1、2005年秋季黄冈市高中二年级调研考试化 学 试 题试卷类型：A 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷12页，第卷36页，共6页。卷面总分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 C 12 Mg 24 Cl 35.5 Ba 137 第卷（选择题 共48分）注意事项： 1、第卷有A、B卷之分。 2、答题前将密封线内的项目填写清楚。 3、请将第卷的答案填写在“第卷答题栏”中，否则作零分处理。本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。1下列生产过程主要是发生物理变化的是 A石油常压分馏B氮气、氢气合成氨
2、气C用粮食生产白酒D用铁矿石炼铁2“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线、废旧电池的锌皮等可以归为一类加以回收，它们属于A有机物B金属或合金C酸、碱、盐D氧化物3通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的pH，请判断下图中表示石灰水pH的点是pH增大 AB C D4实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的发生装置相同的是ACO2BC2H4CO2DCl25下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A二氧化硫B乙炔C甲苯D苯6已知反应A2B2CD，在某段时间内以物质A的浓度变化表示的化学反应速率为1.0 molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表
3、示的化学反应速率为A0.5 molL1min1B1.0 mol L1min1C2.0 molL1min1D3.0 molL1min17烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含氯化钠等），第二天便出现红棕色锈斑 Fe(OH)3失水的产物 。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是AFe 3e = Fe3+B2H2O + O2 + 4e = 4OHCFe2+ + 2OH = Fe(OH)2D4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)38下列离子方程式中正确的是 A浓烧碱溶液中加入铝箔：Al + 2OH = AlO2 + H2 B硫离子水解：S2 + H2O HS + O
4、H C氯化铁溶液中加入铁粉：Fe + Fe3 = 2Fe2ClClHHCClHClHC D铜与稀硝酸反应：Cu + 4H + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O9结构式为 和 的物质间的关系是A同位素B同分异构体C同素异形体D同一物质CH3CHCHCH2CH3CH3CH310有机物 的名称是A2，3 二甲基戊烷 B2-甲基-3-乙基丁烷C3，4 二甲基戊烷D2-乙基-3-甲基丁烷11将1.0 molL1的盐酸和1.0 molL1的氨水等体积混合后，所得溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是Ac（Cl） c（NH4+） c（H） c（OH）Bc（Cl） c（NH4+） c（OH）
5、c（H）Cc（NH4+） c（Cl） c（H） c（OH）Dc（NH4+） c（Cl） c（OH） c（H）12在下列反应中，能置换出铁的是ACu + FeCl3（溶液）BNa + FeSO4（溶液）CAl + Fe3O4（高温）DAg + FeSO4（溶液）nPPPP13有一种磷的结构式是： ，下列有关它的叙述中不正确的是A它的相对分子质量是124B它不溶于水C它完全燃烧时的产物是P2O5 D它在常温下呈固态14在家烧杯中放入盐酸，以烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的
6、质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的酸的物质的量不等D反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小15若溶液中由水电离出的 c（OH）= 11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3+、Na+、NO、ClBK+、Na+、Cl 、NOCK+、Na+、Cl 、AlODK+、NH、SO、NO16下列变化中，发生加成反应的是A在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成B乙炔在氧气中燃烧产生的氧炔焰的温度可达3000以上C乙烯通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色D石油裂解后所得气体通入溴水中，溴水褪色2005年秋季黄冈市高中二年级
7、调研考试化 学 试 题第卷答题栏第卷试卷类型： （填“A或B”）题号12345678910111213141516答案得分栏题号第卷17181920212223总分得分评卷人第卷（非选择题 共52分）本卷共7道题17（4分）下列实验操作中，不正确的是（填序号） 。 A测定某未知溶液的pH时，将pH试纸先用蒸馏水润湿 B配制硫酸亚铁溶液时，加入少量的还原铁粉和稀硫酸 C用碱式滴定管准确量取20.00 mL KMnO4溶液 D用量程为0 200的温度计进行实验室制取乙烯的实验 E在配制浓硝酸和浓硫酸的混合酸时，将浓硝酸慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 F在制备Fe(OH)2沉淀时，将吸有NaOH溶液的
8、滴管尖端插入盛FeSO4溶液的试管底部18（12分）某化学课外活动小组对某气体混合物样品设计了如下步骤进行实验。 取一个配有合适胶塞且洁净、干燥的500 mL锥形瓶，用精确度为0.001g的分析天平（下同）准确称量，得到质量为m1。往锥形瓶中通入足量的干燥的该气体混合物样品，塞好瓶塞，准确称量；重复操作，直到，取最后两次称量结果的平均值，得到质量为m2。往锥形瓶中加满水，塞好瓶塞，称量，得质量为m3。查得水的密度为d水（gcm3），空气的密度为d空气（gcm3），空气的平均相对分子质量为29.0，则该气体混合物样品的平均相对分子质量为：。 请回答下列问题： （1）实验目的： 。 （2）实验步骤
9、：在步骤中，“”部分的内容应该是 。 （3）计算：实验中的测量值m1 （填“是”或“不是”）所用锥形瓶（含胶塞）的真实质量，理由是 。锥形瓶中空气的质量（写出算式）m空气 = ； 锥形瓶中样品的质量（写出算式）m样品 = 。 （4）问题与讨论： 问题一：实验完成后，有的同学提出，实验不是在标准状况进行的，应该记录实验的温度（T ）和压强（P kpa），并对有关数据进行换算，你认为是否有必要，并说明理由。 问题二：老师对该小组的实验设计进行点评时指出：为了使实验数据合理、有效，在每次测量时，锥形瓶中的气体（或水）体积都应该相等。对此，你认为应采取的操作是？19（8分）“西气东输”是我国西部大开发
10、的一项重要工程，这对西部资源的合理开发，解决部分城区的环境污染意义重大。 （1）“西气东输”中的“气”是天然气，它的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是 。 （2）甲烷也是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大，下面有关天然气的几种叙述中正确的是（填序号） 。 A天然气与煤、柴油相比较是较清洁的能源B等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大C燃烧天然气也是酸雨的成因之一（3）燃气灶是由灶体、进气管（进一氧化碳或甲烷）、进风管（进空气）、开关等部件组成。使用管道煤气（主要成分是CO、H2）的用户在改用天然气时，需要对燃气灶进行改造，灶具的改
11、进方法是 进风口（填“增大”或“减小”），如不进行改造可能产生的不良后果是 。（4）甲烷的一氯代物的同分异构体只有一种，若将其结构中的氢原子全部用甲基代替，所得物质的一氯代物的同分异构体还是只有一种。请写出碳原子数小于10的烷烃（除甲烷外）中符合“一氯代物的同分异构体只有一种”的任意两例的结构简式。 ； 20（6分）BiCl3在溶液中很容易发生水解，产物中有BiOCl生成。 （1）Bi（铋）位于元素周期表中的第 周期， 族。（2）医药上常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称 （选填“正确”或“不正确”），理由是 。（3）写出BiCl3水解反应的方程式 。（4）请简述如何配制BiCl3溶液？溶 液过
12、量氨水蒸发、结晶A水NaOH溶液溶 液沉 淀沉 淀溶 液通入CO2反应溶 液沉 淀固体E固 体 B21（6分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如下图所示的转化。请据此推断。（1）固体B所含物质的化学式为 。 （2）固体E所含物质的化学式为 。 （3）反应的离子方程式为 。22（8分）在一个容积固定（为V L）的密闭容器中将0.20 mol A、0.10 mol B、0.20 mol C和0.10 mol D四种物质进行混合，发生如下反应：a A（g）+ b B（g） c C（s）+ d D（g）在该反应中，a = b = c = d = 1，正反应
13、是一个放热反应。当反应经过5 min后达到平衡状态，此时测得容器中混合气体的总物质的量为0.34 mol。请回答下列问题：（1）在这段时间内D的化学反应速率为 。（2）在该过程中，B的转化率为 。（3）对已经达到平衡的该混合物若只升温一段时间（其它条件不变），其中D的物质的量的变化趋势是 。（填序号）增大 减小 不变 以上三种情况都可能 作出此判断的理由是 。（4）达到平衡时的气体混合物的平均相对分子质量与起始状态（0.20 mol A、0.10 mol B和0.10 mol D）时相比，变化趋势是 。（填序号）增大 减小 不变 以上三种情况都可能 作出此判断的理由是 。O5yx1051510
14、1523（8分）某温度下的溶液中c（H）= 110 x molL1、 c（OH）= 110 y molL1。x与y的关系如右图所示： （1）求该温度下，中性溶液的pH。 （2）求该温度下0.01 molL1 NaOH溶液的pH。 （3）该温度下，向体积为Va mL ，pH = 1的盐酸溶液中滴加pH = 13的NaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积为Vb mL时，所得溶液刚好呈中性。试计算Va ：Vb的值为多少？2005年秋季黄冈市高中二年级调研考试化学试题参考答案及评分标准A卷题号12345678910111213141516答案ABDCDCABDAACABBDB卷题号12345678910
15、111213141516答案DADBABDCACBABDCA17（4分）A、C、E（每答对1个得1分，完全正确加1分；每答错1个倒扣1分，不计负分）18（12分）（1）测定某气体混合物样品的平均相对分子质量（2分） （2）最后两次称量结果基本相同（或相差不超过0.001 g）（2分） （3）不是（1分）；因为对锥形瓶进行称量时不是真空状态，瓶子里面有空气，所以m1是瓶子质量与瓶中空气质量之和（1分） m空气 = d空气 （1分）； m样品 = m2（m1m空气）或（m2m1）+ d空气（1分） 点 燃（4）问题一：没必要（1分），因为该测定气体混合物样品的相对分子质量利用原理就是在相同的温度、
16、压强和体积时空气与样品的质量比等于相对分子质量之比，只要是在同一实验条件下进行的，就可以（1分）； 问题二：在第步称量时，锥形瓶胶塞塞紧后，在瓶外壁（或瓶口胶塞上）作个记号，以后每次称量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准。（2分）19（8分）（1）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O（2分） （2）A、B（2分） CH3CCH3CH3CH3（3）增大； 不能充分燃烧，生成有毒的CO（2分） CCCH3CH3CH3CH3CH3CH3（4）CH3CH3、 任意两种即可（2分）20（6分）（1）六（或6）；VA（或五主等）（2分） （2）不正确；BiOCl中氯元素的化合价是1，而次氯酸盐中氯元素的化
17、合价是+1（2分） （3）BiCl3 + H2O = BiOCl + 2HCl（1分） （4）将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加水稀释（答出了用盐酸抑制水解即可）（1分）21（6分）（1）Al2O3（2分） （2）(NH4)2SO4、K2SO4（2分） （3）AlO + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO（2分）22（8分）（1）mol L1min1 （2分）（其它合理的单位和数值也可以） （2）60 % （2分） （3）；由于正反应放热，只升高温度，平衡逆向移动，所以D的物质的量减小。 （4）；在该过程中，平衡虽然正向移动，但由于C是固体，所以气体混合物的质量、物
18、质的量都减小了，它们的比值平均相对分子质量可能增大、不变或减小（3）、（4）每空1分，共4分。23（8分）解：（1）由图可知：Kw = c（H）c（OH）= 10151分 故中性溶液中c（H）= = 107.5，所以pH = 7.5 1分 （2）0.01 molL1NaOH溶液中，c（OH）= 0.01 molL1 1分 c（H）= = 1013，所以pH = 132分 （3）pH = 1的盐酸酸溶液中c（H）= 0.1molL1pH = 13的NaOH酸溶液中c（OH）= 0.01molL11分所得混合溶液呈中性，则：c（H） Va mL = c（OH） Vb mL1分所以 = = = 或0.11分
