1、命题点1了解离子反应的概念、了解离子反应发生的条件。2能正确书写简单的离子反应方程式。3了解Cl-、SO、CO、Na+、K+、Fe3+、NH等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。4理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。5掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。6了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。关联点离子反应和氧化还原反应是化学中两类重要的反应，基本上贯穿了整个高中化学知识体系。每类反应是不同视角下的物质变化研究，这些知识不仅是研究物质变化的依据，而且是知识应用的考查素材，尤其是特定情境下两
2、类知识交叠的习题，对学生的基础知识、基本技能要求很高（关系见下图）。如离子方程式正误判断、离子共存问题、氧化还原反应方程式配平等问题已成为高考多年的热点，因此，在下图中A、B区域中题的难度明显弱于C区，这样的内容必然成为工艺流程类、化学原理类习题的必选的考查角度，需要得到足够的重视。离子反应氧化还原反应离子方程式正误判断离子反应的应用氧化还原反应的概念氧化还原反应的规律离子共存离子检验与推断混合物的分离物质的提纯和鉴定组成成分分析和鉴定污水治理特定情境下氧化还原型离子方程式书写电极反应式书写氧化还原滴定性质强弱规律价态变化规律反应优先规律电子守恒规律量控反应多重反应连续反应 平行反应ABC相互
3、竞争型离子反应氧化还原反应先后反应离子反应和氧化还原反应关联图 设问点 1如何判断离子方程式的正误？（1）看该反应是否符合科学性原则（是否符合客观事实、符合用量要求和符合微粒配比关系）；（2）看该反应是否符合规范性原则（微粒符号表达规范，可溶于水的强电解质要拆成离子形式，沉淀、气体用“”、“”符号，由方程式是否有可逆性确定连接符号是“=”还是“”）；（3）看该反应是否符合守恒性原则（质量守恒、电荷守恒、电子守恒）。2如何书写多重反应的离子方程式？（1）平行反应当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子
4、不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。例如：NaHSO4和Ba(OH)2的反应当所得溶液呈中性时，则离子方程式：2H+SO42-+Ba2+2OH- =BaSO4+2H2O；当Ba2和SO反应完全时，则离子方程式：H+SO42-+Ba2+OH- =BaSO4+H2O。（2）连续反应一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关例如：AlCl3与NaOH溶液反应NaOH少量时的化学方程式是AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+NaCl离子方程式：Al3+3OH- =Al(OH)3NaOH足量时的化学方程式是AlCl3+4NaOH=Na
5、AlO2+NaCl+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH- =AlO2-+ 2H2O。（3）先后反应一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因强弱有关，反应有一定的先后顺序。例如：NH4Al(SO4)2与NaOH溶液反应NaOH少量时的化学方程式是2NH4Al(SO4)26NaOH= (NH4)2SO42Al(OH)33Na2SO4离子方程式：Al3+3OH- =Al(OH)3NaOH大量时的化学方程式是NH4Al(SO4)24NaOH = NH4H2OAl(OH)32Na2SO4离子方程式：NH4+OH- =NH3H2ONaOH过量时的化学方程式是NH4
6、Al(SO4)25NaOH = NH4H2ONaAlO22Na2SO4H2O离子方程式：Al(OH)3+OH- =AlO2-+ 2H2O。若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。3离子不共存的有哪些情形？（1）限制溶液为无色：排除具有颜色的Fe3（黄色）、Fe2（浅绿色）、Cu2（蓝色或绿色）、MnO（紫色）、Cr 3+（绿色）、CrO42- （黄色）、Cr2O72- （橙色）等离子的选项。（2）限制溶液酸碱性pH1(或pH14) p
7、H试纸变红(或变蓝)石蕊(或酚酞)溶液变红与Al反应产生H2常温下由H2O电离出来的c(H)1107mol/L（3）限制反应类型：如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3+ S2-=S+2Fe2+、2Fe3+3S2- =S+2FeS。（4）限制溶液中已存在某种离子：如含Fe3+的溶液或含c(HCO)=0.1mol/L的溶液。（5）限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体(如CO2、SO2、NH3)或某种有颜色(如白色、蓝色)的沉淀。（6）限制溶液加特殊物质(如Na2O2、NaClO)而共存的离子。（7）一
8、些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。4如何计算转移电子数？在一个氧化还原反应中，有的元素化合价的升高，也有化合价降低的元素，元素化合价升高是因为失去电子或电子对偏离，降低是因为得到电子或电子对偏向，化合价升高数等于化合价降低数。所以，氧化剂得到电子的数目或还原剂失去的电子数即为转移电子数。（1）1
9、mol物质完全反应转移电子数的计算1mol物质完全反应转移电子数的列举分 类转移电子数实 例 非金属单质Cl2NACl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2NACl2 + H2 2HClN24NAN2 + O22NO6NAN2 + 3H22NH3O22NAO2 + 2NaNa2O24NA2O2 + 3Fe Fe3O4S2NAS + H2H2S4NAS + O2SO2F22NAF2 + H2 2HFC2NA2C + SiO2Si + 2CO4NAC + O2(足量)CO2H22NAH2 + 2Na2NaH2NA2H2 + O22H2O金属单质NaNA4Na + O22Na
10、2OAl3NA2Al + Fe2O3Al2O3 + 2FeFe2NAS + Fe FeS3NA3Cl2 +2Fe2FeCl3CuNA2Cu + S Cu2S2NA2Cu + O22CuO因此，1mol物质完全反应转移电子数，不能简单看物质的外层电子数，一定要视具体的反应来确定。（2）利用价态变化规律来确定转移电子数例如：在H2S + H2SO4(浓) = S+SO2+ 2H2O反应中，H2S做还原剂，H2SO4做氧化剂，S是氧化产物，SO2是还原产物，所以转移电子数为2e-。还有KClO3+6HCl(浓) = KCl+ Cl2+3H2O， Cl2既是氧化产物也是还原产物，所以转移电子数为5e-
11、。（3）多种氧化剂与一种还原剂反应或多种还原剂与一种氧化剂反应时，如FeS + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO + S + 2H2O，FeS中Fe和S均失电子，此时HNO3做氧化剂，只要计算出得到的电子数即为该反应转移的电子数，此反应转移电子数为3 e-。集训点一、单项选择题（每个小题只有一个正确选项）1 (2012四川理综，9)下列离子方程式正确的是 ()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3+2SO+2
12、Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O2 (2011新课标全国卷，12)能正确表示下列反应的离子方程式为 ()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSOD大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SO42-B常温下，c(H+)/c
13、(OH-)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-C新制饱和氯水中：Na+、Al3+、SO32-、SO42-D使甲基橙呈红色的溶液：N、Na+、AlO2-、HCO3-4向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH5（2013浙江理综，13）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为
14、了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是 ()A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe26 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中正确的是()ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B产物中的SO有一部分是氧化产物CCu2S既是氧化产物又是还原产物 D5 mol Fe
15、S2发生反应，有10 mol e转移7 （2012江苏，9）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O8 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ()Ax=0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClBx=0.6a，2BrCl2=Br22ClCx=a，2Fe
16、22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx=1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl9 ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是 ()ACO2是氧化产物 BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 DClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性10(高考组合题)下列判断正确的是 ()维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用(2009天津理综，1A)NO2溶于水时发生氧化还原反应(2012天津理综，2C)1molCl2参加反应转移
17、电子数一定为2NA(2010福建理综，7C)阴离子都只有还原性(2008北京理综，8B)BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应A B C D二、填空11为鼓励发展新能源汽车，国家出台了多项优惠政策。新能源不断被应用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。（1）高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是 。（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH
18、=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2ONa2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生产流程如下：写出反应的离子方程式 。（3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生： Fe+ H2O Fe(OH)3+ OH-+ O2，配平上述方程式。K2FeO4在水处理中的作用是 。（4）Fe在水溶液中的存在形态如图所示：若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFe的分布分数的变化情况是 。若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中， 转化为 (填化学式)。12(2013新课标全国卷，27)氧化锌为白色粉末，可用于
19、湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。（2）反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2，取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于 。知识组块二集训点参考答案：一、单项填空题（每个小题
20、只有一个正确选项）题号答案解 析1CA中离子方程式电荷不守恒，是错误的；B中的醋酸是弱酸，不能拆，是错误的；D中加入的是过量铁粉，产物应是Fe2，是错误的；C中反应物的物质的量之比为12，将所有的离子按量写出来：NHAl32SO2Ba24OH，分析量的关系发现它们恰好完全反应，生成2BaSO4Al(OH)3NH3H2O，故C正确。2DFe2和S2都具有还原性，可被硝酸氧化为Fe3和SO2，A错误；由于NaOH过量，OH与NH和HCO都反应，正确的离子方程式为NHHCO2OH- =NH3H2OCOH2O，B错误；少量SO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和亚硫酸钠，正确的离子方程式为2C6H5OSO2H
21、2O=2C6H5OHSO，C错误；CaCO3是难溶物，醋酸是弱酸，均不拆写，醋酸钙是易溶于水的盐，拆写，D项离子方程式正确。3AA中溶液呈酸性，离子能共存；B中溶液呈酸性，Fe2+被HNO3氧化，而不能大量共存；C中氯水能氧化还原性的S而不能大量共存；D中溶液呈酸性，Al、HC与H+均不能大量共存。4BA项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B项溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I；C项观察K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na的干扰；D项检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。5C加入NaOH溶液后观察到黄色火焰，不能确定试液中含有Na，A项不正确；由
22、于葡萄糖酸根中不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，现象2不能说明任何问题，B不正确；Mg2与NH3H2O反应会产生沉淀，显然C项正确；用H2O2氧化之前未检验是否含有Fe3，D项不正确。6B从价态来看，Cu元素的价态降低，FeS2中的S元素的价态既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂，又是氧化剂，A项错误；FeS2一部分被氧化成SO，B项正确；Cu2S是还原产物，C项错误；由方程式可知5 mol FeS2发生反应，其中有3 mol的S化合价升高，有21 mol e转移，D项错误。7CA项，因反应在酸性溶液中进行，正确的离子方程式应为5IIO6H=3I23H2O； B项，
23、因NaOH溶液过量，正确的离子方程式应为NHHCO2OHNH3CO2H2O；C项，SO2过量时生成NH4HSO3，正确；D项，得失电子不守恒，正确的离子方程式应为3Ag4HNO=3AgNO2H2O。8B根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。x0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2，只能发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A项正确；当x0.6a时，Cl2能将Fe2完全氧化后，又能氧化的Br，故B错误；xa时，Cl2氧化Fe2后又能氧化a mol的Br，C正确；x1.5a时，Cl2能将Fe2、Br完全氧化，D正确。9CH2C2O4为还原剂，被氧化，氧化产物为CO2。选
24、项A、B正确；选项C，H2C2O4表现的是还原性，不正确；选项D，ClO2的强氧化性能杀灭水中的细菌等。10ACl2和NaOH的反应，1molCl2转移1mol电子；有的阴离子还有氧化性，如SO，有的阴离子在一定条件下还有强氧化性，如NO在酸性条件下，氧化性很强。11（1）Zn（2）Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O（3）410483作净水剂和消毒剂（4）先增大后减小 HFeO4-FeO42-（1）负极失去电子，应为Zn。（2）Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O。（3）+H2O(OH)3+OH-+。采用倒配法：氧化合价降低4，铁化合价升高3，Fe(OH)3化学计量数
25、为4，O2化学计量数为3，根据电荷守恒、元素守恒再配其他物质的化学计量数。（4）根据图变化判断即可。12（1）Fe2和Mn2MnO+3Fe2+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H、2MnO+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质（2）置换反应 镍（3）取少量水洗液于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净（4）1（1）在反应中，通过调节溶液的pH，高锰酸钾能将溶液中的Fe2氧化为Fe3，将Mn2氧化为MnO2而除去；若溶液的pH过低，Fe2、Mn2将很难生成沉淀而除去。（2）第一次过滤后的滤液中含
26、有的阳离子有Zn2、Ni2、H等，加入锌后可将Ni置换出来，故滤渣中还含有金属镍。（3）反应生成的沉淀为ZnCO3，同时生成Na2SO4，若沉淀未洗涤干净，洗涤液中应含有SO和Na+，故只要对洗涤液中是否含有SO进行检验即可。（4）煅烧过程中ZnCO3、Zn(OH)2均发生分解反应生成ZnO，根据关系式ZnCO3xZn(OH)2(x1)ZnO，可得，故x1。注意点 1从知识层面上：熟记常见离子的检验方法，根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)
27、、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HSO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色显色法I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色
28、Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2从能力层面上：坚持“四项基本原则”，破解离子推断题。（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。3从应试层面上：（1）熟记三条强弱顺序：常见的氧化性、还原性顺序氧化性：KMnO4Cl2Br2Fe3I2稀H2SO4S还原性：Mn2ClBrFe2IFe3金属原子与相应阳离子非金属原子与相应阴离子（2）守恒法解题的思维流程找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。
