1、主动成长夯基达标1.下列属于微溶物质的是（ ）A.AgCl B.BaCl2 C.CaSO4 D.Ag2S解析：在20 时，100 g水溶解0.011 g时为微溶。四种物质的溶解度分别为AgCl：1.510-4 g；BaCl2:35.7 g;CaSO4:0.21 g;Ag2S:1.310-16 g。答案：C2.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（ ）A.KNO3 B.Ca(OH)2 C.BaSO4 D.CO2解析：KNO3、BaSO4的溶解度都随温度升高而增大；Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度升高而降低；气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。答案：BD3.除去NaCl中的FeC
2、l3需加入的试剂是（ ）A.NaOH B.石灰水 C.铜片 D.氨水解析：A：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，过滤除去沉淀即可。B：2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl2，混入CaCl2杂质。C：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，不能除去FeCl3，且又混入了CuCl2。D：FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl，混入了NH4Cl杂质。故只有A正确。答案：A4.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl
3、沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变解析：在AgCl沉淀的溶液中：AgClCl-(aq)+Ag+(aq)，溶解和沉淀的速率相等，达到动态平衡，故A正确。AgCl难溶于水，但不是绝对的不溶，AgCl的溶液中仍有Ag+和Cl-，B错误。AgCl沉淀的溶解度随温度升高而增大，C正确。在AgCl沉淀中加入NaCl固体后，由于c(Cl-)增大，上述平衡向沉淀方向移动，AgCl沉淀的溶解度减小，故D错误。答案：AC5.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ）A.Fe2(SO4)3 B.FeCl3C.Na2CO3 D.KCl解析：FeCl3溶液加热蒸干时发生：
4、FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸干时HCl挥发，平衡向正方向移动，FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀。答案：B6.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（ ）A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液C.盐酸 D.氨水解析：NaOH、Ba(OH)2为强碱，少量时生成Al(OH)3沉淀，过量时Al(OH)3沉淀又溶解，故不可用NaOH和Ba(OH)2，盐酸不能使Al3+沉淀。AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，由于NH3H2O为弱碱，不能溶解Al(OH)3，故选D。答案：D7.下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是（ ）A.M
5、g(OH)2 B.Al(OH)3 C.Al2O3 D.SiO2解析：Al(OH)3为两性氢氧化物，Al2O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应。答案：A8.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）A.A是非电解质 B.A是强电解质C.A是离子晶体 D.A是弱电解质解析：离子化合物为强电解质，在水溶液中完全电离，熔化或溶于水时导电。答案：BC9.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）A.一部分为Al(OH)3溶液，一部分以Al3+存在于溶液中B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以
6、形式存在于溶液中C.全部为Al(OH)3沉淀D.几乎全部以形式存在于溶液中解析：反应为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O。答案：D10.在溶液中能大量共存的离子组是（ ）A.Al3+、H+、 B. 、K+、Al3+、Cl-C. 、Fe3+、K+ D.Al3+、K+、Cl-、解析：B中的和Al3+发生水解且相互促进生成Al(OH)3沉淀。C中的和Fe3+发生水解且相互促进生成Al(OH)3沉淀和Fe(OH)3沉淀。D中反应为Al3+3=Al(OH)3+3CO2。答案：A11.有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2 mol
7、L-1，c(Cl-)=1.3 molL-1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL-1 NaOH溶液的体积是（ ）A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL解析：由电荷守恒知：2c（Mg2+）+3c(Al3+)=c(Cl-)，故c（Al3+）=(1.3-20.2)molL-1=0.3 molL-1，Mg2+完全沉淀用去的NaOH为Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)20.04 mol 0.08 molAl3+完全转化为用去的NaOH为Al3+ + 4OH-=+2H2O0.06 mol 0.24 mol总共用去NaOH为0.08 mol+0.24 mol=
8、0.32 mol故c（NaOH）=0.08 L，即80 mL。答案：C12.水的电离平衡线如下图所示。（1）若以A点表示25 时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_。（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_。（3）已知AnBm的离子积=c(Am+)nc(Bn-)m，式中c(Am+)和c(Bn-)表示离子的物质的量浓度。在某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 gmL-1，其离子积为_。解析：（1）水的离子积
9、常数KW=c（H+）c（OH-），故A点为10-14，B点为10-12。（2）100 时，pH=7的溶液显碱性，即Ba(OH)2过量；设Ba(OH)2体积为V1，盐酸体积为V2，则-8-V210-5=(V1+V2),V1V2=29。（3）由于100 g水中Ca(OH)2能溶解0.74 g，即溶解的Ca(OH)2浓度为 =0.1 molL-1，则Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-0.1 molL-1 0.1 molL-1 0.2 molL-1所以Ksp=0.10.22=0.004。答案：（1）10-14 10-12 （2）29 (3)0.00413.向50 mL 0.018 molL-1的A
10、gNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-1的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c(Ag+)、c（Cl-）的乘积是一个常数：c（Ag+）c（Cl-）=1.010-10（molL-1）2，试求：（1）沉淀生成后溶液中c(Ag+)为_。（2）沉淀生成后溶液的pH是_。解析：(1)n(Ag+)=0.05 L0.018 molL-1=910-4 mol，n(Cl-)=0.05 L0.020 molL-1=110-3 mol，故AgNO3和盐酸反应时盐酸过量，剩余Cl-为110-3 mol-910-4 mol=110-4 mol，所以c(Cl-)=10-3 molL-1，由c(Ag+)c(Cl-)=1
11、.010-10，所以c(Ag+)=molL-1=1.010-7 molL-1。（2）由于反应的实质为Ag+Cl-=AgCl，反应中H+无消耗，故c(H+)=0.01 molL-1，pH=-lg 0.01=2。答案：（1）1.010-7 molL-1 (2)214.难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag+Cl-，Ag2CrO4（s）2Ag+，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示。已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.810-10，Ksp（Ag2CrO4）= c（Ag+）2c（）=1.910-12。现用0.01 molL-1A
12、gNO3溶液滴定0.01 molL-1 KCl和0.001 molL-1K2CrO4混合溶液，通过计算回答：（1）Cl-、谁先沉淀？（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）解析:本题考查运用离子反应的原理进行综合计算。（1）设混合溶液为1 L，沉淀Cl-需AgNO3溶液体积为x，沉淀需AgNO3溶液为y。则（0.01 molL-1x）(0.01 molL-11)=1.810-10x=1.810-6 L（0.01 molL-1y）2（0.001 molL-11）=1.910-12y=4.3610-3 L因为xy，所以Cl-先沉淀。（2）因c（Ag
13、+）2c（）=1.910-12,c（Ag+）20.001 molL-1=1.910-12,c（Ag+）=4.3610-5 molL-1，c（Ag+）c（Cl-）=1.810-10,4.3610-5c（Cl-）=1.810-10,c（Cl-）=4.1310-6 molL-1。答案:（1）Cl-先沉淀 （2）4.1310-6 molL-1走近高考1.（经典回放）将100 mL 0.1 molL-1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435 g 沉淀，则下列说法正确的是（ ）A.产生的沉淀为AgCl B.产生的沉淀为AgFC.产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物 D.Ag
14、F溶于水解析：AgCl不溶于水是已知的，AgNO3 + NaCl=AgCl+NaNO30.01 mol0.01 mol0.01 mol所以m(AgCl)=0.01 mol143.5 gmol-1=1.435 g，故沉淀为AgCl，AgF溶于水。答案：AD2.（经典回放）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl(s) Ag+Cl-在一定温度下，水溶液中银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10现把氯化银（足量）分别放入：100 mL蒸馏水中；100 mL 0.1 molL-1盐酸溶液中；1 000 mL 0.1 molL-1的氯化铝溶液中；100 mL 0.01 molL-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是_（用序号回答）。在0.1 molL-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到_molL-1。解析：由Ksp=c(Ag+)c(Cl-)c(Ag+)由大到小的顺序即是c（Cl-）由小到大的顺序。在0.1 molL-1的AlCl3中，c（Cl-）=0.3 molL-1所以c（Ag+）=molL-1=610-10 molL-1。答案： 610-10
