1、化学鲁科必修1第1章认识化学科学单元检测一、选择题(每题4分，共56分)1取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化；在空气中燃烧，放出紫色火花；燃烧后生成白色固体；燃烧时火焰呈黄色；燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是()A B C D2下列说法正确的是()AH2的摩尔质量是1 gmol1B摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C一个CO2分子的质量是44 gD体积相同的两种气体，所含分子数目一定相同3下列物质能使有色布条退色的是()A干燥的氯气 B潮湿的氯气C干燥的次氯酸钙 D氯化钙4下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是()A探究金属钠的性质只需应用实
2、验法即可B研究未知物质的性质可按照观察实验预测结论的顺序进行C科学家提出的假说一定能成为科学理论D使用模型有助于人们研究物质的性质5下列关于摩尔的叙述中正确的是()摩尔是物质质量的单位摩尔是物质数量的单位摩尔是基本物理量之一摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的微粒个数每摩尔物质都含有NA个指定粒子A B C D6发射飞船的火箭使用的燃料是液氢和液氧。如果1 g液氧中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为()A. Bn C16n D32n7反应A3B=2C，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的相对分子质量之比为()A14317 B28217C132 D无法确定8下列
3、说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC71 g Cl2所含分子数为2NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9将2.48 g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为()。A21 B12 C11 D3110常用两种方法制备氯化物：金属与氯气直接化合；金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是()ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl3
4、11下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是()。氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A BC D12.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C1 L含2 mol K的K2SO4溶液D将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液13常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是()AH2和O2 BHCl和NH3CH2和Cl2 DCO和O214将
5、11.5 g金属钠投入足量水中，得到溶液a；将12 g Mg投入与水等质量的足量的盐酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为()Aab Bab Cab D无法比较二、非选择题(共44分)15(9分)某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是_。(2)浓硫酸的作用是_。与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是_。请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。16(12分)据下图的转化关系及现象回答下列问题。(1)固体X的名称_；A的化学式_。
6、(2)写出反应的化学方程式_；_；_；_。17(13分)氯气泄漏事故，造成多人伤亡，附近绿地全部枯黄。翻落的氯槽罐被移至水池，除在水池里注入大量的水外还按比例注入稍过量的某化学物质A的溶液，使氯气快速与之反应，最终使事故得以控制，请根据以上事实和相关的化学知识，回答下列问题：(1)槽罐车翻倒而发生泄漏时，可以观察到的现象是_ _；运输液氯的容器是_；氯气使人中毒的最初症状是_；在事发中心地点可采用的防护方法是_。A人畜应躲到低洼的地方B人畜应到较高的地方C可用盐酸浸湿的软布蒙面D可用浸有苏打水的软布蒙面(2)将泄漏的液氯罐淹没到水池中，观察到水池中的“水”呈_色；其中含有的物质有_(填化学式)
7、；注入稍过量的物质A的溶液，观察到水池里的“水”的颜色变化是_；反应的化学方程式为_。18(10分)(1)用5.0 molL1的NaOH溶液配制0.1 molL1的NaOH溶液时，如下图所示的仪器中，肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填字母)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配制溶液C配制溶液时，将所取液体或固体直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距容量瓶刻度线12 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切D将容量瓶倾斜，将溶液直接沿容量
8、瓶内壁注入容量瓶中E当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒摇匀(3)配制溶液用的烧碱中若含有下列杂质，用此溶液测定盐酸的物质的量浓度，则所测浓度比实际浓度偏高、偏低，还是无影响？烧碱中含有少量KOH_。烧碱中含有少量Na2CO3_。烧碱中含有少量NaCl_。参考答案1. 答案：D2. 答案：B3. 答案：B4. 答案：D5. 答案：C点拨：本题考查了摩尔的概念及含义。摩尔是物质的量的单位，一定物质的量的物质，所含的该物质的微粒数可由阿伏加德罗常数来推算。摩尔是“物质质量的单位”是不正确的；摩尔也不是“物质数量的单位”，也不对；将物理量与单位混淆了；物质的量表示含有一定数目粒子的集
9、体，摩尔是物质的量的单位，不表示物质的粒子数；每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个指定微粒，正确。因此选C。6. 答案：C点拨：以氧原子的物质的量为核心进行计算：，所以NA16n。7. 答案：B点拨：根据质量守恒得参加反应的B为1.5 g，则根据方程式A3B=2C，得132，MAMBMC28217。8. 答案：B点拨：本题着重考查气体摩尔体积的概念和适用条件，阿伏加德罗定律以及稀有气体的组成。题目在A选项中设置了气体的状况条件这个陷阱，在D选项中设置了气体单质所含原子数这个陷阱。常温常压下，11.2 L N2并不是0.5 mol，含有的分子数也就不为0.5NA；稀有气体Ne是由原子构成的，1 mo
10、l Ne含有的原子数为NA，与状况无关；71 g Cl2恰好是1 mol Cl2，含分子数为NA；在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于气体单质分子中所含原子数不同，如H2由2个原子构成，而Ne由1个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。9. 答案：A点拨：题目中发生的化学反应为：2Na2H2O=2NaOHH22Na2O22H2O=4NaOHO22H2O22H2O混合气体的物质的量为：0.3 mol，又因为H2和O2恰好完全反应，因而混合气体中H2为0.2 mol，O2为0.1 mol，进而可以推出Na为0.4 mol，Na2O2为0.2 mol，则N
11、a和Na2O2的物质的量之比为0.4 mol0.2 mol21。10. 答案：D点拨：Cu与Cl2反应生成CuCl2，但与盐酸不反应；Fe与Cl2反应生成FeCl3而与盐酸反应生成FeCl2，Al不论与Cl2还是盐酸反应都能生成AlCl3。11. 答案：C点拨：能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的物质，应具有酸性和漂白性。分析题中所给的物质，中只存在Cl2分子，既无酸性又无漂白性，中存在的是Cl2分子和乙醇(酒精)分子，也没有酸性和漂白性，中只存在H和Cl及H2O分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，不能使之退色，只有在新制氯水和盐酸酸化的漂白粉溶液中，由于有具备上述性质的物质而符合要求，所以正确答案
12、只有C。12. 答案：C点拨：A不对，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不对，22.4 L HCl不一定是在标准状况下；C正确，因为据题意c(K)2 molL1，而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K；D不对，因为不知加热蒸发后溶液的体积。13. 答案：A点拨：同温、同体积下，压强之比等于物质的量之比，反应后的气体压强为反应前的1/4，说明反应后气体的总物质的量是反应前各气体总物质的量的1/4。A项，常温下，生成的水为液态，则反应后的气体只有未反应完的O2(0.05 mol)，反应后的气体总物质的量是反应前的0.05/(0.10.1)1/4，故是正确选项；氯化氢与氨恰好完全反应生成固
13、体，气压几乎为0，则B项错误；氢气与氯气点燃，恰好完全反应，生成0.2 mol氯化氢，气体总物质的量不变，则C项错误；2COO22CO2生成0.1 mol CO2，余下0.05 mol O2，则反应后气体的总物质的量是反应前的(0.10.05)/(0.10.1)3/4，不合题意。14. 答案：A点拨：由于两个反应中均有气体产生，因此需先求出H2的质量，然后利用初始钠、镁求溶液的质量差，或者直接利用差量法来求。15. 答案：(1)比较Cl2与HClO谁有漂白性(2)吸收气体X中的水蒸气B中的布条不退色，C中的布条退色(3)Cl2污染空气点拨：Cl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有
14、漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl22NaOH=NaClONaClH2O。16. 答案：(1)过氧化钠CO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2NaO2Na2O2CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O点拨：推断题的关键是寻找突破口，本题的突破口为淡黄色固体X，通常学过的淡黄色固体有Na2O2和S，又因为气体B金属单质X，可知X为化合物Na2O2。因而金属单质为钠，气体B为O2，然后根据CO2与CaCO3的一系列转化可轻易推导出其余物质。17. 答案：(1)空气中的气体呈黄绿色，而且越靠近地面颜色越深，并可闻到
15、刺激性气味钢瓶吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽B、D(2)淡黄绿H2O、HCl、HClO、Cl2由淡黄绿色变为无色Cl22NaOH=NaClNaClOH2O点拨：本题以氯气的性质为背景，考查了氯气泄漏时的应对策略。氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒。因此，当氯气泄漏时，主要集中在空气下方，越靠近地面颜色越深。虽然灼热的铁丝可以在氯气中燃烧，但是，在通常状况下，干燥的钢瓶与液氯并不发生反应，故可用钢瓶盛运液氯。在事故中心地带人可到较高处躲避，并用浸有苏打水的软布或毛巾捂住口鼻。利用Cl2可与碱反应的性质，可将液氯罐推到水池中，并向其中注入过量NaOH
16、以除去泄漏的氯。18. 答案：(1)A、C、E胶头滴管、玻璃棒(2)CD(3)偏高偏高偏高点拨：(1)用浓溶液配制稀溶液不需托盘天平，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要圆底烧瓶和分液漏斗。(2)由于用容量瓶配制溶液时都需加蒸馏水定容，因此，洗涤时残留少许蒸馏水在容量瓶内不会影响结果，B选项正确；容量瓶是配制溶液的专用仪器，不能用来溶解或稀释物质，C不正确；向容量瓶中转移液体时必须用玻璃棒引流，D错误；E正确。(3)等质量的NaOH、KOH、Na2CO3分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量分别为(设三种物质的质量均为m)：mol、mol、 mol、NaCl与盐酸不反应，所以当NaOH固体中含上述杂质时，均相当于NaOH溶液浓度偏小，而c(HCl)，所以消耗V(NaOH溶液)均偏大，使所测盐酸的浓度偏高。
