1、山东省济宁市任城区2020-2021学年高一化学下学期期中试题注意事项：1.本试题分为选择题和非选择题，选择题 40分，非选择题 60分，共100分。考试时间90分钟。2.请考生将选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，非选择题的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca:40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.人类生活离不开化学，下列有关叙述正确的是 A.生物质能源是人类最早利用的能源 B.玻璃是人类最早使用的硅酸盐产品
2、C.金属铝是现今社会中使用量最多的金属D.水力发电、风力发电、太阳能发电、核电是现今电能的最主要来源2.实验室中下列做法正确的是 A.用带橡胶塞的棕色试剂瓶保存浓硝酸B.用浓硫酸干燥硫化氢C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用N2作冷却液态镁的保护气3.下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A.氮的固定 B.氢氟酸雕刻玻璃 C.粗硅的提纯 D.大气中NO2参与酸雨形成4.下列有关有机物的说法正确的是 A.甲烷的空间充填模型为：B.氟利昂（）是甲烷的氯、氟代物，它共有两种同分异构体C.戊烷分子中的极性键与非极性键个数比为3:1D.、三种有机物互为同系物5.把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连
3、可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为A.acbd B.acdb C.bdca D.abcd6.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述正确的是 A. C和Si的最高价氧化物都是酸性氧化物，且都能与水反应生成相应的最高价含氧酸B. SiC与金刚石成键方式、结构特点均相似，因此具有很高的硬度C. CH4、SiH4中H的化合价相同都是+1价D.碳酸钠和硅酸钠都是正盐，它们的水溶液都呈中性7.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是 A.利用图甲快速制备少量氨气 B
4、.利用图乙从废旧干电池糊状混合物中回收二氧化锰C.利用图丙测定反应速率D.利用图丁实现Cu+H2SO4CuSO4+H28.推理是一种重要的化学学科素养。试推断：打开分液漏斗活塞，对实验现象的预测及分析错误的是A.试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO42生成9.试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质）为原料制备。实验室模拟制备流程简图如下： 下列有关说法错误的是A.焙炒海盐可以除去海藻等有机杂质
5、，并使其颗粒变小，加速溶解B.除杂过程中只需按照氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液的顺序添加试剂即可C.操作X为蒸发浓缩D.制备过程中用到坩埚、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳等仪器10.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.铅蓄电池充电时也发生了氧化还原反应D.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上得到电子二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列
6、各实验的现象及结论都正确的个数是序号实 验 操 作实 验 现 象实 验 结 论把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中有白色沉淀产生X气体具有强氧化性向溶液Y中加入浓氢氧化钠溶液并加热有气体产生，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液Y一定是铵盐溶液过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液有无色气泡产生，溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+向某溶液中加入稀硫酸生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体该溶液中一定含有S2O32-A0 B. 1 C2 D. 312.将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，
7、该有机物可能是A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷D.乙醇（CH3CH2OH）13.如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。 对图中有关物质及反应的叙述正确的是A.液态的A汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂B.D与水反应能生成酸，因此D是酸性氧化物C.因为E具有强氧化性，所以不能用铝制容器盛装D.图中涉及反应均为氧化还原反应14.如图是 1mol CO（g）和 2mol H2（g）发生反应 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）过程中的能量变化 曲线。曲线 a 表示
8、不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化 剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是 A.使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应B.使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同C.1mol CO(g)和2mol H2(g)中的化学键完全被破坏需要释放 419kJ能量D.1mol CO(g)和2mol H2(g)完全反应生成1mol CH3OH(g)会释放出91kJ能量15. 在2L恒温密闭容器中通入等物质的量的N2和H2并发生反应：N2 +3H2 2NH3 (正反应放热)，下列叙述正确的是A.升高温度正反应速率升高，逆反应速率降低B.若5min后NH3的物质的量为0.6mol,则0到
9、5min内的正反应平均速率 v(H2)=5.4mol/(LS)C.一段时间后N2和H2的物质的量比为2:1，则N2的转化率为20%D.当N2的体积分数不再改变时，说明该可逆反应处于平衡状态1,3,5三、非选择题（本题包括5小题，共60分）16.（10分）化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。（1）下列变化属于放热反应的是_（填序号）。a.生石灰溶于水 b.浓硫酸稀释 c.碳酸氢钠固体溶于盐酸d .铜溶于浓硝酸 e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 f.过氧化钠溶于水（2） H2O2分解时的能量变化关系如图所示，则H2O2分解反应为_反应（选填：吸热、放热）。 查阅资料得知：
10、将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+和_。（3） 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置： 当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为_（填名称）。燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入氢气燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，b极的电极反应式为_。质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时
11、间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的数目为_。17.（12分）某学生为了探究锌与硫酸反应过程中速率的变化，在100 mL0.2mol/L的硫酸中加入1.3g的锌粒，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间/min12345氢气体积/mL50112232280310（1）该同学通过上表数据分析，认为影响该反应速率的外界因素有_。（2）“24”时间段平均反应速率为v(H2)= ml/min。（3）如果要加快反应速率而又不减少产生氢气的量，下列措施你认为可行的是_（填序号）。a.加热 b.加入1mol/L的硫酸 c.加入少量CuSO4固体 d.把锌粒磨成锌粉
12、（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液ABC4molL-1H2SO4/mL30V1V2饱和CuSO4溶液/mL00.52.5H2O/mL10V3V4t/st1t2t3请完成该实验设计：V1= _ ，V4= _ 。实验结果t3t1t2，试解释t1t2的原因：_，t3t1的原因：_。18.（10分）已知某链状烷烃分子中电子数为42。（1）该烷烃的分子式为_。（2）该烷烃共有_种同分异构体，其中：甲在相同条件下沸点最高，甲的结构简式是_。乙的一
13、氯代物共有4种，乙的名称是_。丙的所有H化学性质完全相同，写出丙与Cl2按照1:1的比例发生反应的化学方程式： _。键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷()可表示为“”，请分析这一表示方式的要领，写出乙的键线式：_。（3）该烷烃的同系物中不存在同分异构体的共有_种。19.（14分）利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO47H2O）的工业流程示意图如下：（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是_。（2）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。 烧渣中的FeS在反应中做_剂（填“氧化”或“还原”）。 溶液
14、I中所含溶质的化学式是_。（3）操作a的主要步骤是：加热浓缩、_、过滤洗涤。（4）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或_。（5）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是_。若在一体积固定的容器中加入2molSO2与1molO2模拟该反应，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_（填序号）。A.混合气体的质量不再变化 B.SO2与O2的物质的量比例不变 C.气体密度不再变化D.气体的平均相对分子质量不再变化 E.SO2的消耗速率与O2的生成速率之比为1：2若将模拟反应容器中的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，可以恰好使200ml 3mol/L的高锰酸钾溶液褪色，则模拟反
15、应器中SO2的转化率为_。20.（14分）某小组同学在实验室设计实验模拟工业生产。.用消石灰和氯化铵固体制备。（1）NH3的发生装置应选择上图中的_（填字母代号），制备的化学方程式为：_；（2） 欲收集一瓶干燥的NH3，选择上图的装置，其连接顺序为：发生装置_。（按气流方向，用小写字母表示）。II.设计下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。（3） 实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，反应的化学方程式是_。（4）B中试剂为_，NaOH溶液的作用是_。（5）控制氨气和氧
16、气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是_。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3):n(O2)的最佳比例为_。 高一期中考试化学参考答案 2021.04一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.A 2.C 3.B 4.C 5.B 6.B 7.D 8.C 9.B 10.C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.A 12.BD 13.AD 14.BD 15.C 三、非选择题：本题共5小题，共
17、60分 （除标注外，每空2分）16.（10分）（1）adf （漏一个扣一分，错一个为0分）（2）放热 （1分） 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（3）铝（1分）O2+4e-+2H2O=4OH-1.2041023 (0.2NA也得分)17.（12分）（1）温度、反应物浓度 （ 漏一条扣一分）（2）84（3）abd （漏一个扣一分，错一个为0分）（4）30 （1分）； 7.5 （1分） Zn粒与少量硫酸铜反应，生成的铜单质附着在锌粒的表面形成原电池，加快反应速率，收集同样体积的氢气需要的时间减少，所以t1t2。 Zn粒与较多硫酸铜反应，生成的铜单质附着在锌粒的表面，使锌与硫酸的接触面
18、积减小，反应速率减小；铜离子比氢离子的氧化性强当，加入较多硫酸铜时锌粒主要和铜离子反应，产生氢气的速率减小，收集同样体积的氢气需要的时间增多，所以t3t1。 （每条一分）18.（10分）（1）C5H12（1分）（2）3种（1分）CH3CH2CH2CH2CH3（1分）异戊烷或2-甲基丁烷（1分） （不写光照条件的扣1分）（3）319.（13分）（1）增大接触面积，加快反应速率（2） 还原（1分） Fe2(SO4)3 、H2SO4 （3）冷却结晶（1分）（4）铁粉（1分）（5） 2SO2+O2 2SO3 （不写条件和可逆号的扣1分）； D ； 25%20.（15分）（1）A （1分）；2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O （不写加热条件扣1分） （2）dcfei（3）放热 （1分）； （不写条件扣1分）（4）水 （1分）； 吸收多余的NO、NO2等尾气，防止污染空气（1分）（5）NH4NO3 1:2
