1、金属晶体练习1依据电子气的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是()。A温度升高，自由电子的动能变大，导致金属导电性增强B温度升高，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，导致金属导电性减弱C温度升高，自由电子互相碰撞的次数增加，导致金属导电性减弱D温度升高，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子的吸引变小，导致金属的导电性增强2下列有关金属的说法正确的是()。A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式空间利用率最高C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D金属晶体都有很高的熔点和很大的硬度3金属晶体堆积密度大，原子配位数高，
2、能充分利用空间的原因是()。A金属原子的价电子数少B金属晶体中有自由电子C金属原子的原子半径大D金属键没有饱和性和方向性4关于晶体的下列说法正确的是()。A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低5下列有关金属元素的特征叙述正确的是()。A金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中的化合价一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不相同D金属元素的单质在常温下为金属晶体6关于金属元素的特征，下列叙述正确的是()。金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱金属元素只有金属性，没有非金属
3、性价电子数越多的金属原子的金属性越强ABCD7“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是()。ANH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH3B第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是HClH2SPH3C溶液中有阳离子，必有阴离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子D元素周期表中的第A族元素单质的熔、沸点从上到下逐渐升高，则第A族元素单质(除H外)的熔、沸点从上到下逐渐升高8石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都与其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原
4、子数是()。A10 B18 C24 D14920世纪60年代，第一个稀有气体化合物XePtF6被合成出来，从而打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，下图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置_。(2)稀有气体(氡除外)中，只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其可能原因是_(填字母代号)。A氙的含量比较丰富B氙的相对原子质量大C氙原子半径大，电离能小D氙原子半径小，电负性大10如下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30 gc
5、m3，钨的相对原子质量是183.8。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：(1)每一个晶胞中分摊到_个钨原子；(2)计算晶胞的边长a。参考答案1 解析：温度升高，电子和阳离子的动能均增加，但是由于阳离子对自由电子的阻碍作用增大，所以导电性减弱。答案：B2 解析：A项，金属原子脱落下来的电子是自由电子，形成所谓的电子气，其导电的实质是电子的自由移动；C项，金属原子失电子越容易，还原性越强；D项，有些金属熔点很低，硬度很小，如Hg、Na等。答案：B3 解析：金属晶体有多种堆积方式，主要是由于金属键无饱和性和方向性。答案：D4 解析：晶体中只要含有阴离子则一定会有阳离子，但含阳离子的晶体不一定
6、含有阴离子，如金属晶体。晶体的熔点不直接与晶体类型有关，因为金属晶体熔点差别很大，高的比原子晶体高，低的比分子晶体低。答案：A5 解析：A项中，因变价金属元素的低价金属离子既有氧化性又有还原性，不正确。B项中，因金属元素只能失电子，不能得电子，所以在其化合物中一定显正价，正确。C项中，没有变价的金属元素在不同化合物中其化合价均相同，不正确。D项中，Hg在常温下为液态，不正确。答案：B6解析：中有些金属元素既有金属性又有非金属性。中的价电子数多少与金属性无关。答案：A7解析：NH4Cl分解后产生的是HCl和NH3，HCl稳定不再分解，而NH4I的分解产物是HI和NH3，HI不稳定会继续分解产生H
7、2和I2，所以A项不正确；溶液中存在阳离子，一定存在阴离子，从而使溶液呈电中性，存在离子的晶体有两种：一种是离子晶体，既存在阴离子，又存在阳离子，另一种是金属晶体，存在的是阳离子和自由电子，而不存在阴离子，所以C项不正确；元素周期表中的第A族元素单质是结构相似的分子晶体，随着相对分子质量的增大而熔、沸点升高，第A族元素单质形成的是金属晶体，随着金属阳离子半径的增大而熔、沸点依次降低，所以D项不正确。答案：B8解析：石墨晶体中最小的碳环为六元环，每个碳原子为3个六元环共用，故平均每个六元环含2个碳原子，图中7个六元环完全占有的碳原子数为14。答案：D9 解析：(1)Pt原子在晶胞正方体的八个顶点和六个面心。(2)氙原子半径大，电离能小，可能是氙能合成出多种化合物的原因。答案：(1)正方体的八个顶点和六个面心(2)C10 解析：(1)正确应用“均摊法”确定一个晶胞中包含的各粒子的数目。(2)应用基本关系式：，先求出晶胞的体积，然后根据Va3计算晶胞的边长。答案：(1)2(2)3.16108 cm
