测过的pH试纸要留存在点滴板上2.观察反应快慢，尤其反应一段时间后速率的变化（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸 中，c（H+）却不同？根据实验现象，小组讨论下列问题（1）镁条和酸的反应的实质是什
3、么？影响该反应速率的主要因素是什么？（2）该实验中盐酸和醋酸的物质的量浓度相等，溶液中的c（H+）是否相等？怎么判断？反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。Mg+2H+Mg2+H2 盐酸的电离 醋酸的电离强电解质：一、强电解质和弱电解质分类依据：是否完全电离弱电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质在水溶液中只部分电离成离子的电解质1、定义 溶质在溶液中完全以离子的形式存在 溶质在溶液中离子和分子共存常见的强电解质：常见的弱电解质：2、常见强、弱电解质 如：强酸 HCl、H2SO4、HNO3等强碱 NaOH、Ba(OH)2等大多
4、数盐类 NaCl、KNO3等如：弱酸 HF、H2SO3、HClO、CH3COOH等弱碱 NH3H2O Fe(OH)3等H2O思考与交流 难溶：BaSO4 Fe(OH)3 电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？易溶：HCl CH3COOH 强电解质 弱电解质 无关是否完全电离 实验再探 与足量镁条反应速率比较 溶液的pH 1mol/L CH3COOH 1mol/L HCl 项 目 大 小 先快后慢 慢但一段时间 基本保持不变 实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别与等量镁条反应，并测量溶液的pH值 结论：醋酸不断电离产生H+即CH3COOH CH3COO-+H+补充实验 将
5、盐酸和醋酸分别滴入点滴板的孔穴，在盛有盐酸的孔穴内加入约0.5gNaCl晶体，在盛有醋酸的孔穴内加入约0.5gCH3COONH4晶体，然后测其溶液的pH值，并与刚才留存的pH试纸相对比。结论：醋酸根结合H+产生CH3COOH即CH3COOH CH3COO-+H+现象：说明：NaCl、CH3COONH4其水溶液显中性盐酸的PH没有明显变化，醋酸的PH变大实验探究 结论：醋酸不断电离产生H+即CH3COOH CH3COO-+H+补充实验 结论：醋酸根结合H+产生CH3COOH即CH3COOH CH3COO-+H+CH3COOH CH3COO-+H+电离结合总结弱电解质的电离是一个可逆的过程是一个动
6、态平衡既然弱电解质的电离是一个动态平衡那么电离平衡就和化学平衡一样，符合化学平衡的有关原理。二、弱电解质的电离请你结合化学平衡的知识分析电离平衡的建立、概念、特征以及影响电离平衡移动的因素1.以冰醋酸溶于水为例分析弱电解质电离平衡的建立，并画出其速率时间图像。2.在分析1的基础上，描述弱电解质电离平衡的概念。3.弱电解质电离平衡的特征。4.影响弱电解质电离平衡的因素。知识迁移 电离平衡状态建立反应速率弱电解质电离平衡状态建立示意图时间CH3COOH CH3COO-+H+离子化分子化1.以醋酸溶于水为例分析弱电解质电离平衡的建立，并画出其速率时间图像。v（电离成离子）v（结合成分子）v(电离)=
7、v(结合)电离平衡状态电离平衡状态是指 1.概念：前提实质标志二、弱电解质的电离在一定条件下的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。tv（电离）v（结合）v(电离)=v(结合)电离平衡状态2.特征 电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液各分子、离子的浓度不变。条件改变时，电离平衡发生移动。V电离=V结合0 弱电解质的电离是可逆的 1.定义：二、弱电解质的电离逆等 动 定 变 2.特征：逆 等 动 定 变 1.定义：二、弱电解质的电离3.影响电离平衡因素：（1）内因：（2）外界条件 弱电解质本身的性质浓度温度填表：0
8、.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOH CH3COO-+H+项目平衡移动方向加NaOH加CH3COONa加CH3COOH加水升温课堂练习 正正逆正正提示：电离吸热2.特征：逆 等 动 定 变 1.定义：二、弱电解质的电离3.影响电离平衡因素：（1）内因：（2）外界条件 弱电解质本身的性质浓度温度稀释有利于电离升温有利于电离符合平衡移动原理4、电离方程式（1）强电解质用等号，弱电解质用可逆号。H2SO4 =2 H+SO42-CH3COOH CH3COO-+H+（3）多元弱碱的电离认为一步完成。Fe(OH)3Fe3+3OH-（2）二元及多元弱酸的电离分步完成,并以第一步电离为主。H2CO
9、3H+HCO3-HCO3-H+CO32-H2SO3Cu(OH)2即时突破 写出下列物质的电离方程式 H+HSO3-H+SO32-HSO3-Cu 2+2OH-实验3-2向1mol/LCH3COOH、饱和溶液中分别加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸（CH3COOH、硼酸、碳酸）的酸性强弱。实验探究 结论：酸性 CH3COOHH2CO3H3BO3三、电离常数（2）影响电离平衡常数的因素是什么？知识迁移（1）对于一元弱酸 HA H+A-写出其电离常数表达式Ka=c(H+).c(A-)c(HA)根据化学平衡常数的知识自学思考：本身性质和温度平衡浓度温度越高，K越大实验3-2向1mol/LCH
10、3COOH、饱和溶液中分别加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸（CH3COOH、硼酸、碳酸）的酸性强弱。实验探究 结论：酸性 CH3COOHH2CO3H3BO3251.7510-5 4.410-7 5.810-10电离平衡常数的意义表示电离程度的相对大小，一般K值越大，电离程度越大，相应酸(碱)的酸(碱)性越强试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸磷酸柠檬酸碳酸 学以致用 化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH大部分盐：活泼金属的氧化物：
11、弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、少部分盐：Pb(AC)2水大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2整合提升 2.特征：逆 等 动 定 变 1.定义：二、弱电解质的电离3.影响电离平衡移动因素：（1）内因：（2）外界条件：弱电解质本身的性质浓度、温度4、电离方程式 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完 5、电离常数 本身性质和温度迁移应用 温故知新 实验探究 巩固提升 归纳整合 思路总结 A1.下物质分类组合正确的是()ABCD强电解质：HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质：HFH2SO3BaSO4HNO3非电解质：CCl4CuH2OC2H5OH2.下列电离方程式中正确的是()A、NH3H2O NH4+OH-B、NaHCO3Na+HCO3-C、H2S 2H+S2-D、K2SO42K+S6+4O2-A作业课后习题 学法
