1、教材习题点拨教材归纳与整理一、晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体有(能自发呈现多面体外形)粒子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体没有(不能自发呈现多面体外形) 粒子排列相对无序二、金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子共用，金属键就是金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用。三、简单立方、体心立方、六方堆积、面心立方 四、晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体构成晶体的粒子原子分子金属阳离子、自由电子阴、阳离子晶体中粒子间作用力或化学键类型共价键范德华力(氢键)金属键离子键熔点和沸点很高很低一般较高，少部分低较高硬度很硬一般较软一般较硬，少部分软较硬延展性差差
2、良好差导电性不导电(硅、锗为半导体)固态、熔融态均不导电，溶于水可能导电良导体固体不导电，熔融时均导电，溶于水后一般可导电典型实例金刚石、硅、水晶、碳化硅等干冰、冰、纯硫酸、氢气、硫等Na、Mg、Al、Hg等NaCl、CaCO3、NaOH等教材复习题全解1A点拨：本题考查单质晶体中微粒间的作用力。单质晶体可以有分子晶体如O2、N2、H2等；原子晶体如金刚石、晶体硅、晶体硼等；金属晶体如Au、Cu、Fe、Mg、K等。因此单质晶体中可存在共价键(原子晶体)、范德华力(分子晶体)、金属阳离子和自由电子间的作用(金属晶体)。2A点拨：本题考查晶体微粒间作用力以及化学键类型；原子晶体中一定含有共价键；离
3、子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如过氧化钠、氢氧化钠等。分子晶体分子内以共价键结合，分子间靠分子间作用力；金属晶体中有自由电子和金属离子，没有阴离子。3C点拨：二氧化硅属于原子晶体，镁属于金属晶体，碘、蔗糖、冰属于分子晶体。4C点拨：金刚石属于原子晶体，NaBr、KCl属于离子晶体，其余为分子晶体。5A点拨：本题考查四类晶体的存在形态。离子晶体必须含有离子键，即必为化合物；原子晶体不仅有单质晶体(金刚石、晶体硅、晶体硼等)，还有化合物如碳化硅(SiC)、金刚石、石英(SiO2)等等；金属晶体在常温下有一个特例Hg(汞)呈液态；分子晶体在常温下多数以气态形式存在，但仍有大量分子晶体以固体
4、形式存在，如单质硫、单质碘等等。6D点拨：本题考查原子晶体，A中为C和O，形成化合物为CO2，分子晶体；B中为Ca和Cl，形成化合物为CaCl2，离子晶体；C中为Si和C，形成化合物为SiC，为原子晶体；D中为Si和O，形成化合物为SiO2，为原子晶体。7C点拨：X与Y原子序数之和为22，X原子比Y原子少6个电子，则X为氧，Y为硅，从而可以推知选C。8D点拨：本题考查晶体微粒间的作用力。只有碘和干冰都为分子晶体，而其他选项晶体类型不同，故克服粒子间作用类型不同。9HF晶体中有氢键存在，所以HF的熔点反常。10硫粉为分子晶体。11干冰融化时只破坏CO2间的范德华力，并不破坏CO2分子内的共价键，即C=O键。12在冰的晶体中存在氢键，由于氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，当超过4 时，由于热运动加剧，分子间距离加大，密度又渐渐减小，因此，水的密度在4 时最大。水的这一特殊性对于生命的存在有着决定性的意义。若冰的密度比液态水的密度大，地球上的所有水体在冬天结冰时，会把所有水生生物冻死。13原因在于钠的卤化物均为离子晶体，具有高熔点；硅的卤化物均为分子晶体，具有低熔点。14略。
