1、【考向解读】 1了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学药品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。【命题热点突破一】化学实验常见仪器与基本操作(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。(4)用pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸
2、不能直接用手拿，要用镊子夹取。(5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。(8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。1利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是()实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIB烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡D
3、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制 0.500 molL1的溶液解析B项，浓缩结晶需要加热，缺少酒精灯；C项，过滤还需要漏斗；D项，缺少托盘天平。答案A2以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关仪器的使用不正确的是()A装置，用于分离沸点不同的两种液态有机物B装置，可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种固体C装置，可用于做CO还原氧化铁的实验D装置，选择合适药品时，可用于制备少量氨气或氧气等 “五查法”速解装置图评价题(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确；(2)查所用反应试剂是否符合实验原理；(3)查气体收集方法是否正确；(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确；(5)查实验目的与
4、相应操作是否相符，现象、结论是否统一。【变式探究】 下列有关实验的做法不正确的是()A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B加热蒸发NaCl溶液时应用玻璃棒不断搅拌C配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D测定NH4Cl溶液的pH时，应先取一条pH试纸将一端浸入溶液中观察颜色变化，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH【命题热点突破二】物质的分离、提纯和检验物质检验中干扰因素的排除(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施待检离子干扰离子排干扰措施ClSO加过量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OHSOCO加盐酸酸化SOAgSOCO加盐酸后将产生的气
5、体通入品红试液中COSO加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊(2)气体检验中干扰因素的排除气体检验干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验思路：品红试液检验SO2高锰酸钾溶液除去SO2品红试液检验SO2是否除尽通入石灰水检验CO2。类似的，还有检验实验室制取的乙烯中含有SO2等。1某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂Na2C
6、O3溶液实验操作加热下列试剂或操作不合理的是()A试剂为Ba(OH)2溶液B操作为结晶C操作为过滤D试剂为稀HNO3【变式探究】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O【方法技巧】物质分离和提纯的原则(1)不引入新杂质的原则。如果引入杂质则在后续操作中必须除杂。(2)不损耗、不减少被提纯的物质。(3)实验操作要简便易行。(4)加入试剂的顺序要合理。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，
7、在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。【命题热点突破三】常见气体的制备1气体发生装置的选择(1)实验室可通过装置制取的常见气体有NH3、O2。(2)实验室可通过装置制取的常见气体有Cl2、SO2、NO、NO2、HCl。(3)实验室可通过装置制取的常见气体有H2、CO2。2气密性检查方法(1)微热法图示：具体操作：塞紧橡胶塞将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶。现象说明：烧杯中有气泡产生，停止微热冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降。(2)液差法图示：具体操作：塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗向试管中注水。
8、现象说明：一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不改变。(3)外压法图示：具体操作：塞紧橡胶塞，打开止水夹推动或拉动注射器。现象说明：推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差不改变，拉动注射器试管中产生气泡。(4)拓展检验图示：具体操作：连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。现象说明：静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气，反之则漏气。1对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是()【变式探究】(1)实验室常见的几种气体发生装置如下图A、B、C所示：实验室可以用B和C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_。检查C装置气密性是否良好的操作方法是_。气体
9、的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_(填序号，下同)a密度 b颜色 c溶解性 d热稳定性e与氧气反应若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_。aCO2 bNO cCl2 dH2(2)取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛有足量澄清石灰水。按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶中的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答：
10、元素Z是_；停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？_。本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。_。【高考真题解读】1(2015山东理综，7)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是()A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片2(2015重庆理综，4)下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()3(2015安徽理综，27(1)(3)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏
11、硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 )。(1)在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100 以上并通入氩气，该操作的目的是_，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_，_，玻璃片和小刀等。(2)第步分离采用的方法是_；第步分离NaBH4并回收溶剂，采用的方法是_。4(2015浙江理综，8)下列说法正确的是()A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
12、C在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SOD提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法5(2015江苏化学，7)下列实验操作正确的是()A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解NaHCO3固体6(2015天津理综，2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，
13、证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO27(2014全国大纲，10)下列除杂方案错误的是 ()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧8(2014天津理综，2)实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化
14、气体 C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气9(2015海南化学，17)工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_，装置B中加入的试剂是_。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_。尾气的成分是_。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先_，再_。
