1、广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2017年春季学期高二化学（理）第三周考试试卷解析版1. 以下能级符号表述正确的是()5s1d2f1p2d3f4f5d3p6sABC D解析：每一个能层都有s能级，从第二能层开始出现p能级，从第三能层开始出现d能级，从第四能层开始出现f能级。答案：B2. 在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量()A前者大于后者 B后者大于前者 C前者等于后者 D无法确定解析：在同一个原子中，能层的能量由低到高的顺序是K、L、M、N、O、P、Q故B正确。答案：B3. 某元素原子的第五能层(O层)有2个电子，则该元素原子的第四能层(N层)的电子数一定为()A8 B1
2、8C818D832解析：该元素原子的第五能层有2个电子，第四能层的电子不一定排满，例如Ar3d104s24p65s2，第四能层只有8个电子；再如，Ar3d104s24p64dx5s2，其中x110。答案：C4某元素R原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法中正确的是()A该元素原子中有3个电子 B该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的最外层共有3个电子 D该元素原子的M能层共有8个电子解析：R原子的外围电子排布式为4d15s2，则R原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，核外共有39个电子，最外层有2个电子，M能层有18个电子。答案：B5下列
3、有关能层和能级的叙述中正确的是()As能级的能量一定比p能级的能量低Bd能级的能量一定比s能级的能量高C同一原子中，2p、3p、4p能级所能容纳的最多电子数相同DM、N、O能层均含有d能级和f能级解析：A项s能级的能量不一定比p能级的能量低，如3s能级的能量高于2p能级；B项d能级的能量不一定比s能级的能量高，如3d能级的能量低于5s能级；C项能级类型相同时，各能级所能容纳的最多电子数均相同，与能层序数无关；D项M、N、O能层均含有d能级，但M能层不含f能级。答案：C6构造原理揭示的电子排布的能级顺序，实质是各能级能量的高低。若以E(nl)表示某能级的能量，则下列关系中正确的是()AE(5s)
4、E(4f)E(4s)E(3d) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(1s)E(2s)E(3s)E(4s) DE(5s)E(4s)E(4f)E(3d)解析：根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5pA项和D项的正确顺序为E(4f)E(5s)E(3d)E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能级的能量越高，则C项应为E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)。答案：B7下列粒子的核外电子排布式书写不正确的是()A23V原子：Ar3d34s2 BN原子：1s22s22p3C26Fe3离子：Ar3d6 DBr原子：Ar3
5、d104s24p5解析：26Fe原子核外有26个电子，则其核外电子排布式为Ar3d64s2，那么Fe2离子的核外电子排布式为Ar3d6，Fe3离子的核外电子排布式为Ar3d5。答案：C8X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时外围的电子排布可能是()AX：3s23p1Y：3s23p5 BX：3d64s2Y：2s22p4CX：3s23p2Y：2s22p4 DX：3s2Y：2s22p3解析：A.X为Al元素，Y为Cl元素，组成的化学式为AlCl3，故A错误；B.X为Fe元素，Y为O元素，组成的化学式为Fe2O3，故B正确；C.X为Si元素，Y为O元素，组成的化学式为SiO2，故C错误
6、；D.X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为Mg3N2，不符合题意，故D错误。答案：B9已知三种粒子(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种粒子归为同一类，下列粒子中也可归为此类的是()A. B. C. D.解析：11X、19Y、20Z均为金属阳离子，A、D为原子，C为Mg2，B为S2。答案：C10X、Y、Z是三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1、2s22p4，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()AXYZ2 BX2YZ3CX2YZ2 DXYZ3解析：X、Y
7、、Z分别是IA族元素(1价)、Al(3价)、O(2价)，利用元素化合价代数和为0进行判断即可。A项正确，比如NaAlO2。答案：A11根据所学知识回答下列问题：(1)比较下列能级的能量高低(填“”“”或“”)：1s_3s；3p_3d；3s_2p；5f_4d。(2)写出下列原子或离子的电子排布式：P原子：_；O2离子：_；Cl原子：_；27Co原子：_。解析：(1)能级类型相同时，能层序数越大，能量越高，则有3s1s；能层序数相同时，按s、p、d、f顺序，能量逐渐升高，则有3p3d；对于s、p能级，能层序数越大，能量越高，则有3s2p；5f能级处于第五能层，其能量比4d能级高。(2)O原子核外电
8、子排布式为1s22s22p4，得到2个电子变成O2，则O2的电子排布式为1s22s22p6。27Co原子核外有27个电子，3d能级的能量高于4s能级，应先排满4s能级，剩余电子排布在3d能级上，则27Co原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p3或Ne3s23p31s22s22p61s22s22p63s23p5或Ne3s23p51s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s212已知：A元素原子只有一个能层且只含有1个电子；B元素原子的3p能级上得到1个电子后不再容纳电子；C元素原子的2p能级上只
9、有4个电子；D元素原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E元素原子的外围电子排布式为3s23p6。按照上述元素原子的电子排布特征判断相应元素，并回答下列问题。(1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)分别写出A和B原子的电子排布式：A_，B_。(3)C元素形成简单离子的电子排布式为_。(4)D原子的最外层电子排布式为_。(5)E元素的名称为_，其原子的电子排布式为_。解析：由题意可知，A、B、C、D、E五种元素分别为H、Cl、O、K、Ar，其原子的电子排布式分别为：H：1s1；Cl：1s22s22p63s23p5；O：1s22s22p4；K：1s2
10、2s22p63s23p64s1；Ar：1s22s22p63s23p6。答案：(1)HClOK(2)1s11s22s22p63s23p5或Ne3s23p5(3)1s22s22p6(4)4s1(5)氩1s22s22p63s23p613已知A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡金属元素。A、B、C处于同周期，C、D处于同主族，A的原子结构示意图为 ，B是同周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体)，C原子的最外层有5个电子，E的外围电子排布式为3d64s2。请回答下列问题。(1)五种元素的名称分别为：A_，B_，C_，D_，E_。(2)A原子的电子排布式为_，D原子的电子排布式为_。(3)B原
11、子的简化电子排布式为_，C原子的最外层电子排布式为_。(4)E2离子的电子排布式为_。解析：由题意可知，A、B、C、D、E元素分别为Si、Na、P、N、Fe。这五种元素原子的电子排布式分别为：Si：1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2；Na：1s22s22p63s1或Ne3s1；P：1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3；N：1s22s22p3；Fe：1s22s22p63s23p63d64s2。答案：(1)硅钠磷氮铁(2)1s22s22p63s23p2或Ne3s23p21s22s22p3(3)Ne3s13s23p3(4)1s22s22p63s23p63d6或Ar3d614
12、下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价34567(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式：Sc_Ti_V_Mn_(2)已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是_。(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_；出现这一现象的原因是_。答案：(1)Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或Ar3d14s2Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2Mn：1s22s22p63s23p63d54s2或Ar3d54s2(2)尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例(3)五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和能级交错使得d层电子也参与了化学反应