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广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016-2017学年高二下学期化学(理)第三周考试试卷 WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:463633 上传时间:2024-05-28 格式:DOC 页数:7 大小:72KB
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资源描述

1、广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2017年春季学期高二化学(理)第三周考试试卷解析版1. 以下能级符号表述正确的是()5s1d2f1p2d3f4f5d3p6sABC D解析:每一个能层都有s能级,从第二能层开始出现p能级,从第三能层开始出现d能级,从第四能层开始出现f能级。答案:B2. 在同一个原子中,M能层上的电子与Q能层上的电子的能量()A前者大于后者 B后者大于前者 C前者等于后者 D无法确定解析:在同一个原子中,能层的能量由低到高的顺序是K、L、M、N、O、P、Q故B正确。答案:B3. 某元素原子的第五能层(O层)有2个电子,则该元素原子的第四能层(N层)的电子数一定为()A8 B1

2、8C818D832解析:该元素原子的第五能层有2个电子,第四能层的电子不一定排满,例如Ar3d104s24p65s2,第四能层只有8个电子;再如,Ar3d104s24p64dx5s2,其中x110。答案:C4某元素R原子的外围电子排布式为4d15s2,则下列说法中正确的是()A该元素原子中有3个电子 B该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的最外层共有3个电子 D该元素原子的M能层共有8个电子解析:R原子的外围电子排布式为4d15s2,则R原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2,核外共有39个电子,最外层有2个电子,M能层有18个电子。答案:B5下列

3、有关能层和能级的叙述中正确的是()As能级的能量一定比p能级的能量低Bd能级的能量一定比s能级的能量高C同一原子中,2p、3p、4p能级所能容纳的最多电子数相同DM、N、O能层均含有d能级和f能级解析:A项s能级的能量不一定比p能级的能量低,如3s能级的能量高于2p能级;B项d能级的能量不一定比s能级的能量高,如3d能级的能量低于5s能级;C项能级类型相同时,各能级所能容纳的最多电子数均相同,与能层序数无关;D项M、N、O能层均含有d能级,但M能层不含f能级。答案:C6构造原理揭示的电子排布的能级顺序,实质是各能级能量的高低。若以E(nl)表示某能级的能量,则下列关系中正确的是()AE(5s)

4、E(4f)E(4s)E(3d) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(1s)E(2s)E(3s)E(4s) DE(5s)E(4s)E(4f)E(3d)解析:根据构造原理,各能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5pA项和D项的正确顺序为E(4f)E(5s)E(3d)E(4s);对于不同能层的相同能级,能层序数越大,能级的能量越高,则C项应为E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)。答案:B7下列粒子的核外电子排布式书写不正确的是()A23V原子:Ar3d34s2 BN原子:1s22s22p3C26Fe3离子:Ar3d6 DBr原子:Ar3

5、d104s24p5解析:26Fe原子核外有26个电子,则其核外电子排布式为Ar3d64s2,那么Fe2离子的核外电子排布式为Ar3d6,Fe3离子的核外电子排布式为Ar3d5。答案:C8X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时外围的电子排布可能是()AX:3s23p1Y:3s23p5 BX:3d64s2Y:2s22p4CX:3s23p2Y:2s22p4 DX:3s2Y:2s22p3解析:A.X为Al元素,Y为Cl元素,组成的化学式为AlCl3,故A错误;B.X为Fe元素,Y为O元素,组成的化学式为Fe2O3,故B正确;C.X为Si元素,Y为O元素,组成的化学式为SiO2,故C错误

6、;D.X为Mg元素,Y为N元素,形成化合物为Mg3N2,不符合题意,故D错误。答案:B9已知三种粒子(原子或离子)的电子排布式如下:11X:1s22s22p619Y:1s22s22p63s23p620Z:1s22s22p63s23p6若将上述三种粒子归为同一类,下列粒子中也可归为此类的是()A. B. C. D.解析:11X、19Y、20Z均为金属阳离子,A、D为原子,C为Mg2,B为S2。答案:C10X、Y、Z是三种主族元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1、2s22p4,则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()AXYZ2 BX2YZ3CX2YZ2 DXYZ3解析:X、Y

7、、Z分别是IA族元素(1价)、Al(3价)、O(2价),利用元素化合价代数和为0进行判断即可。A项正确,比如NaAlO2。答案:A11根据所学知识回答下列问题:(1)比较下列能级的能量高低(填“”“”或“”):1s_3s;3p_3d;3s_2p;5f_4d。(2)写出下列原子或离子的电子排布式:P原子:_;O2离子:_;Cl原子:_;27Co原子:_。解析:(1)能级类型相同时,能层序数越大,能量越高,则有3s1s;能层序数相同时,按s、p、d、f顺序,能量逐渐升高,则有3p3d;对于s、p能级,能层序数越大,能量越高,则有3s2p;5f能级处于第五能层,其能量比4d能级高。(2)O原子核外电

8、子排布式为1s22s22p4,得到2个电子变成O2,则O2的电子排布式为1s22s22p6。27Co原子核外有27个电子,3d能级的能量高于4s能级,应先排满4s能级,剩余电子排布在3d能级上,则27Co原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。答案:(1)(2)1s22s22p63s23p3或Ne3s23p31s22s22p61s22s22p63s23p5或Ne3s23p51s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s212已知:A元素原子只有一个能层且只含有1个电子;B元素原子的3p能级上得到1个电子后不再容纳电子;C元素原子的2p能级上只

9、有4个电子;D元素原子的第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E元素原子的外围电子排布式为3s23p6。按照上述元素原子的电子排布特征判断相应元素,并回答下列问题。(1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号:A_,B_,C_,D_。(2)分别写出A和B原子的电子排布式:A_,B_。(3)C元素形成简单离子的电子排布式为_。(4)D原子的最外层电子排布式为_。(5)E元素的名称为_,其原子的电子排布式为_。解析:由题意可知,A、B、C、D、E五种元素分别为H、Cl、O、K、Ar,其原子的电子排布式分别为:H:1s1;Cl:1s22s22p63s23p5;O:1s22s22p4;K:1s2

10、2s22p63s23p64s1;Ar:1s22s22p63s23p6。答案:(1)HClOK(2)1s11s22s22p63s23p5或Ne3s23p5(3)1s22s22p6(4)4s1(5)氩1s22s22p63s23p613已知A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡金属元素。A、B、C处于同周期,C、D处于同主族,A的原子结构示意图为 ,B是同周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体),C原子的最外层有5个电子,E的外围电子排布式为3d64s2。请回答下列问题。(1)五种元素的名称分别为:A_,B_,C_,D_,E_。(2)A原子的电子排布式为_,D原子的电子排布式为_。(3)B原

11、子的简化电子排布式为_,C原子的最外层电子排布式为_。(4)E2离子的电子排布式为_。解析:由题意可知,A、B、C、D、E元素分别为Si、Na、P、N、Fe。这五种元素原子的电子排布式分别为:Si:1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2;Na:1s22s22p63s1或Ne3s1;P:1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3;N:1s22s22p3;Fe:1s22s22p63s23p63d64s2。答案:(1)硅钠磷氮铁(2)1s22s22p63s23p2或Ne3s23p21s22s22p3(3)Ne3s13s23p3(4)1s22s22p63s23p63d6或Ar3d614

12、下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价,回答下列问题:元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价34567(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式:Sc_Ti_V_Mn_(2)已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1,并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题,当你遇到这样的问题时,你的态度是_。(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价,你发现的规律是_;出现这一现象的原因是_。答案:(1)Sc:1s22s22p63s23p63d14s2或Ar3d14s2Ti:1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2V:1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2Mn:1s22s22p63s23p63d54s2或Ar3d54s2(2)尊重客观事实,注重理论适用范围,掌握特例(3)五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和能级交错使得d层电子也参与了化学反应

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