1、高中化学 第一册 复习预习讲义 共 8页 第 8 页 第1讲 氧化还原反应一、化学反应的类型：四种化学反应的基本类型：化合、分解从物质的种类数分析；置换、复分解从物质的类别及种类数分析。从Fe、O2、NaOH、盐酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八种物质中选出合适的，按要求各写出一个化学方程式。化合 分解 置换 中和 复分解（有气体生成） 复分解（有沉淀生成） 二、氧化还原反应特征、判断、分析、表示方法：要求：1.从化合价升降角度分析氧化还原反应； 2.掌握氧化还原反应的本质及其表示方法； 3.理解氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。【回顾】读出下列指明元素的化合价。氯元素：
2、HCl、Cl2、HClO、KClO3、HClO4 硫元素：H2S、S、H2SO3、H2SO4 氮元素：NH3、NH4Cl、N2、N2O、NO、NO2、N2O4、HNO3、NH4NO3碳元素：C、CO、CO2、H2CO3、CH4、C2H4、C2H2、CH3OH、HCHO、HCOOH铁元素：Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 铜元素：Cu、Cu2O、CuO 锰元素：Mn、MnSO4、MnO2、K2MnO4、KMnO4 铬元素：Cr2O3、Cr2(SO4)3、K2Cr2O7碳元素：C2O42- (一)、氧化还原反应特征：元素化合价有升降。 1.元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应； 2.元素化合价
3、降低，被还原，发生还原反应。练习1、分析下列反应元素化合价是否是氧化还原反应，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2Mg+O22MgO CaO+H2O=Ca(OH)2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 Cu(OH)2CuO+H2OC+2CuO2Cu+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O KCl+AgNO3=AgCl+KNO33NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2S+SO2=3S+2H2O 化合 氧化还原 置换 【点评】1.非氧化还原复分解 分解 2.有单质参与的反应一般属于氧化还原反应。(二)、氧化还原反应的本质：有电子的
4、转移（得失或偏移）。 1.失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；（失升氧） 2.得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。（得降还）(三)、电子转移的表示方法： 1.双线桥法：表示同一元素从反应物转变为生成物时电子转移的结果。失2e-，化合价升高，被氧化如 2Na(0)+Cl(0)2=2Na(+1)Cl(+1)得2e-，化合价降低，被还原练习2、分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。2Mg+O22MgO 2KClO32KCl+3O2 C+2CuO2Cu+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (四)、电子数守恒：氧化还原反应中得失电子总数相等。1.歧化原则：就近，稳定
5、； 2.归中原则：相靠，不交。三、物质的氧化性与还原性(一)、物质的氧化性与还原性 1.氧化性：物质具有得电子的性质；（氧化剂及氧化产物具有氧化性） 2.还原性：物质具有失电子的性质；（还原剂及还原产物具有还原性） 3.与元素化合价高低的关系： 最高价中间价最低价（只有氧化性） （既有氧化性又有还原性） （只有还原性）(二)、强弱含义及判断1.氧化性强：得电子能力强；（与得电子数目无关）2.还原性强：失电子能力强；（与失电子数目无关）【注意】一般：同一元素，价态越高，氧化性越强；但 HClOHClO2HClO3HClO4例外 自发进行氧化还原反应：（强弱规律） 氧化性：氧化剂氧化产物 （氧化剂
6、还原剂） 还原性：还原剂还原产物 （还原剂氧化剂） 外因：温度、浓度、溶液的酸度等。练习3、已知下列化学反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2FeSO4+2H2SO4()=Fe2(SO4)3+SO2+2H2O 2KI+Fe2(SO4)3=K2SO4+2FeSO4+I2由此判断下列各物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 。Cl2 KMnO4 H2SO4 Fe2(SO4)3 I2练习4、根据反应的条件的难易程度，判断氧化性的强弱。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2
7、KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化性：KMnO4 MnO2(三)、先后规律： Zn Fe (HCl) CuSO4 AgNO3 (Fe)四、氧化还原反应的配平（练习5）1、_HClO3+_P4+_H2O= _HCl+_H3PO42、_NH3+_O2 _ NO +_H2O 3、_Cu+_HNO3=_Cu(NO3)2+_NO+_H2O4、_KMnO4+_HCl=_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O5、_FeS2+_O2 _ Fe2O3 +_SO26、_(NH4)2PtCl6_Pt+_NH4Cl+_HCl+_N27、_C2H4+_KMnO4+_H2SO4=_K2SO4+_MnSO4+_
8、CO2+_H2O8、_Na2Sx+_NaClO+_NaOH=_Na2SO4+_NaCl+_H2O9、_KClO3+_HCl（浓）=_KCl+_ClO2+_Cl2+_( )10、 + 11、 ( )12、 13、 = 14、 15、 16、如果不小心把白磷沾到皮肤上，可以冷的硫酸铜溶液冲洗，化学方程式为 + = + 17、若磷与热的硫酸铜溶液反应，化学方程式为 + = + 综合练习：1下列反应属于氧化还原反应的是（ ）11、BDA.Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClB.2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OC.2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O D.Fe
9、+CuSO4=Cu+FeSO4 2下列微粒中氧化性最强的是（）AMg2+ BAg+ CH+ DAl3+3在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）9、D A.2Na2H2O=2NaOHH2 B.2F2H2O=4HFO2C.CaOH2O=Ca（OH）2 D.Cl2H2O=HClHClO 4氧化还原反应的实质是（ ）7、ABA.元素是否有电子转移 B.同一元素的化合价在反应前后是否有变化C.是否有氧元素参加 D.是否是化合反应或分解反应5. 下列叙述正确的是（ ）A置换反应一定是氧化还原反应B化合反应一定是氧化还原反应 C中和反应一定是氧化还原反应D复分解反应一定是氧化还原反应6
10、. 在下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）5、C ANa2ONaOHB.Na2O2NaOHC.NaNaOHD.Na2CO3NaOH7.判断是否是氧化还原反应的方法是（ ）7、ABA.元素是否有电子转移 B.同一元素的化合价在反应前后是否有变化C.是否有氧元素参加 D.是否是化合反应或分解反应8. 下列说法中，错误的是( ) 10、CA.得电子的反应物是氧化剂 B.在化学反应中某元素化合价升高，即被氧化C.氧化剂被还原后，所得到的生成物称氧化产物 D.还原剂在氧化过程中，元素的化合价升高9. 下列正好能还原6molH的是（ ）A2molFe B6molOH C6molLi D3molI2
11、10. 在反应BrF3+H2OHBrO3+Br2+HF+O2(未配平)中，若有2mol水被氧化，则下列叙述正确的是( )A生成1molBr2 B生成2molBr2 C有1molBrF3被氧化D有3molBrF3被氧化第2讲 离子反应一、离子反应1、电解质、非电解质以及强、弱电解质： 溶于水或熔化下，能导电 电解质 溶于水和熔化下，都不能导电 非电解质 （化合物不能电离出自由移动的阴阳离子不导电）通电 （化合物能电离出自由移动的阴阳离子 定向移动导电）、化合物 通电 、强弱电解质 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质(强酸、强碱、大多数盐) 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质(弱酸、弱碱、水)
12、强、弱电解质对比（练习1）强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水注电解质的强弱与溶解性大小无关； 电解质的强弱与导电能力的强弱不一定一致。、强电解质电离的表示方法：电离方程式、练习：（练习2）、下列物质属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 1.Cu 2.SO2 3.Al2O3 4.HCl 5.CH3COOH 6.NaOH 7.NH3H2O 8.NaCl 9.KNO3 10.C12H22O11 11.C2H5OH 12.H2O、书写下列物质的电离方程式：HCl H
13、2SO4 HNO3 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NaCl BaCl2 NaHSO4 NaHCO32、离子反应、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子.书写步骤:一写（基础）:写出正确的化学方程式; 二改（关键）:写成离子形式易溶的强电解质;单质 氧化物 气体 难溶物弱电解质(弱酸 弱碱 水) 写成分子形式 三删（途径）：消去两边相同的离子; 四约（途径）：约去各项均有的公约数五查（保证）：质量守恒和电荷守恒.、离子方程式的意义 (1)揭示离子反应的实质；(2)既表示某个具体的反应，又表示同一类型的离子反应。、练习：（练习3）写出下列反应的离子方程式。澄清石灰水中
14、滴加碳酸钠溶液锌粒与稀硫酸反应制氢气氧化铜粉末加入稀盐酸中铁屑放入硫酸铜溶液中3、离子反应条件、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。、氧化还原型离子反应发生的条件：由强制弱。、练习：（练习4）(1)、判断下列离子反应能否发生，说明理由。A、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合 B、碳酸钙和硝酸银溶液C、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 D、碘水和溴化钠溶液混合(2)、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因 A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2 = CuS+SO42B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl =
15、 AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH = H2O4、将离子方程式改写成化学方程式能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2HS2H2S）；如有OH，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。H强酸； OH可溶性强碱；酸根离子钾、钠、铵盐； 金属阳离子强酸
16、盐练习5：将下列离子方程式改写成化学方程式（1）2HS2H2S （2）CO32+ 2H+ = H2O + CO2（3）Cu2+2OHCu(OH)2 （4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H25、离子大量共存问题：离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。练习6：判断下列各组离子能否大量共存A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-K+ C K+、MnO4、Cl、H+ D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2、Cl、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、【拓展】1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO3
17、2-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等；4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能大量存在。练习7：下列各组离子在指定环境下能大量共存的是CApH=1的溶液中Na+,S2,K+,MnO4 BpH=7的溶液中Al3+,Cl,SO42,HCO3CpH10的溶液中Na+,AlO2,SO42,K+ DpH=0的溶
18、液中Fe2+,ClO,Na+,K+综合练习：1下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是（ ） ANa+、Cl 、Mg2+、NO3 BNa+、Ba2+、Cl、NO3CNH4+、K+、Cl、NO3 DK+、Mg2+、ClO、S22在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是（ ） ANH4+、NO3、Al3+、Cl BNa+、AlO2、K+、NO3CMnO4、K+、SO42、Na+ DK+、SO42、HCO3、Na+3某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的中（ ） A、SO42 B、S2 C、CO32 D、Cl4下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AH+、N
19、a+、S2O32、Cl BFe3+、Fe2+、SO42、NO3CK+、OH、SO42、H2PO4 DCu2+、Na+、S2、SO425下列离子反应方程式书写错误的是（ ） A氢氧化铝跟盐酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O B浓三氯化铁溶液跟铜片：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ C碘化钾溶液跟是量溴水：2I+Br2=I2+2Br D甲酸跟氢氧化钠溶液，HCOOH+OH=HCOO+H2O 6将等物质的量的CuSO4、FeCl3和单质锌(Zn)置于水中充分反应，反应器中所得混和物除了SO42和Cl外，还含有（ ） AZn2+、Cu、Fe3+ BZn、Cu2+、Fe2+CZn2+、Cu2
20、+、Fe、Fe2+ DZn2+、Cu、Cu2+、Fe2+7下列反应的离子方程式书写正确的是 A往氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+S2=2Fe2+SB碳酸钡加入稀硫酸： BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2+4H+=Al3+2H2OD碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO32+H2O8. 对于离子以应H+NH3NH2+H2的正确说法是（ ）A属于置换反应 B被氧化的是HCH2既是氧化产物又是还原产物 D每产生1个分子H2必转移2个电子9在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置
21、，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是（ ）A氯离子只有一部分参加反应 B氟离子只有一部分参加反应C氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成 D氟化银难溶于水10.在xR2+yH+O2MR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（ ）Am=4R3+是氧化产物 Bm=yR3+是氧化产物Cm=2R3+是还原产物 Dm=yR3+是还原产物第3讲 能量变化一、化学反应中的能量变化1、化学反应中的能量变化 能量 变化情况 放热反应：放出热量的化学反应 吸热反应：吸收热量的化学反应 化学反应 E（反应物）E（生成物）放热反应（能量释放） E（反应物）E（生成物）吸热反应（能量贮存） 2、燃料的充分燃烧条件 足够多的空气 足够大的接触面积 化学反应中能量变化人类利用野火 引出 能量 利用 表现 热量变化 放热反应 吸热反应燃料充分燃烧结合国情 煤的充分利用新技术开发 足够多空气 足够大接触面积充分燃烧 减少污染 条件 二、总结
