1、1-1-2 热化学方程式 中和热1热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ/mol表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ【答案】C【解析】依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸
2、气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。2强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1kJ/molH2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2kJ/molHNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l)HQ3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为()AQ1Q2Q3 BQ2Q1Q3 CQ2Q3Q1 DQ2Q3Q1【答案】C【
3、解析】由题意知，HNO3和NaOH反应放出的热量为中和热，CH3COOH是弱酸，醋酸中存在电离平衡，其电离过程要吸收热量，故Q1Q3，故Q1Q3Q2。故答案C。3在25、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H726.5 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1453 kJ/molCCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H726.5 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)
4、H1453 kJ/mol【答案】C【解析】0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出热量为72.65 kJ，则1 mol甲醇放出的热量为726.5 kJ。4为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()酸溶液的浓度和体积碱溶液的浓度和体积比热容反应后溶液的质量(单位：kg)生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间A BC D全部【答案】C【解析】 根据计算公式H可知，C正确。5通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能总和与反应中形成新化学键的键能总和的差。化学键HHClCl
5、HCl生成1 mol化学键时所放出的能量/(kJ/mol)436243431则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molBH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molC.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molD2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJ/mol【答案】C【解析】根据表中数据可以计算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热H436 kJ/mol243 kJ/mol2431 kJ/mol183 kJ/mol，然后根据热化学方程式的书写要求对照选项判断，确定C项不正确。故答案C。
6、6. 下列说法中正确的是（ ）A在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1【答案】C【解析】等量硫蒸气的能量大于固体硫的能量，所以将等量的硫蒸气和
7、固体硫分别完全燃烧，硫蒸气放出热量多；石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，当反应物的能量小于产物能量时表现为吸热反应，其物质的能量越低，说明物质越稳定；浓硫酸与NaOH的溶液混合，会释放出热量，因为硫酸的稀释一定放热，故该反应放出的热量大于57.3 kJ；2 g H2(1 mol)完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2 mol H2完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量。7化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l) H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H2(ba)kJmol1
8、C.N2(g)H2(g)=NH3(l) H(bca)kJmol1D.N2(g)H2(g)=NH3(g) H(ab)kJmol1【答案】A【解析】由图可以看出，a kJ为 mol N2(g)mol H2(g)断键吸收的能量，b kJ为1 mol N3 mol H形成1 mol NH3(g)释放的能量，所以N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab)kJmol1，而1 mol NH3(g)转化为1 mol的NH3(l)放出的能量为c kJ，所以有：N2(g)H2(g)=NH3(l)H(abc)kJmol1，即：N2(g)3H2(g)=2NH3 (l)H2(abc)kJmol1。8已知：2H2(g)
9、O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CH4(g)2O2 (g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A11 B13 C14 D23【答案】B【解析】设H2与CH4的物质的量分别是x mol和y mol，则xy，890y3695，解得x1.25，y3.75，故原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是13。9写出298 K、101 kPa时，下列反应的热化学方程式。(1)1 mol C与1 mol水蒸
10、气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ：_。(2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ：_。(3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ：_。【答案】(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJ/mol(2)3CO(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJ/mol(3)HgO(s)=Hg(l)O2(g)H90.7 kJ/mol10. 已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，计算下列中和反应放出的热量。(1)用20 g NaOH配成的稀溶液
11、跟足量的稀盐酸反应，能放出_kJ的热量。(2)用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出_kJ的热量。(3)用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量_(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是_。学Z(4)1 L 0.1 molL1 NaOH溶液分别与醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位：kJ)。则它们由大至小的顺序为_。【答案】(1)28.65(2)11.46 (3)小于醋酸电离需要吸热 (4)Q2Q3Q1【解析】由于CH3COOH电离要吸收热量，所以CH3COOH(aq)与NaOH(aq)中和放
12、热要少些。浓硫酸稀释时放出大量热，所以(4)中Q2最大。11.50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（4）实验中改用60mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），所求中和热_，（填“相等”、“不相等”），简述理由_。（
13、5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50mL0.50molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。（均填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。【答案】(1)环形玻璃搅拌棒； (2)减少实验过程中的热量损失； (3)偏小(4)不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关； (5)偏小偏小【解析】（1）从实验装置上看，图中确实环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌溶液，是酸碱充分反应；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，从而减少中和热的误差；（3）如果大烧杯上不盖硬纸板，热量会大量散失，从而使求得的中和热数值偏小；（4）实验中改用60mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，由于参加反应的反应物的物质的量不同。因此所放出的热量不同；但是，中和热指的是强酸与强碱反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，因此所求的中和热相等；（5）氨水是弱碱，在溶液中存在电离平衡，吸收热量，因此用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；在实验中，酸或碱之一应该过量，因此用50mL0.50molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小。
