1、2015-2016学年四川省雅安市天全中学高三（上）月考化学试卷一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）将煤液化或气化，获得清洁燃料对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能ABCD2下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物电解质强电解质高分子物质ACO2CuO氨气NH3H2O葡萄糖BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖CSO2CaO冰醋酸KOH纤维素DN2O
2、5Na2O2丙氨酸Cu（OH）2聚乙烯AABBCCDD3常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042、N03B水电离的c（H+）=ll013mol/L的溶液中：NH4+、K+、Cl、HC03CKMn04溶液中：H+、Na+、S042、C2H50HD使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、N03、Cl4设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）AOlmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4 NAB11.2L氯气通入足量的水中充分反应，转移的电子数目为0.5 NAC42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3NAD1L Olmol/L氨
3、水中，OH数目为0.1 NA5利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如图下列有关利尿酸的说法中正确的是（）A分子式是C13H14O4Cl2B1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应C定条件下能发生加聚、缩聚反应D分子中所有碳原子不可能共平面6室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）AOlmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（0H）BOlmol/L Na2C03溶液：c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）=0lmol/LCpH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO
4、）c（OH）=c（H+）D浓度均为0.1 mol/L的NH4ClNH4Al（SO4）2NH4HCO3三种溶液，其中c（NH4+）：7在一定温度下，将6mol C02和8mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02（g）+3H2（g）CH30H（g）+H20（g） AHO，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（） t/min14811n（H2）/mol62.622A反应前4min的平均速率v（CO2）=0.45 mol/（Lmin）B达到平衡时，H2的转化率为25%C其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH3OH的体积分数增大D该温度下，该反应的平衡常数为0.
5、5二非选择题（4个小题，共58分）8A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：（1）F的基态原子电子排布式为（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号回答）（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是a分子中都含有键和键 bB2A2分子的沸点明显低于A2D2分子c都是含极性
6、键和非极性键的非极性分子d互为等电子体，分子的空间构型都为直线形e中心原子都是sp杂化（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中与一个F原子距离最近的F原子的数目为，该晶体的化学式为（5）向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：9CO可用于合成甲醇在压强为0.1MPa条件下，在体积 为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：（1）该反应属于反应（填
7、“吸热”或“放热”）（2）100时，该反应的平衡常数：K=（用a、b 的代数式表示）（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率（填“增大”“不变”或“减小”）10T时，纯水中c（OH）为106molL1，则该温度时，（1）将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为（2）若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是11常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴
8、定曲线如图所示（1）该氢氧化钠溶液浓度为（2）在B点，a12.5mL（填“”“”或“=”）若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）c（CH3COOH）（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为12已知：醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：（1）B中含碳官能团的结构式为，C的名称是（2）反应的有机反应类型是（3）下列说法正确的是（填字母编号）a1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol AgbF能与NaHCO3反应产生CO2c检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4）写出E与新制的氢
9、氧化铜悬浊液反应的化学方程式；（5） 的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有种a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（6）写出反应的化学方程式13高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：已知：SrCl26H2O晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7（1）操作加快反应速率的措施有（写一种）碳酸锶与盐酸反应的离子方程
10、式（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为（3）在步骤的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为A氨水 B氢氧化锶粉末 C 氢氧化钠 D碳酸钠晶体（4）操作中所得滤渣的主要成分是 （填化学式）（5）步骤的操作是、（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A5060B7080C80100D100以上2015-2016学年四川省雅安市天全中学高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行
11、的是（）将煤液化或气化，获得清洁燃料对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能ABCD【考点】常见的生活环境的污染及治理菁优网版权所有【分析】将煤液化或气化，使其充分燃烧，节约了能源，同时减少了污染物的排放；处理后减少空气中二氧化硫、二氧化氮的含量；雷电作用所产生的氮的氧化物为NO，人工收集不现实；采用清洁能源，减少污染物的排放【解答】解：将煤液化或气化，使其充分燃烧，节约了能源，同时减少了污染物的排放，故正确；处理后减少空气中二氧化硫、二氧化氮的含量，能减少或者防止酸雨形成，故正确；雷电作用所产生的氮的
12、氧化物为NO，人工收集不现实，故错误；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等，燃烧产物为二氧化碳和水，则采用清洁能源，减少污染物的排放，能防止酸雨形成，故正确；故选A【点评】本题考查常见的空气污染物及酸雨的形成，注意从源头上减少污染，开发新能源、使用清洁能源，题目难度不大，把握化学与生活的关系即可解答2下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物电解质强电解质高分子物质ACO2CuO氨气NH3H2O葡萄糖BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖CSO2CaO冰醋酸KOH纤维素DN2O5Na2O2丙氨酸Cu（OH）2聚乙烯AABBCCDD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及
13、其相互联系；强电解质和弱电解质的概念菁优网版权所有【分析】酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质；高分子物质是指相对分子质量很大的物质，一般相对分子质量需要在几千或以上【解答】解：A、氨气不是电解质，是非电解质；NH3H2O是水溶液中只能部分电离，是弱电解质；葡萄糖相对分子质量很小，不是高分子化合物，故A错误；B、稀硫酸是溶液，是混合物，不是电解质；果糖相对分子质量很小，不是高分子化合物，故B错误；C、SO2是酸性氧化物；CaO是碱性氧化物；冰醋酸是酸，是电解
14、质；KOH是强电解质；纤维素是高分子化合物，故C正确；D、Na2O2不是碱性氧化物；Cu（OH）2是弱碱，是弱电解质，故D错误故选C【点评】本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物、电解质、强电解质和高分子化合物的辨别，难度不大3常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042、N03B水电离的c（H+）=ll013mol/L的溶液中：NH4+、K+、Cl、HC03CKMn04溶液中：H+、Na+、S042、C2H50HD使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、N03、Cl【考点】离子共存问题菁优网版权所有【专题】离子反应专题【分析】ApH=1
15、的溶液呈酸性，离子之间不反应的能大量共存；B水电离的c（H+）=ll013mol/L的溶液呈酸性或碱性，离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子不反应的能大量共存；C高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质；D使甲基橙变红色的溶液呈酸性，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存【解答】解：ApH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、N03发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B水电离的c（H+）=ll013mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下H+、HC03发生复分解反应而不能大量共存，碱性条件下NH4+、HC03和氢氧根离子反应而不能大量共存，故B错误；C高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧
16、化乙醇而不能大量共存，故C错误；D使甲基橙变红色的溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，涉及氧化还原反应、复分解反应，注意酸性高锰酸钾溶液能氧化乙醇，题目难度不大4设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）AOlmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4 NAB11.2L氯气通入足量的水中充分反应，转移的电子数目为0.5 NAC42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3NAD1L Olmol/L氨水中，OH数目为0.1 NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加
17、德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A过氧化钠中阴离子为过氧根离子，根据过氧化钠的物质的量计算出含有的阴离子数目；B气体的状况不知，无法确定Vm；C乙烯与丙烯最简式相同，只需要计算42gCH2中的碳原子数；D氨水为弱碱，一水合氨在溶液中只能部分电离；【解答】解：A.0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，0.2mol钠离子，阴阳离子总数为0.3 NA，故A错误；B气体的状况不知，无法确定Vm，无法计算，故B错误；C乙烯与丙烯最简式相同，只需要计算42gCH2中的碳原子数=1NA=3NA，故C正确；DlL 0lmolL1的氨水中含有溶质0.1mol，由于一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电
18、离，所以溶液中氢氧根离子的物质的量小于0.1mol，OH离子数目小于0.1N，故D错误；故选：C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和对象5利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如图下列有关利尿酸的说法中正确的是（）A分子式是C13H14O4Cl2B1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应C定条件下能发生加聚、缩聚反应D分子中所有碳原子不可能共平面【考点】有机物的结构和性质菁优网版权所有【专题】有机物的化学性质及推断【分析】该物质中含有碳碳双键、羰基、氯原子、醚键、羧基，
19、所以具有烯烃、氯代烃、酮、醚及羧酸的性质，据此分析解答【解答】解：A分子式是C13H12O4Cl2，故A错误；B碳碳双键、苯环和羰基都可以和氢气发生加成反应，所以1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应，故B正确；C含有碳碳双键，所以一定条件下该物质能发生加聚反应，只含羧基不含羟基，所以不能发生缩聚反应，故C错误；D苯环、碳碳双键上碳原子能共面，碳碳单键能发生旋转，所以分子中所有碳原子可能共平面，故D错误；故选B【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，熟练掌握常见有机物官能团，易错选项是D，会根据苯、烯烃结构采用知识迁移方法判断原子共面，题目难度中等6室温
20、下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）AOlmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（0H）BOlmol/L Na2C03溶液：c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）=0lmol/LCpH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+）D浓度均为0.1 mol/L的NH4ClNH4Al（SO4）2NH4HCO3三种溶液，其中c（NH4+）：【考点】离子浓度大小的比较菁优网版权所有【专题】盐类的水解专题【分析】A、根据电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）=2c（S2）+
21、c（HS）+c（0H）；B、根据物料守恒，碳元素在溶液中所有存在形式的浓度之和为Olmol/L；C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合溶液呈酸性；D、NH4Al（S04）2电离产生的铝离子对铵根离子的水解起抑制作用，而NH4HC03电离出的碳酸氢根离子对铵根离子的水解起促进作用【解答】解：A、根据电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）=2c（S2）+c（HS）+c（0H），故A错误；B、根据物料守恒，碳元素在溶液中所有存在形式的浓度之和为Olmol/L，所以c（H2C03）+c（HC03）+c（C032）=Olmol/L，故B正确；C、pH=11的NaOH溶液与p
22、H=3的CH3COOH溶液等体积混合溶液呈酸性，所以c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），故C错误；D、NH4Al（S04）2电离产生的铝离子对铵根离子的水解起抑制作用，而NH4HC03电离出的碳酸氢根离子对铵根离子的水解起促进作用，所以其中c（NH4+）：，故D错误；故选B【点评】本题考查离子浓度大小的比较，难度较大，熟悉盐的水解和物料守恒、电荷守恒的相关知识，水解与电离的程度及相互影响是解答本题的关键7在一定温度下，将6mol C02和8mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02（g）+3H2（g）CH30H（g）+H20（g） AHO，一段时间后达到平衡反应过程中
23、测定的数据如下表下列说法正确的是（） t/min14811n（H2）/mol62.622A反应前4min的平均速率v（CO2）=0.45 mol/（Lmin）B达到平衡时，H2的转化率为25%C其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH3OH的体积分数增大D该温度下，该反应的平衡常数为0.5【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算菁优网版权所有【分析】A、4min内H2物质的量变化为8mol2.6mol=5.4mol，求出C02的物质的量变化，根据v=计算v（C02）；B、由表中数据可知8min时，反应到达平衡，根据平衡时H2的物质的量，利用转化率=计算；C、根据温度对平衡的影响分析；D、
24、由表中数据可知8min时，反应到达平衡，根据平衡时H2的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量代入平衡常数表达式计算【解答】解：A、由表中数据4min内H2物质的量变化为8mol2.6mol=5.4mol，则C02的物质的量为=1.8mol，所以v=0.225mol/（Lmin），故A错误；B、由表中数据可知8min时，反应到达平衡，平衡时H2的物质的量为2moL，则转化率=75%，故B错误；C、其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则CH30H的体积分数减小，故C错误；D、由表中数据可知8min时，反应到达平衡，H2的物质的量为2mol，则C02（g）+3H2（g）CH30
25、H（g）+H20（g）HO开始 6 8 0 0转化 2 6 2 2平衡 4 2 2 2则平衡常数K=0.5，故D正确；故选D【点评】本题考查化学反应速率、转化率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意D选项中对化学平衡常数的理解二非选择题（4个小题，共58分）8A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回
26、答下列问题：（1）F的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为CON（用元素符号回答）（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是ba分子中都含有键和键 bB2A2分子的沸点明显低于A2D2分子c都是含极性键和非极性键的非极性分子d互为等电子体，分子的空间构型都为直线形e中心原子都是sp杂化（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中与一个F原子距离最近的F原子的数目为8，该晶体的化学式为MgNi3C（5）向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先
27、产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构【分析】A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次增大其中B的基态原子有3个不同的能级，且各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；A的最高正价和最低负价的绝对值相等，原子序数小于碳，故A为H元素；E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，D的基态原子与B的基态
28、原子的未成对电子数目相同，D的原子序数小于E，原子核外电子排布只能为1s22s22p4，则D为O元素，故E为Mg，而C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，4s电子只能有2个电子层，故原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，故F为Ni，G2+的3d轨道有9个电子，则G为Cu，据此解答【解答】解：A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次增大其中B的基态原子有3个不同的能级，且各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；A的最高正价和最低负价的绝对值相等，原子序数小于碳，故A为H元素；E
29、的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，D的原子序数小于E，原子核外电子排布只能为1s22s22p4，则D为O元素，故E为Mg，而C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，4s电子只能有2个电子层，故原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，故F为Ni，G2+的3d轨道有9个电子，则G为Cu（1）F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，4s电子只能有2个电子层，3d能级有8个电子，故原子核外电子排
30、布为1s22s22p63s23p63d84s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；（2）C、N、O同周期，随原子序数增大的第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由小到大的顺序为CON，故答案为：CON；（3）aC2H2分子中含有CC三键、CH键，含有键和键，而H2O2分子为HOOH，只含有键，故a错误；bC2H2常温下为气态，而H2O2常温下为液态，故b正确；cC2H2、H2O2均含有极性键、非金属性，C2H2是直线型对称结构，是非极性分子，而H2O2分子是展开书页形结构，属于极性分子，故c
31、错误；dC2H2分子、H2O2分子含有电子总数或价电子总数不相等，不是等电子体，故d错误；eC2H2分子中C原子成2个键、没有孤对电子，杂化轨道数目为2，采取sp杂化，H2O2分子中O原子成2个键、含有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故e错误；故选答案为：b；（4）以上底面面心F原子研究，与之距离最近的F原子位于晶胞两个侧面及前后面面心上，而晶胞上底面为上层晶胞的下底面，故与之最近的F原子有8个；由晶胞晶胞可知，晶胞中C原子数目=1、Ni元素数目=6=3、Mg原子数目=8=1，故该晶体的化学式为MgNi3C，故答案为：8；MgNi3C；（5）向CuSO4（aq）中逐滴加入过量氨
32、水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，沉淀消失的离子反应方程式：Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O，故答案为：Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O【点评】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电离能、分子结构与性质、配合物、晶胞结构与计算等，学生要熟练掌握基础知识并能迁移运用，难度中等9CO可用于合成甲醇在压强为0.1MPa条件下，在体积 为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：（1）该反应属于放热反
33、应（填“吸热”或“放热”）（2）100时，该反应的平衡常数：K=（用a、b 的代数式表示）（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”“不变”或“减小”）【考点】转化率随温度、压强的变化曲线菁优网版权所有【专题】化学平衡图像【分析】（1）由图可知，压强一定时，随温度升高，CO的转化率降低，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；（2）化学平衡常数K=，根据CO的转化率，利用三段式计算出平衡时各组分的物质的量，进而求出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数计算；（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol C
34、O（g）、2a mol H2（g），等效为在原平衡的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动【解答】解：（1）由图可知，压强一定时，随温度升高，CO的转化率降低，故升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应；故答案为：放热；（2）100，平衡时CO的转化率为0.5，所以参加反应的CO的物质的量为0.5amol CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；开始（mol）：a 2a 0 变化（mol）：0.5a a 0.5a平衡（mol）：0.5a a 0.5a所以平衡时，CO的浓度为=，H2的浓度为=mol/L，CH3OH的浓度为=，100时该反应的平衡常数K=；故答案为：；（3）在温度和容积不变的
35、情况下，再向平衡体系中充入a mol CO（g）、2a mol H2（g），等效为在原平衡的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，CO的转化率增大故答案为：增大【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、化学平衡常数、影响化学平衡的因素等知识点，是对知识的综合运用，应加强平时知识的积累，应注意图象的利用来分析解决问题，图象中的信息是解答本题的关键，题目难度中等10T时，纯水中c（OH）为106molL1，则该温度时，（1）将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为9（2）若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合
36、后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=11【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算菁优网版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】（1）T时，纯水中c（OH）为106molL1，则c（H+）=c（OH）=106molL1，离子积常数Kw=1012，pH=3的硫酸溶液中c（H+）=103 mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH）=mol/L=0.01mol/L，混合溶液中c（OH）=0.001mol/L，c（H+）=mol/L=109mol/L，pH=lgc（H+）； （2）若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混
37、合后溶液呈中性，说明酸中n（H+）等于碱中n（OH）【解答】解：（1）T时，纯水中c（OH）为106molL1，则c（H+）=c（OH）=106molL1，离子积常数Kw=1012，pH=3的硫酸溶液中c（H+）=103 mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH）=mol/L=0.01mol/L，混合溶液中c（OH）=0.001mol/L，c（H+）=mol/L=109mol/L，pH=lgc（H+）=lg109=9；故答案为：9； （2）若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，说明酸中n（H+）等于碱中n（OH），即存在10a1=1010b12，
38、则a+b=11，故答案为：11【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，正确计算该温度下离子积常数是解本题关键，注意计算碱溶液浓度方法，为易错点11常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示（1）该氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L（2）在B点，a12.5mL（填“”“”或“=”）若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）c（CH3COOH）（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算菁优网版权所有【专题】电离平衡与溶液的p
39、H专题【分析】（1）未滴加醋酸时溶液的pH=13，NaOH是强电解质，则c（NaOH）=c（OH）=；（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则醋酸浓度应该稍微大些；（3）D点时溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性【解答】解：（1）未滴加醋酸时溶液的pH=13，NaOH是强电解质，则c（NaOH）=c（OH）=mol/L=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中
40、性，则醋酸应该稍微过量，所以a12.5mL；若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则醋酸浓度应该稍微大些，则c（NaOH）c（CH3COOH），故答案为：；（3）D点时溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性，醋酸电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），故答案为：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确弱电解质电离特点、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，难点是离子浓度大小比较，题目难度不大
41、12已知：醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：（1）B中含碳官能团的结构式为，C的名称是1，2，3三溴丙烷（2）反应的有机反应类型是消去反应（3）下列说法正确的是b（填字母编号）a1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol AgbF能与NaHCO3反应产生CO2c检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式；（5） 的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有6种a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（6）写出反应的化学方程式【考点】有机物的推断菁优网版权
42、所有【分析】由题中各物质的转化关系可知，CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用之下发生取代反应生成B为BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2与Br2发生加成反应，生成C为BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br再碱性水解发生取代反应生成D为HOCH2CH（OH）CH2OH，根据EF，结合反应条件可知，E为，F为，据此答题【解答】解：由题中各物质的转化关系可知，CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用之下发生取代反应生成B为B
43、rCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2与Br2发生加成反应，生成C为BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br再碱性水解发生取代反应生成D为HOCH2CH（OH）CH2OH，根据EF，结合反应条件可知，E为，F为，（1）根据上面的分析可知，B中含碳官能团的结构式为 ，C为BrCH2CHBrCH2Br，C的名称是1，2，3三溴丙烷，故答案为：；1，2，3三溴丙烷；（2）根据上面的分析可知，反应为消去反应，故答案为：消去反应；（3）aE为，有两个醛基，所以1mol E与足量的银氨溶液反应能生成4molAg，故错误；bF为，有两个羧基，能与NaHCO3反应产生CO2，故正确；c
44、检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，碱性水解后要把溶液调成酸性，再加硝酸银溶液，故错误，故答案为：b；（4）E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为，故答案为：；（5）的同分异构体中同时符合下列条件：a能发生消去反应，b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀的芳香族化合物为，以及这两种物质的基团在邻位和间位的化合物，共有6 种，故答案为：6；（6）反应的化学方程式为，故答案为：【点评】本题考查有机物推断，需要学生对给予的信息进行利用，能较好的考查学生自学能力与迁移运用能力，注意根据转化关系中的物质结构与反应条件进行推断，熟练掌握官能团的性质，难度中等13高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O）具
45、有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：已知：SrCl26H2O晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7（1）操作加快反应速率的措施有加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等（写一种）碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO3+2H+=Sr2+CO2+H2O（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（
46、3）在步骤的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为BA氨水 B氢氧化锶粉末 C 氢氧化钠 D碳酸钠晶体（4）操作中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化学式）（5）步骤的操作是蒸发浓缩、冷却结晶（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是AA5060B7080C80100D100以上【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用菁优网版权所有【专题】实验设计题【分析】以SrCO3为原料制备六水氯化锶（SrCl26H2O），由流程可知，SrCO3和盐酸反应后溶液中除含有Sr2+和Cl外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，加入过氧化氢，调节溶
47、液pH可生成氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl26H2O，以此来解答【解答】解：以SrCO3为原料制备六水氯化锶（SrCl26H2O），由流程可知，SrCO3和盐酸反应后溶液中除含有Sr2+和Cl外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，加入过氧化氢，调节溶液pH可生成氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl26H2O，（1）增大反应速率，则增大浓度，加热，或者搅拌，增大接触面积，碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水，反应的离子方程式为SrCO3+
48、2H+=Sr2+CO2+H2O，故答案为：加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等；SrCO3+2H+=Sr2+CO2+H2O；（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成水，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（3）调节pH除去Fe3+等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末，故答案为：B；（4）由于前面加入了稀硫酸故有硫酸钡生成，水解可生成氢氧化铁沉淀，所以沉淀有两种即BaSO4、Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、BaSO4；（5）由滤液得到晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（6）六水氯化锶晶体61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水，则用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是5060，故答案为：A【点评】本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备流程中发生的化学反应及物质分离方法为解答的关键，涉及反应速率、氧化还原反应、滴定原理等，注意信息与所学知识的综合应用，综合性较强，题目难度中等
