1、2018高考高三化学1月月考试题03可能用到的相对原子能量：C 12 H 1 O 16 Al 27 Na 23 Cl 35.5选择题部分（共120分）一、选择题（选择题部分共20小题，每小题6分，共120分）7、下列说法正确的是 A、对于可逆反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使 反应速率增大B、“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏全都是化学变化的过程C、蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的D、原子结构模型的演变历史可表示为： 8、下列说法不正确的是 A、从碘水中萃取碘：由于碘在酒
2、精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B、纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。C、蛋白质遇双缩脲试剂时会呈现紫玫瑰色，含苯环的蛋白质与浓硝酸作用时会产生黄色固体物质。D、由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。9、有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A、若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B、若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C、若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质
3、一定是Y2 D、若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m.10、向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再 向反应后的混合物中不断通入S02气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是 A、滴加KI溶液时，转移2mol e时生成lmol白色沉淀 B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 C、通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂 D、上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO211、下列说法不正确的是 A、某烷烃R的相对分子质量为86，1H核磁共振谱（1H -NMR）显示分子中有两个峰。 则R的名称一定为2，3一二甲基丁烷B
4、、右图为DDT的结构简式， 分子中最多有13个碳原子共平面C、乳酸（C3H6O3）与葡萄糖最简式相同，它们互为同系物 D、1.0 mol的 最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应12、下列说法不正确的是 A、1mol甲醇中含有CH键的数目为3NA。B、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NAC、在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式 NH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OD、元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强13下列说法不正确的是 A、常温下
5、，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小B、已知某温度下，Kw=l10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9C、已知25时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN 。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D、在25时，将amo1L-l的氨水与001 moIL-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1），用含a的代数式表示反应完全时NH3H2O
6、的电离常数二、选择题(本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一项是符合要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。)非选择题部分（共180分）二、非选择题部分共12题，共180分。26、(14分)高铁酸钾易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是 。（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是 。（3）最近，工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐，其优点是价廉易得且可提高电能的使用效率。则用作阳极
7、的电极反应式为 ；若通过相同的电流，分别用铁丝网、作阳极制得的高铁酸钾的质量之比为 。（4）探究高铁酸钾的某种性质。.【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42浓度为 1.0 mmolL-1（1 mmolL1 =103 molL1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。【实验2】将适量 K2FeO4 溶解于pH4.74 的水溶液中，配制成FeO42浓度为 1.0 mmolL-1 的试样，将试样分别置于 20、30、40和60
8、的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则实验1的目的是 ；实验2可得出的结论是 ；高铁酸钾在水中的反应为4 FeO4210 H2O4 Fe(OH)3 8OH3 O2。由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH4.74的溶液中高，主要原因是 。27、（14分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）T时，一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO (g)H2O(g) CO2(g) H2 (g) H
9、=-42KJ/mol下列事实能说明该反应达到平衡的是 a体系中的压强不发生变化 b正（H2）=逆（CO ） c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO2的浓度不再发生变化 T时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： 时间 / minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084C160.0960.2660.104C2 第5、6min时的数据是保持温度和体积
10、不变时，改变某一条件后测得的。则第45min之间，改变的条件 ，第56min之间，改变的条件是 。已知420时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 molL，则CO在此条件下的转化率为 。T 420(填大于，小于或等于)（2）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作为燃料电池的，已知参与电极反应的单位质量电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量，则二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池相比较，下列说法正确的是 。（填字母）A、两种燃料互为同分异构体，分子式相同，比能量相同B、两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同C、两种燃料所含共价键种类不同
11、，断键时所需能量不同，比能量不同（3）某有机物由C、H、Al三种元素组成，其摩尔质量为72，其中Al、C的质量分数分别为37.5%和50%。该物质与水剧烈反应生成CH4，则该反应的化学方程式为 。28（16分）我国西部地区拥有非常丰富的盐湖资源，对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一。某校实验小组拟采用盐湖苦卤（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）为原料，制取较纯净的无水MgCl2、KCl晶体及液溴（Br2），他们设计了如下实验方案：提供的相关信息如下KCl，MgCl2，K2SO4，MgSO4在水中的溶解度随温度变化的关系如下图a所示温度和压强P(HCl)g对Mg
12、Cl26H2O晶体热分解产物的影响如下图b所示KspMg(OH)21.610一11. 图a 图b HCl-H2O气氛下的MgCl2-MgO分布图请根据以上信息回答下列问题：（1）操作1中的无色有机溶剂可以选择 。A.四氯化碳 B.乙醇 C.苯 D.己烯（2）操作2的名称为 。（3）在方案1中甲同学采用了以下实验流程得到了无水MgCl2操作3所得固体A是 （填化学式）；写出操作4中，P(HCl)g0.25MPa，温度从300升高到550时反应的化学方程式 ；实际生产中，将MgCl26H2O晶体加热失水得到无水MgCl2的适宜条件是 。（4）乙同学在方案2中，对上述操作1后无色溶液进行除杂提纯，得
13、到了KCl晶体，其实验步骤如下：假设试剂B是一种正盐，则B的化学式为 ；操作中除了用到铁架台（带铁圈）、蒸发皿外，还用到哪些玻璃仪器？ ；实验过程中，为确保Mg2+完全除尽，应调节溶液的pH （结果保留1位小数，且假设离子浓度小于106molL-1可视作已被完全除尽，lg20.3）。29（14分）芳香族化合物A广泛存在于植物中，具有光敏性、抗菌和消炎作用。经实验测定，A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量小于200，其中碳、氢元素的质量分数之和为78.1。经红外光谱测定，在A的结构中存在C=O双键和CO单键，不含OH。A经下列步骤转变为乙二酸和水杨酸。A水解CH3I1）KMnO4、OH-2）
14、H+乙二酸HID水杨酸BC已知：（1）Mr(B)=Mr(A)+18，Mr(C)=Mr(B)+14；Mr(X)表示物质X的相对分子质量（2）CH3CH2CH=CHCH3CH3CH2COOHCH3COOH请回答下列问题：（1）请写出A的分子式 ；（2）写出“A B反应”的化学方程式： ；“D 水杨酸”的反应类型是 。（3）在上述转化过程中，设计反应步骤“B C”的目的是 。（4）聚乙二酸丁二醇酯（PBSA）是目前正在实用化的生物降解性塑料之一，可以用于生产食品容器及包装材料。请写出乙二酸与1,4-丁二醇（CH2CH2）反应合成PBSA的化学方程式： 。（5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异
15、构体具有如下特点：苯的二取代物，且其苯环上的一氯代物有两种。能发生银镜反应，与氯化铁溶液发生显色反应。请写出这类同分异构体的任意两种结构简式： 。答案一、选择题答案题号78910111213答案CAADCDC二、非选择题26（1）其中的Fe元素为+6价，易得电子（或其他合理答案）（2分）（2）减少洗涤时产品的损失且产品易干燥（或其他合理答案）（2分）（3）Fe2O310OH6e=2FeO425H2O（2分） 12（2分） （4）研究FeO42在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）（2分）温度越高，FeO42越不稳定（或与水反应的速率越快） （2分）pH=11.50的溶液中OH离子浓度大，使平
16、衡向左移动 （2分）27（14分）（1）bd 增加H2浓度 增加H2O(g)浓度 75（2） C（3）Al(CH3)3 3H2O=Al(OH)3 3CH4（或其他合理答案）28（16分）（1）A、C （2分，答对一个给1分，答错一个不给分） （2）蒸馏 （2分） （3） K2SO4 （2分） Mg（OH）Cl MgO + HCl （2分）a.通入HCl气体，增大P（HCl） b.加热控制适宜温度，并以300500为宜（2分，其它合理答案也可，答对一点给1分）（4）K2CO3（2分） 酒精灯、玻璃棒（2分，答对一个给1分，答错一个不给分） 11.6（2分）29（14分）.（1）C9H6O2（2）取代反应（3）保护酚羟基，使之不被氧化（4）nHOOCCOOH+nHO(CH2)4OHHOOCCOO(CH2)4OH+(2n-1)H2O（5）
