1、第部分 专题二 高考命题的“集中营”化学基本理论二轮化学拔高类高考命题点解密系列(一)让命题者青睐的拔高点竞争类离子反应第部分 专题二 高考命题的“集中营”化学基本理论二轮化学如果溶液中存在多种离子，相互之间发生的反应类型可能有多种，多种离子反应之间可能存在“竞争”，而“竞争反应”是指由于离子之间反应能力的不同，多个反应按一定的先后顺序逐步进行。第部分 专题二 高考命题的“集中营”化学基本理论二轮化学类型一 复分解反应之间的“竞争”若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。如向含 H、Al3的溶液中加入 NaOH 溶液，H首先与 OH发生中和反应
2、，然后 Al3再与 OH反应。体验 1 向 NH4Cl、AlCl3 混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，按反应的先后顺序，写出反应的离子方程式：(1)_；(2)_；(3)_。第部分 专题二 高考命题的“集中营”化学基本理论二轮化学解析：混合溶液中存在 Al3和 NH4，逐滴加入 NaOH溶液，溶液中离子与 OH反应的先后顺序为：Al3OHAl(OH)3NH4 OHNH3H2OAl(OH)3OHAlO2 2H2O答案：(1)Al33OH=Al(OH)3(2)NH4 OH=NH3H2O(3)Al(OH)3OH=AlO2 2H2O第部分 专题二 高考命题的“集中营”化学基本理论二轮化学体验2
3、2015天津高考，7(5)向盛有10 mL 1 molL1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 molL1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图：第部分 专题二 高考命题的“集中营”化学基本理论二轮化学(1)NH4Al(SO4)2 溶 液 中，离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是_。(2)写出m点反应的离子方程式：_。(3)若 在 NH4Al(SO4)2 溶 液 中 改 加 20 mL 1.2 molL 1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。解析：(1)根据 NH4Al(SO4)2 的化学式可知其溶液中c(SO24)最大。由
4、于 Al(OH)3 的碱性比 NH3H2O 弱，所以等浓度的 NH4 的水解程度小于 Al3的水解程度，则在 NH4Al(SO4)2溶液中 c(NH4)c(Al3)。第部分 专题二 高考命题的“集中营”化学基本理论二轮化学由于该盐水解呈酸性，所以 c(H)c(OH)。又由于 H和 OH仅来自水的电离，所以二者的浓度很小。综上可得：c(SO24)c(NH4)c(Al3)c(H)c(OH)。(2)m 点沉淀的物质的量不变，所以此时仅发生反应：NH4 OH=NH3H2O。(3)在10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2 溶液中加入 20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，Ba2过
5、量，根据 SO24 的量可计算出生成 0.02 mol BaSO4 沉 淀。OH 依 次 参 与 的 反 应 为：Al3 3OH=Al(OH)3、NH4 OH=NH3H2O、Al(OH)3OH=AlO2 2H2O。前两步反应消耗 0.04 mol OH，生成 0.01 mol Al(OH)3，第三步反应中，剩余的 0.008 mol OH又消耗0.008 mol Al(OH)3，剩余 0.002 mol Al(OH)3。最终沉淀的总物质的量为 0.02 mol0.002 mol=0.022 mol。第部分 专题二 高考命题的“集中营”化学基本理论二轮化学答案：(1)c(SO24)c(NH4)c
6、(Al3)c(H)c(OH)(2)NH4 OH=NH3H2O(3)0.022第部分 专题二 高考命题的“集中营”化学基本理论二轮化学类型二 氧化还原反应之间的“竞争”(1)溶液中同时有多种还原性的离子，当加入少量的一种氧化剂时，还原性强的离子优先发生反应。如向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2 时，I优先与 Cl2 发生反应。(2)溶液中同时有多种氧化性的离子，当加入少量的一种还原剂时，氧化性强的离子优先发生反应。如向含 Fe3、Cu2的溶液中加入少量铁粉，Fe3优先发生反应。第部分 专题二 高考命题的“集中营”化学基本理论二轮化学体验3 将足量Cl2缓缓通入含0.2 mol H2SO3和0.
7、2 molHBr的混合溶液中。下列关于此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图正确的是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)()第部分 专题二 高考命题的“集中营”化学基本理论二轮化学答案：A解析：由于 H2SO3和 HBr 均能与 Cl2发生氧化还原反应，故还原性强的首先反应。H2SO3 的还原性强于 HBr 的还原性，故 Cl2 先氧化 H2SO3：Cl2H2SO3H2O=H2SO42HCl，生成的 H2SO4 和 2HCl 都是强酸，因此溶液的 pH 下降；当 H2SO3完全反应后，再通入 Cl2，发生的反应是 Cl22HBr=Br22HCl，溶液的 pH 不变。综上所述，A
8、 正确。第部分 专题二 高考命题的“集中营”化学基本理论二轮化学体验 4 向 100 mL 2 mol/L FeBr2 溶液中通入 4.48 L Cl2(标准状况下)，其反应的离子方程式正确的是()A2BrCl2=Br22ClB2Fe2Cl2=2Fe32ClC2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl第部分 专题二 高考命题的“集中营”化学基本理论二轮化学解析：FeBr2 与 Cl2 的物质的量之比为 11，可认为是向含 0.2 mol FeBr2 的溶液中通入 0.2 mol 的 Cl2，反应先后顺序为 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，剩余的
9、 0.1 mol Cl2 再与 0.2 mol Br发生反应，故总离子方程式为 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。答案：C第部分 专题二 高考命题的“集中营”化学基本理论二轮化学类型三 氧化还原反应与非氧化还原反应之间的“竞争”一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应的发生。如向 Na2SO3 溶液中加入稀 HNO3，发生的反应是 HNO3将 SO23 氧化成 SO24，而不是复分解反应。第部分 专题二 高考命题的“集中营”化学基本理论二轮化学体验 5 向含 Fe3、H、NO3 的混合溶液中加入少量SO23，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是()A2Fe3SO23
10、H2O=2Fe2SO24 2HB2HSO23=SO2H2OC2H2NO3 3SO23=3SO24 2NOH2OD2Fe33SO23 3H2O=2Fe(OH)33SO2第部分 专题二 高考命题的“集中营”化学基本理论二轮化学答案：C解析：从离子方程式的书写来看，各选项均正确。但要考虑到溶液中存在 Fe3、H、NO3，故溶液呈强氧化性，而SO23 具有强还原性，则主要发生氧化还原反应，因此 B、D 错误。那么 SO23 是先与 Fe3反应还是先与 HNO3 反应呢？可按如下思路分析，如果先与 Fe3反应则生成 Fe2，生成的 Fe2又会与 H和 NO3 反应，所以 SO23 应先与 HNO3 反应
11、，C正确。第部分 专题二 高考命题的“集中营”化学基本理论二轮化学类型四 相互促进的水解反应与复分解反应之间的“竞争”弱碱阳离子(如 Fe3、Al3、NH4 等)与弱酸阴离子(如 CO23、HCO3、S2、HS、AlO2、SiO23 等)相遇一般能发生相互促进的水解反应。如果溶液中既有符合发生相互促进的水解反应的条件，同时又有直接发生复分解反应的条件，究竟是复分解反应还是相互促进的水解反应，由生成物的溶解度的大小决定。第部分 专题二 高考命题的“集中营”化学基本理论二轮化学体验6 写出CuSO4溶液与Na2S溶液混合反应的离子方程式。解析：CuSO4 溶液水解呈酸性，Na2S 溶液水解呈碱性，符合发生相互促进的水解反应的条件，同时也能直接发生复分解反应生成 CuS 沉淀。究竟是发生复分解反应还是发生相互促进的水解反应，要比较生成物溶解度的大小。Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S，Cu2S2=CuS，因为 CuS 的溶解度远比 Cu(OH)2的小，所以发生的是复分解反应而不是相互促进的水解反应。答案：Cu2S2=CuS谢谢观看！
