1、高考资源网（），您身边的高考专家第二节 研究物质性质的方法和程序课标点击1学习常见的化学物质，了解他们在生产、生活和化学科学研究中的应用。2学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。3认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。第1课时 研究物质性质的基本方法 课标解读1、学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。2. 使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。3. 探究金属钠与氧气的反应。预习导引1.研究物质的性质，常常应用_、_、_、_等方法。2
2、.观察法：观查是一种_的方法。人们既可以直接用_观察物质的_、_，用_闻物质的_，也可以借助_来进行观察，从而提高观察的灵活性。3, 金属钠与水的反应现象分析（或结论）（1）（2）（3）（4）（5）化学方程式为_.4.实验法： 通过实验来_的方法。在进行实验时，要注意控制_、_、_等条件，这是因为_。 金属钠与氧气反应的实验 实验内容实验现象结论金属钠在空气中放置在空气中加热金属钠化学方程式：Na O2 =_; Na O2 =_. 诱思导学1,钠为什么保存在煤油中？2金属钠着火，能否用水灭？为什么？应如何扑灭？3金属钠与水的反应，有何实验现象？说明了什么？ 现象 分析金属钠浮在水面上反应时金属
3、钠熔成小球反应剧烈，金属钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声溶液变成红色交流与讨论(1) 你是如何通过观察来认识金属钠的有关物理性质？在观察过程中，你发现了什么问题？(2)通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的性质：问题思考(1)实验中，你注意到金属钠是怎样保存的？为什么？(2)通过该实验，你对实验观察的认识有哪些提高（对比初中阶段）？形成了哪些观察的方法以及透过现象到本质的分析方法？4将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反应的现象有什么不同？问题思考(1)这组实验对你有什么启示，理解实验法的意义。(2)在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？
4、典题解析例1.将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是：A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水激烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象(略)随着2Na2H2O2NaOHH2反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊答案：C例2.相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为：A123 B232427 C23129 D366992解析：酸过量，放出H2的质量
5、按金属计算：2Na H2 Mg H2 2Al 3H2223 2 24 2 227 32m m m 当金属均为m g，则H2的质量比为：366992答案：D达标自测 1当金属钠着火时，应选用的灭火剂是( )A水 B泡沫灭火器 C沙土 D煤油2 下列关于钠的用途的叙述不正确的是( )A可用来制取过氧化钠 B钠钾合金可以作原子反应堆的导热剂C用钠作还原剂冶炼铁、铝等普通金属 D钠可用在电光源上3下列变化是物理变化的是( )A 将金属钠和金属钾混合研磨得到液体 B刚切开的金属钠放置在空气中变暗C刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色 D一小块钠投入到水中熔成闪亮的小球42.3 g纯净金属钠在干燥空气
6、中被氧化后得到35 g固体，由此可判断其氧化产物是( )A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O和Na2O2 D 无法确定5.加热NH4HC03固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na202的干燥管、浓H2S04的洗气瓶，最后得到的气体是 ( )A.02 B.NH3 C.C02 D.C02和02 6.将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量HCl的稀盐酸中，产生H2的质量不会出现下列情况中的( ) A.ZnNaK B.NaKZnC.NaZnK D.NaK=Zn 7解释钠投入水中反应产生现象的原因：钠浮在水面_钠熔化成闪亮的小球_小球在水面四处游动，并发出嘶嘶声_钠逐渐变小，最后完全消失_滴有
7、酚酞的水变红_8将a g Na溶于bg水中，a1 g Na2O溶于b1g水中，a2g Na2O2溶于b2g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液.计算回答：(1)当a1a23139时，则b1b2_；(2)若a4.6g，则b_g. 答案： 1.C 2.C 3.A 4.C 5.A 6.A7.钠的密度小于水的密度 钠跟水反应放热，钠的熔点较低 钠与水反应产生气体钠与水反应剧烈，速率很快 生成了碱 8 (1)11 (2)95.6g迁移应用1取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）钠先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后可得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质ABCD2演示实验
8、：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二， 。Na2O2跟水反应的化学方程式是 。（2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是 ；用以验证第二条结论的实验方法是： 。（3）实验（2）往试管中逐滴加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知：过氧化钠跟水反应生成NaOH放出O2的过程如下：Na2O2+2H
9、2O=H2O2+2NaOH, 2H2O2=2H2O+O2，过氧化氢具有漂白性。请设计一个简单的实验，证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在（只要求列出实验用品及观察到的现象）。实验用品： 。现象： 。3一块表面已部分被氧化为Na2O的金属钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。求：（1）未被氧化的金属钠的质量是多少？（2）被氧化的金属钠的质量是多少？1、解析：先熔化，再燃烧，最后生成Na2O2。钠的沸点也比较低，熔化后有钠蒸气产生，因此燃烧时有火焰，但不是火花。答案：C2 解析：（1）脱脂棉燃烧除了有氧气外，必须要达到其燃点，据此可判断该反应是放
10、热反应。（2）温度升高，容器内气体会膨胀，因此，将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。（3）过氧化氢具有漂白性，可使红色布条褪色，据此可检验其存在。答案：（1）该反应是放热反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2)将带火星的木条靠近导管中p处，木条复燃 将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出 （3）红色布条 布条褪色3 解析：由生成的H2的质量可求未被氧化的钠的质量。设未被氧化的钠的质量为x，由2Na2H2O2NaOHH2223g 2gx0.02gx0.46g。Na2O的质量为1.08g0.46g0.62g。设被氧化的钠的质量为y，则4NaO22Na2O423g 262gy0.62gy0.46g。答案：（1）0.46g；（2）0.46g。5欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
