1、第I卷(选择题 共50分)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64选择题(共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。1-10小题，每小题2分;11-20小题，每小题3分;共50分。)1、2014年中科院大连化物所包信和团队研究甲烷高效转化获重大突破。催化原理如图所示，该研究彻底摒弃了高耗能的合成气制备过程，大大缩短了工艺路线，反应过程本身实现了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率达到100%。关于该反应的下列说法错误的是A.催化剂降低了反应的话化能 B.CH4CH3+H的过程需要吸收能量 C.该反应符合绿色化学原理 D.CH3是稳定结构2、
2、区别晶体与非晶体的最科学的方法是A.观察各向异性 B.X射线衔射实验 C.测定固定熔点 D.观察自范性3、原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型1897年葡萄干面包式模型1911年原子核式结构模型1913的轨道模型20世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是A.玻尔 B.汤姆生 C.卢瑟福 D.迪尔顿4、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是A.Na2O2 B.CaCl2 C.NH4Cl D.H2O5、用电负性数据不能判断的是A.某元素是金属还是非金属 B.氢化物HY和HX键的极性强弱C.化学键是离子键还是共价健 D.化合物溶解度6、下列氯元素含氧酸酸性
3、最弱的是A.HClO4 B.HClO3 C.HClO2 D.HClO7、下列分子属极性分子的是A.C2H4 B.CO2 C.NH3 D.BCl38、某化学反应的反应物A浓度在20s内由3.0mol/L变为1.0molL，则以该反应物A浓度的变化表示20s内的平均反应速率为A.0.05 mol/(Ls) B.0.10mol/(Ls) C.0.15 mol/(Ls) D.2.0mol/(Ls)9、己知NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的反应热H=-24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热H=-57.3kl/mol。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于A+4
4、5.2kJ/mol B.-45.2k.J/mol C.+69.4kJ/mol D.-69.4kJ/mol10、下列现象不能用“相似相溶”解释的是A.氯化氢易溶于水 B.用CCl4萃取碘水中的碘C.氯气易溶于NaOH溶液 D.苯与水混合静置后分层11、已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.离子的还原性Y2-W3+C.质子数cb D.氢化物的稳定性H2YHZ12、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是A.PCl3 B.H3O+ C.NO3- D.PH3+13、对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，
5、能量变化如图所示，下列说法错误的是A.该反应是放热反应 B.升高温度平衡向逆反应方向移动C.增大压强，平衡不发生移动 D.升高温度，反应的平衡常数K增大14、我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m-3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4nH2O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的A.低压 B.低温 C.高压 D.充足的CH4来源15、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B.热稳定性:HFH2ONH3C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐增大 D.O、F、Ne的电负性逐渐增大16、若某原子在基态时的价电子层排布为4d25
6、s2，则下列说法正确的是A.该元素原子最外层共有4个电子 B.该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子C.该元素处于第五周期IVA族 D.该元素原子第四电子层上有4个空轨道17、25和1.01105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应18、根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判新下列有尖说祛中错误的是晶体NaClKClAlCl3SiCl4单质B熔点/810776190-682300沸点/14651418180572500A.AlCl3加
7、热能升华 B.单质B可能是原子晶体C.NaCl中化学键的强度比KCl中的小 D.SiCl4是分子晶体l9、1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =-142.9kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =+571.6 kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =-57l.6 kJ/molD.2H2+O2=2H2O H =-571.6 kJ/mol20、氰气的分子式为(CN)2，构式为NC-CN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是A.分子中四原子共直线，是非极性
8、分子 B.NC键的键长大于CC键的键长C.分子中含有2个键和4个键 D.氰气不和氢氧化钠溶液发生反应第II卷(非选择题 共50分)21、(本题北5分).反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)H=_。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_(填“有影响”“无影响”)。(4)升高温度，该反应的平衡常数K将_(填“增大”“减小”或“不变”)。22、(本题共10分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在室温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2
9、% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol/LlFeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量HCI溶液1mL0.1mol/LlFeCl3溶液10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol/LlFeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进_。(3)写出实验的化学反应方程式_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是_。23
10、、(本题共12分).元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元紊Y基态原子的3P轨道上有4个电了。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)x与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为_。该化合物的化学式为_。(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的熔解度大于H2Y，其原因是_。(4)Y与Z可形成YZ42-。YZ42-的立体构型为_(用文字描述)。写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式_。(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_。24、(本题共12分)Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领城、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用。(1)Cu+的核外电子排布式为_；N元素与O元素的第一电离能比较:N_O(填“”、“（1分）（2）三角锥形（1分）（3）sp2（1分） （4）（2分）（5）6（2分），（4分）25、（本题共11分）(1)-263 kJmol-1 （2分）；K12K2K3 （2分） (2)75 （3分） (3)AD （2分） (4)反应消耗了反应中的产物H2O，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率（2分）
