1、【母题来源】2016天津卷【母题题文】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。1、测定原理：碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:2Mn2+O2+4OH-=2 MnO(OH)2，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2:MnO(OH)2+I-+H+Mn2+I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2、测定步骤a安装装置，检验气密性，
2、充N2排尽空气后，停止充N2。b向烧瓶中加入200ml水样c向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应完全，溶液为中性或若酸性。e从烧瓶中取出4000ml溶液，以淀粉作指示剂，用0001000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。fg处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为_。滴定管注射器量筒（3）搅拌的作用是_。（4）配平反应的
3、方程式，其化学计量数依次为_。（5）步骤f为_。（6）步骤e中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水样的DO=_mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：_(填是或否)（7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)_。【答案】（1）将溶剂水煮沸后冷却 （2） （3）使溶液混合均匀，快速完成反应（4）1，2，4，1，1，3 （5）重复步骤e的操作2-3次（6）溶液蓝色褪去(半分钟内部变色) 9.0 是（7）2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2
4、H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中2个)【试题解析】（1）气体在水中的溶解度随着温度升高而减小，将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂水中氧，故答案为：将溶剂水煮沸后冷却；（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器，故选；（3）搅拌可以使溶液混合均匀，加快反应的速率，故答案为：使溶液混合均匀，快速完成反应；（4）根据化合价升降守恒，反应配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O，故答案为：1，2，4，1，1，3；（5）滴定操作一般需要重复进行2-3次，以便减小实验误差，因此步骤f为重复步骤e的操作2-3次，故答案为：重复步骤e的操作2
5、-3次；（6）碘离子被氧化为碘单质后，用Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子，因此滴定结束，溶液的蓝色消失；n(Na2S2O3)= 0.001000mol/L0.0045L=4.510-6mol，根据反应有O22 MnO(OH)2 2I24S2O32-，n(O2)= n(Na2S2O3)=1.12510-6mol，该河水的DO=1.12510-632=910-3g/L=9.0 mg/L5 mg/L，达标，故答案为：溶液蓝色褪去(半分钟内部变色)；9.0；是；（7）硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，反应的离子方程式分别为
6、：2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O，故答案为：2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O。【命题意图】本题以水中溶氧量的测定为载体，考查物质含量的测定、滴定实验及其计算，考查阅读题目获取信息能力、氧化还原反应滴定及应用及装置理解分析等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握。【命题方向】本题从知识上考查了重要物质的化学性质、化学实验基本操作、实验现象的判断与分析、化
7、学探究实验方案的设计与评价、化学方程式的书写、氧化还原反应原理等知识。考查了学生对基础知识的记忆、理解和运用，运用所学知识分析具体问题的能力。也涉及到运用所学知识分析问题、解决问题的能力，同时把元素化合物、基本化学原理和化学实验联系在一起，充分体现了学生对基础知识的掌握和分析问题、解决问题的思维能力，凸显了理科综合考试中的综合性与实用性的特点。【得分要点】本题考查的知识点来源与课本而略高于课本，能够很好的考查学生灵活运用基础知识的能力和解决实际问题的能力。要掌握滴定操作的一般步骤和计算方法。明确物质的性质和实验原理是解答的关键，解答该类试题时基本流程为：原理反应物质仪器装置现象结论作用意义联想
8、。具体分析为：（1）实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？（2）所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。（3）有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。（4）有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。（5）实验现象：自下而上，自左而右全面观察。（6）实验结论：直接结论或导出结论。另外解答本题时，能够顺利的配平方程式并找到物质间的定量关系是计算的基础和另一个关键，解答时还要注意单位的转换，这是本题的易错点。1【2016届绵阳三诊】（14分）NO能否与Na2O2反应？如果能反应
9、，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。【查阅资料】NO不与碱反应；亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；2NaNO32NaNO2O2，NaNO2热稳定性很高。【实验探究】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：（1）仪器a的名称是 ；干燥管D的作用是 。（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是 。（3）若无B装置，后果是 。（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是 。【实验探究】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。（5）提出假设：假设1. 白色固体只有NaNO2；假设2. 白色
10、固体只有 ；假设3. 白色固体是两种物质的混合物。（6）实验验证：要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是_。为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中（坩埚质量为cg），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg，假设3成立时bc的数字范围是 。（用含a的不等式表示）【答案】（共14分）（1）锥形瓶（1分） 防止E中的水蒸气进入C管（1分）（2）产生H2来排出装置中的空气（2分）（3）A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C管与Na2O2反应，干扰实验（2分）（4）4NO3O22H2O=4HNO3（2分）（5）NaNO3（1分）（6）取C管中的固
11、体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立（3分，其它合理解答均给分，如使用pH试纸、酚酞溶液（试纸）、酸性KMnO4溶液等，只要操作、现象和结论正确均可）abca（2分）考点：考查化学实验设计与评价2【2016届北京西城一模】（15分）Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。【查阅资料】 CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。 Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。 Cu2O和Cu(SO3)23可以相互转化 （1）配制0.25 molL1CuSO4溶液和0.25 molL1 Na2SO3溶液
12、。测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_。（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式： Cu2+ SO32+ _ Cu2O+ _ + HSO3【实验探究】操作现象i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5 mL时，溶液的蓝色消失。ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当加到10 mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液。（3）证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_。（4）经检验i中黄色沉淀含有Cu2S
13、O3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是_。（5）iii中砖红色沉淀消失的原因是_。（6）在加热条件下，若向2 mL 0.25 molL1Na2SO3溶液中滴加0.25 molL1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是_。（7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是_、_。【答案】（15分）（1）Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+（2）2， 5，2H2O，1，1SO42，4（3）取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是Cu2O（4）Cu2SO3 Cu2O+SO2 （5）Cu2O转化得无色Cu(SO3)23（6）
14、开始先产生沉淀，振荡后溶解，后来产生砖红色沉淀，且沉淀不消失（7）反应温度；CuSO4和Na2SO3的物质的量之比考点：考查盐类水解的应用，氧化还原反应、离子方程式的配平，实验探究的设计与评价等知识。3【2016届江西省八所重点中学盟校模拟】 （14分）利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积。c甲同学利用如上左图装置，根据下列步骤完成实验：装配好装置，作气密性检查。用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带。取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。用注射器吸
15、取10mL3molL-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据。用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平。读出C瓶中液体体积是115.0mL。完成下列填空：（1）常温常压下的压强为 ，温度为 。（2）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为_，计算此次实验的相对误差为_%保留2位有效数字）。引起该误差的可能原因是_。a.镁带中含铝；b.没有除去镁带表面的氧化物；c.反应放热；d.所用硫酸的量不足（3）丙同学提出可用如上右图装置完成该实验。该装置气密性的检查方法是：_。（4）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高。请说明理由（回答两条）_，_。【答案】（1）101KPa ，25（298K）（各1分） （2）25.1L（3分） 2.5（3分） ac（2分） （3）快速上移或下移水准管，若量气管内液面最终与水准管液面存在稳定的液面差即气密性良好。（2分，其它合理答案也给分下同）（4）压强：该装置能更简便、更准确地控制气压不变；温度：借助水浴装置，实验温度更接近常温（水浴能减小反应放热带来的误差）；精度：量气管由滴定管改制，读数更精确。（2分，每写出一点给1分）考点：考查化学实验方案的分析、评价，气体摩尔体积的测定。
