1、课堂探究一、Cl2的生成及其性质的微型实验注意事项1实验时，可以先在白色的纸上写好化学试剂的化学式或名称以及标号，再压上玻璃板，根据白纸上的化学试剂的名称来滴放试剂，以避免将试剂的位置记错。2微型实验中实验药品的用量一定要少，本实验中氯酸钾的用量就是芝麻大小的两粒，而其他液体试剂均只取一滴。在使用一支滴管时，每次都要清洗滴管，避免不同试剂的交叉污染。3氯气与KBr溶液的反应，溶液显现橙黄色的时间略长，需要耐心等一会儿才能观察到。4NaOH溶液的浓度可以高一些，且应多滴一滴，以便将多余的氯气吸收，防止对环境的污染。本实验只要严格控制药品的用量，实验时几乎闻不到氯气的刺激性气味。5氯气能与NaOH
2、溶液反应，生成的次氯酸钠和氯化钠均是无色溶液，为了观察到现象，在NaOH溶液中滴加了酚酞，反应时溶液的红色逐渐褪去。滴有酚酞的NaOH溶液由红色变为无色，是由于中和褪色还是漂白褪色，这也是一个很好的探究课题。可以继续探讨，通过提出假设，实验验证，得出结论。如可向褪色后的溶液中再滴入NaOH溶液，若是中和褪色，则观察到的现象是溶液又变为红色；若是漂白褪色，则溶液不会变为红色。6氯气与水反应能生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质漂白，利用此装置还可以进行氯气与湿润的有色布条作用，有色布条被漂白成白色；与湿润的pH试纸作用，试纸先变红后变白等实验。二、污水处理电浮选凝聚法实验注意事项1严格按
3、照实验步骤中的要求进行实验，必须使用直流电源，在使用电源时应该小心，防止触电。为了加快实验的速率，可适当增大直流电源的电压和电极金属板的面积。2溶液的pH需要调到56。调节溶液的pH时需要使用pH试纸，试纸放在洁净干燥的表面皿中，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，待液体散开后，与标准比色卡对比，读取溶液的pH。若pH没有达到56的要求，再次使用玻璃棒和表面皿时必须清洗干燥后才能使用。当溶液的pH大于6时，可以用稀硫酸来降低溶液的pH，若溶液pH小于5，我们可以通过加入NaOH溶液来调节pH达到所需的范围。建议用硫酸不用盐酸来调节溶液的pH，否则Cl也可能在阳极放电生成氯气，造成环境污
4、染。3污水中还需加入少量的Na2SO4溶液，以增大溶液中的离子浓度，从而增大溶液的导电性，加快电解速率，达到快速净化的目的。为了便于观察到污水变清的实验现象，还可以在水中加入少量的有机染料，通过观察溶液的颜色变化来判断污水是否被净化。但是使中间水层彻底变澄清需要很长的时间，只要观察到溶液的颜色变浅即可说明问题。4本实验是在实验室模拟用电浮选凝聚法净化水，在实际的生产实践中由于此方法的耗电量较高，所以其成本较高。三、几种试纸的用途及使用方法试纸的种类很多，中学化学实验常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和醋酸铅试纸等。1各种试纸的用途(1)红色石蕊试纸遇到碱性溶液变蓝，蓝
5、色石蕊试纸遇到酸性溶液变红，它们可以定性地判断气体或溶液的酸碱性。(2)淀粉碘化钾试纸中的碘离子，当遇到氧化性物质时被氧化为碘，碘遇淀粉显示蓝色。它可以定性地检验氧化性物质的存在，如氯气、溴蒸气(或其溶液)、NO2等。(3)醋酸铅试纸遇到硫化氢或硫离子时，生成黑色的硫化铅。它可以定性地检验硫化氢和含硫离子的溶液。(4)pH试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时，显示不同的颜色，可与标准比色卡对照确定溶液的pH，可粗略地检验溶液酸碱性的强弱。2使用方法(1)用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放在盛待测气体的容器口或导气管口附近(不得接触溶液)，观察试纸是否改
6、变颜色，从而判断气体性质。(2)用试纸检验溶液性质时，一般先把一块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，观察是否改变颜色，从而判断溶液性质。(3)在使用pH试纸时，玻璃棒要洁净，pH试纸在测pH前，不可用蒸馏水湿润，否则会使被测溶液稀释，即测得的是稀释后溶液的pH(根据溶液酸碱性不同，数值可能偏大或偏小，pH7的溶液无影响)。(4)取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室中的一些气体污染。知识点1 Cl2的生成及性质的微型实验【例题1】 化学研究小组通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：a方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2。b方案：浓盐
7、酸与氯酸钾固体反应制得Cl2。c方案：电解饱和食盐水法制得Cl2。现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2。(1)用上述仪器不能实现的方案为_。不考虑固定装置的仪器，可行但缺少仪器的方案是_，所缺的仪器是_。(2)若按b方案制取Cl2，发生反应的化学方程式为_，要制取并收集纯净的Cl2(允许含有少量水蒸气或空气)，须使用上述仪器中的(按气流从左到右的流向顺序列出)_(填A、B、C)。(3)若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置是什么？(画出装置图并注明所使用的试剂或用品)解析：(1)a方案用装置B或E作发生装置，缺少酒精灯和石棉网。c方案利用电解饱和食盐水法制
8、氯气时需要电源和电解装置。(2)利用排饱和食盐水法收集。(3)氯气的漂白，实际是HClO的漂白，先证明氯气本身无漂白性，所以先用干的红布条，再用湿润的红布条，最后除去尾气。答案：(1)aca酒精灯和石棉网(2)KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2OED(3)点拨：Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性。知识点2 污水处理电浮选凝聚法【例题2】 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。下图是电解污水实验装置示意图。电解污水实验(1)根据其净化原理写出阳极区和阴极区上各自发生的电极反应式：阳极：_；阴极：_。(2)试分析最后污水底层积聚的一层沉渣是如何沉淀的：_。(3)
9、一些悬浮物为什么会形成浮渣：_。(4)某同学甲模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求情况下，发现产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。其原因是_。乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的_溶液。解析：接通直流电源后，与直流电源正极相连的阳极铁失去电子生成Fe2，进一步被氧化，并生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3有吸附性，可吸附污染物而沉积下来，具有净化的作用；与直流电源负极相连的阴极产生H2，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。答案：(1)阳极：Fe2e=Fe2、2H2O4e=4HO2、4Fe210H
10、2OO2=4Fe(OH)38H阴极：2H2e=H2(2)Fe作为阳极，电解时生成Fe2，Fe2再被氧化生成Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来(3)阴极产生H2气泡，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层(4)污水中离子浓度较小，导电能力较差Na2SO4点拨：由于溶液导电的过程就是电解质被电解的过程，因此凡是电解，当溶液(或熔液)导电性差，则电解的速率就慢。加快电解速率的方法常用增大溶液(或熔液)中离子浓度的方法。例如，以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外就是增大
11、离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。知识点3 试纸的使用方法【例题3】 用pH试纸测定溶液pH的操作正确的是()。A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析：pH试纸在使用前不能润湿，也不能直接伸入待测液中。答案：A点拨：pH试纸的使用是化学实验基本操作之一。pH试纸使用前不能润湿，但润湿后测定值不一定有误差，如用润湿后的pH试纸测NaCl溶液的pH，无误差。
