1、主动成长夯基达标1.我国的“神舟”六号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球上土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）A.原子核内有4个质子B.和互为同位素C.原子核内有3个电子D.的价电子数为2，所以具有较强的金属性解析：根据的意义可知，Z表示质子数，A表示质量数，故A、C不正确。的最外层电子数虽然为2，但其电子层结构已饱和，所以化学性质不活泼，故D也不正确。综上所述，只有B项符合题意。答案：B2.“飞秒（10-15 s）化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原
2、子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察的是（ ）A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解解析：运用激光光谱技术观测的是化学反应时分子中原子的运动，分子的形成和分解都是由原子的运动完成的，化学反应的最小粒子是原子，原子参与反应，原子核不参与反应。答案：A3.下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（ ）A.质量很小 B.运动范围很小C.运动速率很快 D.有确定的运动轨道解析：核外电子的质量极小，仅为质子质量的，约为9.110-31 kg，在直径10-10 m的空间内做高速运动，运动速率已近光速（3108 ms-1)。所以，不能
3、同时准确测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率，也不能画出它的运动轨迹，即没有确定的运动轨道。答案：D4.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ）解析：A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则。答案：D5.下列说法正确的是（ ）A.某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子B.最外层电子达稳定结构的粒子只能是稀有气体的原子C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D.与H3O+具有相同的质子数和电子数解析：具有2、8、8结构的粒子还可能为S2-、Cl-、K+、Ca2+等，A不对；最外层电子达稳定结构的粒子还可能由活泼金属的
4、原子失去电子或活泼非金属的原子得到电子而形成，B也不对；具有相同电子层结构的离子指核外电子层数和每层电子数都相同，故C正确；D中和H3O+都具有11个质子和10个电子，故D正确。答案：CD6.氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是（ ）A.1个小黑点表示一个电子B.黑点的多少表示电子个数的多少C.表示电子运动的轨迹D.表示电子在核外空间出现机会的多少解析：在电子云图中，小黑点并不代表电子，小黑点代表电子在核外空间区域内出现的机会，小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。答案：D7.对原子轨道叙述错误的是( )A.描述核外电子运动状态的函数B.核外电子运动的轨迹C.和波函数为同一概念D.
5、图形可分为角向部分和径向部分的一个数学式子解析：理解原子轨道的概念：原子轨道是原子核外电子出现的区域，并不是电子实际运动的轨迹。答案：B8.反物质就是由反粒子组成的物质，所有的粒子都有反粒子，这些反粒子的特点是质量、寿命、自旋与其相对应的粒子相同，但电荷、重子数、轻子数等量子数与之相反，如果制取了反氧原子，则下列说法正确的是（ ）A.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子B.核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子C.核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子D.核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子解析：氧原子由8个质子和8个中子构成，其中质子带正电，由反物质性质可
6、判断质子带负电，则只有D正确。答案：D9.下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是 （ ）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s2结构的原子为He，1s22s2结构为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相同。C项为同主族的元素，化学性质一
7、定相似。D项最外层只有1个电子的第A族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。答案：C10.已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为（ ）A.79，81 B.44，46 C.45，46 D.44，45解析：由题意，溴元素两种同位素的平均中子数为80-35=45。符合题意的选项只有B。答案：B11.写出V、Si、Fe电子排布式，并指出这些原子各有几个未成对原子？解析：本题考查的是正确书写核外电子的排布。要求明白电子在各轨道上排布的顺序。至于未成对电子数及其所在的轨道
8、，通过观察核外电子排布便一目了然了。答案：12.短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 molL-1的盐酸完全反应。A元素原子核内质子数与中子数相等，B元素原子核外M能层电子数比K能层多1，C-的核外电子排布为Ne3s23p6，D元素原子核外L能层比K能层多2个电子，请完成下列问题：（1）写出A、B、C、D四种元素的名称。（2）画出C-和D原子的结构示意图。（3）向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，有什么现象发生？写出有关反应的离子方程式。.解析：根据0.5 mol
9、 A离子得到6.021023个（即1 mol）电子被还原为中性原子，可确定A离子为二价离子，故其氧化物可表示为AO。结合AO+2HCl=ACl2+H2O，可求得M(AO)=40gmol-1，所以A原子的相对原子质量为24，即A原子的质量数为24。再根据A=Z+N，Z=N，求得Z=12，故可确定A为镁。然后分别根据题中B、C、D粒子的结构特征，可推得B为铝，C为氯，D为碳。最后完成（2）和（3）两小题。可见，本题的关键是确定A元素。确定A时，需用到阿伏加德罗常数、摩尔质量及化学方程式的计算，最后结合A原子结构特点来确定A元素。本题的综合性较强。答案：（1）A.镁 B.铝 C.氯 D.碳（2）(3
10、)先有白色沉淀产生，到沉淀达到最大量后，沉淀又逐渐溶解，最后形成无色溶液。有关反应的离子方程式如下：Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=+2H2O。13.图(1)上表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。(2)元素甲是第三周期、第A族元素，请在右边方框中按氦元素(图)的式样写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_。甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_(用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_
11、，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_。解析：(A)(1)略 (2)因甲位于第三周期、第A族，则应是硫元素，答案为 (3)因乙元素的3p亚层只有一个电子，即其电子排布式为1s22s22p63s23p1，即乙元素是Al，其原子半径小于硫，甲、乙的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4和Al(OH)3，显然酸性前者强于后者。 (4)元素周期律的本质是核外电子排布的周期性变化。因此元素周期表不是随意设定的，并且元素在周期表中的位置与原子结构密切相关，元素的周期数即为原子核外电子层数；元素所在主族数即为原子结构的最外层电子数。答案：(1)(见下图)(2)(3)Al S(或乙 甲或铝
12、硫)H2SO4 Al(OH)3(或H3AlO3)(4)周期性 元素所在的周期数等于该元素原子的电子层数(其他合理答案也给分)14.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A.质子数cbB.离子的还原性Y2-Z-C.氢化物的稳定性H2YHZD.原子半径XW解析：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系为abdc，氢化物稳定性应为HZH2Y，原子半径大小关系为XW，故选B。答案：B15. Se是人体必需的微量元素，下列关于和的说法正确的是( )A.和互为同素异形体B.和互为同位素C.和分别含有44和46个质子D.和都含有34个中子解析：同素异形体指由同种元素组成的不同单质，显然A不正确；和的质子数均为34，C不正确；的中子数为44，的中子数为46，D不正确。答案：B16.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（ ）A.12 B.14 C.16 D.18解析：28Mg的质量数为28，质子数为12，则中子数为28-12=16。答案：C
