1、第八章水溶液中的离子平衡综合测试(满分：100分时间：90分钟)第卷(选择题，共48分)一、选择题(每题3分，共48分)1(2014北京海淀期末，8)如图是用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是()A水电离出的氢离子浓度：abB盐酸的物质的量浓度为0.010 0 molL1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH1lg3解析：A面，水电离出的氢离子浓度为ba，因为b点盐酸电离出的H浓度小，对水的电离抑制程度小；B项，观察滴定曲线可知，盐酸和氢氧化钠溶液应是
2、等浓度的，所以盐酸的物质的量浓度为0.100 0 molL1；C项，指示剂变色时，盐酸与NaOH不是恰好完全反应；D项，当滴加NaOH溶液10.00 mL时，溶液的体积为30.00 mL，c(H)为 molL1，所以该混合液的pH1lg3。答案：D2(2014东北三校联考)升高温度，下列数据不一定增大的是()A化学反应速率vB水的离子积常数KWC化学平衡常数K D弱酸的电离平衡常数Ka解析：不论是放热反应还是吸热反应，温度升高，化学反应速率加快。弱电解质电离吸热，温度升高，促进电离，故水的离子积常数和弱酸的电离常数均增大。对于放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小，对于吸热反应，温
3、度升高，化学平衡正向移动，平衡常数增大，故选C。答案：C3(2014沈阳第二次质量监测)下列化学原理表述正确的是()A氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H浓度增大BNa2CO3溶液中满足：c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)CNaHCO3溶液不显中性的原因：HCOH2OCOH3OD同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多解析：氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H)会变小，A错。选项B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正确。根据所学知识可知NaHCO3溶液显碱性，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程
4、式表示，而不应用电离方程式表示，C错。由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H)的多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量也多，D错。答案：B4(2014辽宁重点中点协作体一模)常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A稀释pH10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多解析：A项，稀释氨水，c(OH)降低，则c(H)增大，故不正确；B项，盐酸抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，故不正确
5、；D项，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故不正确。答案：C5(2014湖南永州一模)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A0.1 mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生H2的体积一样多C向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，KW不变D将V1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1V2解析：KWc(H)c(OH)，KW只与温度有关，醋酸稀释后c(H)减小，但c(OH)增大，A项错误；pH相同，说明溶液中H浓度相同
6、，但醋酸溶液中有大量的醋酸分子，醋酸与足量锌反应产生的H2多，B项错误；NaHSO4完全电离导致溶液中c(H)增大，温度不变，KW不变，C项正确；如果HA为强酸，pH3的HA与pH11的NaOH等体积恰好反应，溶液呈中性，V2V1；如果HA为弱酸，等体积pH3的HA与pH11的NaOH反应时，酸有剩余，要使溶液呈中性，则V2V1，D项错误。答案：C6(2013浙江宁波二模，12)下列说法正确的是()A已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大。B25时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平
7、衡：H2OHOH逆向移动，c(H)降低C取c(H)0.01 molL1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液中：c(Na)c(NO)解析：A选项可利用平衡常数表达式的变形式来判断，c(H)/c(CH3COOH)K/c(CH3COO)，加入少量氢氧化钠溶液之后，c(CH3COO)增大，但平衡常数K不变，故c(H)/c(CH3COOH)值减小，A选项错误。加入CH3COONa这种强碱弱酸盐，将促进水的电离，水的电离平衡正向移动，故B选项错误。硝酸钠溶液中Na、NO在滴加盐酸过
8、程中始终以离子状态存在，不发生变化，故c(Na)c(NO)，D选项错误。起始时c(H)相同的盐酸和醋酸，经稀释后醋酸中c(H)相对较大，且在反应过程中未电离的醋酸分子还会持续电离出H，故醋酸与锌的反应速率较大，C选项正确。答案：C7(2014广东六校联考)对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A某溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH、H，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B0.1 molL1(NH4)2SO4溶液中：c(H)c(NH)C0.1 molL1的HCl溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合：c(H)c(Na)c(OH)c(C
9、l)D0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：由电荷守恒原理知A错C对；c(NH)c(H)，B错；醋酸钠溶液呈碱性，D错。答案：C8(2014山东青岛质检)室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)()序号pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：C把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH7解析：A项，由于氯化铵水解呈酸性，故在、中分别加入
10、氯化铵晶体，两溶液的pH均减小，不正确；B项，分别稀释100倍，由于中不存在氢氧化钠的电离平衡，而中存在氨水的电离平衡，故正确；C项，将、两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，故不正确；D项，将溶液和等体积混合后，由于醋酸是弱酸，反应中过量较多，反应后溶液呈酸性，故不正确。答案：B9(2014天津十二区县重点中学第一次联考)25时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K1：4.3107K2：5.61011A.等物质的量浓度的溶液pH关系：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B
11、a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)解析：A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH大小关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，故不正确；B项，若ab，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，而CN水解也能使溶液中c(Na)c(CN)，故不正确；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中存在电荷守恒，则有c(Na)c(H)c
12、(OH)c(HCO)2c(CO)，故不正确。答案：C10(2014乌鲁木齐地区高三第一次测验)某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A=HHA；HAHA2。现有下列四种溶液：0.01 mol/L的H2A溶液0.01 mol/L的NaHA溶液0.02 mol/L的HCl溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合0.02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合下列关于上述四种溶液的说法正确的是()A溶液中存在水解平衡：HAH2OH2AOHB溶液中有：c(HA)c(A2)c(Na)C溶液中有：c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)D四种溶液中c(HA)大小
13、：解析：由题意H2A第一步为完全电离，NaHA不能发生水解，A项错误；0.02 molL1的HCl溶液与0.04 molL1的NaHA，溶液等体积混合，发生反应HClNaHA=NaClH2A，根据物料守恒，c(HA)c(A2)c(Na)，B项正确；0.02 molL1的NaOH溶液与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合，恰好完全反应，NaOHNaHA=Na2AH2O，但H2A第一步为完全电离，根据质子守恒得c(OH)c(HA)c(H)，C项不正确；由于中H抑制HA水解，故c(HA)，D项不正确。答案：B11(2014安徽江南十校素质测试)已知在25条件下向10.00 mL 0.1 mo
14、lL1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()Aa点表示的溶液中c(HCOO)约为103 molL1B用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液Cc点NaOH溶液的体积小于10 mLD在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(HCOO)c(H)c(OH)解析：a点pH3，则c(H)103 mol/L，而c(HCOO)c(H)，A对；量取甲酸应选择酸式滴定管，B对；假设c点NaOH溶液的体积为10 mL，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则NaOH溶液的体积小于10
15、mL，C对；D项不符合电荷守恒，错误。答案：D12(2014长沙模考(一)室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dc点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热解析：因氨水是弱碱，部分电离，1.000 molL1氨水中c(OH)1.01014 molL1，A不正确；因为在c点时，pH7，即c(H)c(OH)，根据电荷守恒可得c(Cl)c(NH
16、)；根据物料守恒可知，在c点前，c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)。答案：C13(2014北京石景山期末)相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4解析：(NH4)2SO4溶液中比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，碳酸钠水解显碱性，但其碱性比强碱NaOH要弱，而CH3COONa的碱性弱于Na2CO3。答案：B14(2014广东佛山第二次质检)今有
17、两种正盐的稀溶液，分别是a molL1 NaX溶液和b molL1 NaY溶液，下列说法中不正确的是()A若ab，pH(NaX)pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHYB若ab，并测得溶液中c(X)c(Y)c(HY)(c(HY)0)，则相同浓度时，酸性HXHYC若ab，并测得溶液中c(HX)c(HY)，则可推出溶液中c(X)c(Y)，且相同浓度时，酸性HXHYD若两溶液等体积混合，测得溶液中c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1 molL1，则可推出ab0.2 molL1解析：根据“越弱越水解”分析，若pH(NaX)pH(NaY)，则酸性HYHX，A不正确；由c(X)c(Y)c(HY)(
18、c(HY)0)可知：X不发生水解，Y发生水解，则HX为强酸，HY为弱酸，B正确；ab时溶液中c(HX)c(HY)，说明NaX比NaY的水解程度小，则酸性HXHY，C正确；D项可根据物料守恒进行判断，但要注意“等体积混合，浓度应变为原来的1/2”，D正确。答案：A15(2014广东珠海摸底)在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011，当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小()AFe3BCr3CZn2
19、 DMg2解析：由四种物质的溶液积可计算出其氢氧化物开始沉淀时氢氧根浓度分别为：1012 molL1、109 molL1、107 molL1、104 molL1，根据数量级就能确定氢氧根浓度最小的，即pH最小的为1012 molL1，所对应的为Fe3。答案：A16(2014北京西城期末，18)25时，下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。(1)甲烧杯中溶液的pH_。(2)若将甲烧杯中溶液全部倒入乙中，所得混合溶液的pH(填“”“”或“”)_丙烧杯中溶液的pH。(3)若将乙烧杯中溶液全部倒入丙中，所得混合溶液的pH7，则所得溶液中离子浓度大小顺序是_。解析：(2)将甲烧杯中的溶液全部倒入乙中，所得溶
20、液为0.05 mol/L的NH4Cl溶液，和0.1 mol/L的NH4Cl溶液相比，后者的酸性更强。答案：(1)1(2)(3)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)第卷(非选择题，共52分)二、非选择题17(10分)(2014潮州二模)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标
21、定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留小数点后四位)。实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(molL1)0.00100.010000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73请回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。(2)从表中的数据，还可
22、以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”“减小”或“不变”)。实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_。解析：实验一：(1)配制一定物质的量浓度溶液所用仪器还缺少胶头滴管和250 mL容量瓶。(2)由4次实验的数据可知，18.80 mL与其他几个数据误差太大，应舍去。取另外3次实验数据的平均值得V(NaOH) mL20.00 mL，由c(NaOH)V(NaOH)c(CH3COOH)V(CH3COOH)即0.2000 molL120.00 mLc(CH3COOH)20.00 mL得c(CH3COOH)0.2000 molL1。实
23、验二：表格中给出不同物质的量浓度的醋酸的pH的大小，从某一浓度时pH和稀释一定倍数后溶液pH的变化两个角度，观察其相应变化可看出，醋酸的电离是不完全的，存在电离平衡。实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响，需要明确实验方案设计中应注意：条件变量是不同的温度下，不变量是同一浓度醋酸溶液，用测pH的专门仪器来测定溶液所呈现出的不同pH。答案：实验一：(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.2000 molL1实验二：(1)0.0100 molL1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1(2)增大实验三：用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH18(7分)(201
24、4无锡一模)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1的NaOH溶液，乙为0.1 molL1的HCl溶液，丙为0.1 molL1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图 1”或“图2”)；a_ mL。解析：(1)c(OH)0.1 molL1，则c(H)1013 molL1，pH13。(2)CH
25、3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应小数点保留两位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH，H2OOHH(3)丙甲乙(4)图220.0019(9分)(2014韶关调研)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难
26、(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105表1难(微)溶物溶度积常数(Ksp)BaSO411010BaCO32.6109CaSO47105CaCO35109表2请回答下面问题：(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是_(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度 B加水稀释C加少量的CH3COONa固体 D加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈_(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_，溶液
27、中各离子浓度大小关系是_。(3)物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为_。(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO物质的量浓度不小于0.01 molL1，则溶液中CO物质的量浓度应_ molL1。解析：电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，因此HCN酸性最弱；电离平衡常数只与温度有关，酸浓度越小，电离程度越大。由于醋酸与NH3H2O的电
28、离平衡常数相同，故NH、CH3COO水解能力相同，CH3COONH4溶液呈中性，溶液中c(CH3COO)c(NH)c(H)c(OH)。NaCN和HCN混合溶液的pH7，说明CN的水解能力大于HCN的电离能力，故有c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。答案：(1)HCNB(2)中性水电离出的H和OH的浓度相等，CH3COONH4溶于水后，根据题表1中的电离平衡常数，CH3COO结合H和NH结合OH生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H和OH浓度相等，溶液呈中性c(NH)c(CH3COO)c(OH)c(H)(3)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(4)0.2620(7分)(2014宁波期末
29、)已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.81010，Ksp(AgY)1.01012，Ksp(AgZ)8.71017。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，
30、_(填“能”或“否”)实现AgY和AgZ的转化，简述理由：_。解析：(1)25的水溶液中AgX的溶度积常数为：Ksp(AgX)c(Ag)c(X)1.81010，故AgX的溶解度S(AgX)c(Ag)，同理：S(AgY)，S(AgZ)，根据Ksp(AgX)，Ksp(AgY)，Ksp(AgZ)的大小可知：S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)AgY的饱和溶液中存在溶解平衡：AgY(s)=Ag(aq)Y(aq)，加入少量的AgX固体后，c(Ag)增大，平衡向左移动，c(Y)减小。(3)25时，饱和AgY溶液的溶解度为S(AgY)1106 mol/L。而此时所得溶液中：c(AgY)0.01 mo
31、l/L106 mol/L，AgY不能完全溶解，故c(Y)106 mol/L。(4)因为Ksp(AgY)Ksp(AgZ)，因此能够实现AgY向AgZ的转化。答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 mol/L(4)能Ksp(AgY)Ksp(AgZ)21(10分)(2014汉中一模)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。回答以下问题：(1)NaHA溶液_(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_。(2)某温度下，向0.1 molL1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的
32、是_(填字母)。Ac(H)c(OH)11014 Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。温度升高时，KW_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_。解析：(1)通过H2A的电离方程式不能确定HA的电离程度和水解程度的大小，所以无法判断NaHA溶液的酸碱性。(2)溶液
33、显中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒有：c(H)c(Na)c(K)c(OH)c(HA)2c(A2)，则c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)；加入KOH溶液，发生反应为HAOH=A2H2O，A2水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量，c(Na)c(K)。(3)该溶解平衡为吸热反应，升温KW增大；加盐酸发生反应：A2HHA，A2浓度减小，溶解平衡向右移动，此时，n(Ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2)增大。(4)向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，Cu2结合A2生成更难溶的CuA。答案：(1)酸碱性无法确定不能确定HA的电离程度和水解程度的
34、大小(2)BC(3)增大增大加盐酸发生反应：A2HHA，A2浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2)增大(4)CaA(s)Cu2(aq)Ca2(aq)CuA(s)22(8分)(2014湘潭二模)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式_。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1 NaHA溶液与2 molL1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_7(填“”、“c(A2)c(OH)c(HA)c(H)。由反应式Ba2A2=BaA可得：沉
35、淀后A2过量0.01 mol，溶液中c(A2)1/3 molL1，根据BaA的Ksp可得c(Ba2)Ksp/c(A2)5.41010 molL1。(3)三种溶液溶质分别是H2A、NaHA、H2A与NaHA的混合物，它们的浓度分别相等，由于HA的存在会抑制H2A的电离，故c(H2A)最大的是，最小的是。由于H2A的存在会抑制HA的水解，故pH最大的是，最小的是。(4)常温下c(H)c(OH)11014，结合题意c(H)/c(OH)104，说明两者反应后溶液显酸性，但考虑到H2A是二元弱酸且电离程度未知，故无法比较V1与V2的大小。答案：(1)H2AHHA，HAHA2(2)c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H)5.41010(3)(4)均有可能
