1、高二化学加强班教学资料专题四 守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 molL1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 molL1的NaOH(aq)体积是_。案例探究例题将 CaCl2
2、和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2)c(Cl)c(Br)为A.321B.123C.132D.231命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。知识依托：溶液等有关知识。错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2 )= n(Cl) n(Br)，错选A。解题思路：1个 Ca2 所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2) = n(Cl) n(Br)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。
3、答案：D锦囊妙计化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。4.质量守恒包含两项内容：质量守恒定律；化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。此外，还有物料平衡，将编排在第16篇水的电离中。歼灭难点训练1.()将 3.
4、48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中，然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使 Fe2全部转化为 Fe3，且 Cr2O全部转化为 Cr3。则 K2Cr2O7 的物质的量浓度为_。2.()某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 molL1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_克。3.()A、B、C三种物质各15 g，
5、发生如下反应：ABCD反应后生成D的质量为30 g。然后在残留物中加入10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是( )A.第一次反应停止时，剩余B 9 gB.第一次反应停止时，剩余C 6 gC.反应中A和C的质量比是53D.第二次反应后，C剩余5 g4.()(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2与最近O2的核间距离为a108cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO摩尔质量为74.7 gmol1)。 图11(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体
6、中就存在如图11所示的缺陷：一个Ni2空缺，另有两个Ni2被两个Ni3所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3与Ni2的离子数之比。附：参考答案难点磁场提示：根据 Na 原子守恒和 SO守恒得如下关系：2NaOH Na2SO4 H2SO4则：n(NaOH) = 2n(H2SO4)c(NaOH)V NaOH(aq) = 2c(H2SO4)V H2SO4(aq)V NaOH(aq)可求。答案：800 mL歼灭难点训练1.提示：Fe3O4中 2 价铁所失电子物质的量与 Cr2O 中6 价铬所得电子物质的量相等。(32)
7、= 0.02500 Lc(Cr2O)(63)2。答案：0.100 molL12.提示：根据 Cl 原子守恒得：n(KCl) = n(HCl) = 1.00 molL10.04600 L = 4.60102 mol，m(KCl) 易求。答案：3.43 g3.解析：第一次反应 A 不足，因为第一次反应后加入 A 又能进行第二次反应。第二次反应后，只剩余 C，说明 A、B 恰好完全反应。则：m反(A)m反(B) = (15 g10 g)15 g = 53第一次反应耗 B 的质量mB为：15 gmB=53，mB=9 g即第一次反应后剩余B质量为：15 g9 g=6 g。可见(A)选项不正确。根据mAm
8、BmC=mD ，可知生成30 g D时消耗C的质量。mC=30 g15 g9 g=6 g即第一次反应后剩余C质量为：15 g6g=9g。又见(B)选项不正确。易见反应消耗A、B、C质量之比为：mAmBmC=15 g9 g6g=532(C)选项不正确。答案：D4.提示：由题得 NiO 晶体结构(如右图)。其体积为：V = (a108cm)3右图向三维空间延伸，它平均拥有的 Ni2、O2数目为：N(Ni2) =N(O2) =4 =N(NiO)由密度公式得：(NiO) =。(2)(电荷守恒法)设 1 mol Ni0.97O 中含Ni3物质的量为x，则Ni2的物质的量为(0.97 molx)；根据电荷守恒得：3x2(0.97 molx)=1 mol2x=0.06 molN(Ni3)N(Ni2)=0.06 mol(0.97 mol0.06 mol)=691答案：(1) (2)691
