1、无机推断非金属元素要快捷、高效地解决无机推断题，还需要熟练掌握破解无机推断的“突破口”，即找“题眼”。常见的无机推断题的“题眼”有以下5种类型：(1)物质的特殊颜色：如浅黄色一般为S或Na2O2或AgBr；(2)特征反应现象：如先使品红溶液退色，加热后又恢复红色的气体是SO2，加热后不恢复红色的是Cl2等；(3)特征转化关系：一些特别的连续转化关系，如ABCD(酸或碱)，符合这一变化的有，NH3(气体)NONO2HNO3，H2S(气体)SO2SO3H2SO4，C(固体)COCO2H2CO3，Na(固体)Na2ONa2O2NaOH；(4)特殊工业生产：如电解饱和食盐水制氯气和NaOH；(5)特征
2、数据：计算型推断题是近几年高考化学的热点之一，这些特征数据包括，物质转化时相对分子质量的变化、放出气体的体积或生成沉淀的量、化合物中各元素的含量、气体的相对密度、相对分子质量、化合物中原子个数、离子化合物中离子个数比等。1A、B、C是中学化学中常见的三种元素的单质。A、B、C及其他物质的关系如下图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性，又知常温下B为气态。请回答：(1)A、B、C三种单质分别是：A_、B_、C_。(2)B与C反应生成E时的反应现象是_。(3)写出下列变化的离子方程式：FBD_；DCEF_。(4)E溶液显酸性的离子方程式：_。解析：单质B常温下呈气态且水溶液呈酸性，可确定B是Cl
3、2。而单质ACl2D，化合物FBD，即FCl2D，说明A元素的化合物具有可变价态，且是金属，可判断A是Fe。再研究各物质之间的转化关系：DCEF，即FeCl3CEFeCl2，说明C具有还原性，又是单质，则为金属，同时EAFC，即EFeFeCl2C，这是一个置换反应，C的金属活动性小于Fe，从而确定C为Cu。答案：(1)FeCl2Cu(2)产生棕黄色的烟(3)2Fe2Cl2=2Fe32ClCu2Fe3=Cu22Fe2(4)Cu22H2OCu(OH)22H2下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知：AA、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常
4、温常压下是气体。B反应是化工生产中的重要反应。C化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。D化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。E化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：(1)反应的化学方程式_。(2)C的结构式_；H的化学式_。(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式_。(4)化合物J的化学式_。解析：综合分析已知条件A、B、C，由E是形成酸雨的污染物(猜测为SO2)，K是氮肥猜测为(NH4)2SO4。B、C、D是气体以及是硫酸工业中由硫黄制硫酸的第一步反应(造气)、是合成氮的反应可搞清楚上面两条转化链：SO2SO2(NH4)2SO3或NH
5、4HSO3SO2(NH4)2SO4，N2H2NH3(NH4)2SO4。再对下面这条转化链进行分析：L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，则L是NaClO，F是NH3，NH3与NaClO间必发生氧化还原反应，N元素的化合价升高，而生成的J又能与O2反应生成N2，说明J中氮元素的化合价还是负价，结合“J由2种元素组成，相对分子质量为32”，这一条件，可判断J是N、H组成的化合物(不可能是N元素与O、Na或Cl元素形成的化合物)，其化学式为N2H4(名称为联氨或肼，结构为)。答案：(1)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(2)NN(NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClOSO22O
6、H=ClSOH2O(4)N2H43. (2008北京理综，26)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y2I2H= I2ZH2O常作为Y的鉴定反应。(1)Y与Z的关系是_(选填字母)。a同位素b同系物c同素异形体d同分异构体(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红退色。简述用退色的溶液区别二者的实验方法_。(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。_。(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种弱酸)。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是
7、_。KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_。(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中mn_(用含w1、w2和a的代数式表示)。解析：(1)由X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素知X为Cl2；Y和Z是均由元素R组成的气态单质，极易想到的是O2和O3，再由题干方程式的氧化还原关系可知Y是O3，Z是O2，则Y与Z为同素异形体。(2)由SO2的漂白是可恢复性(化合的性质)漂白及O3的不可恢复性(强氧化性)漂白可以选择如答案的方法。(3)可依据铁的变价去体现：2Fe3Cl22FeCl3，SFeFeS或Cl2H2S=2HClS体现。(4)利用C四价健、N三价健关系可知为HCN。CN水解：CNH2OHCNOH。(5)根据质量守恒可以写出反应的方程式并列数据：O2mMCO3=mCO2MmOn 44m ma16n w1 gw2 g列比例式解得mn16w1(44w2aw1)。答案：(1)c(2)加热退色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3(3)2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS(其他合理答案均可)(4)HCNCNH2OHCNOH(5)16w1(44w2aw1)
