1、化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 第卷一、选择题1.下列实验事故处理的方法中，正确的是A. 不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗后再涂抹NaHCO3溶液B. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液C. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭【答案】D【解析】【详解】A浓硫酸溶于水放热，因此不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用干抹布擦去，然后再用大量水冲洗后再涂抹NaHCO3溶液，A错误；B不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶
2、液，B错误；C汽油、煤油灯不溶于水，且密度小于水，因此如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用泡沫灭火器等灭火，不能用水扑灭，C错误；D酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭，D正确；答案选D。【点晴】中学阶段需要掌握的常见意外事故的处理归纳如下：意外事故处理方法洒在桌面的酒精燃烧立即用湿抹布扑盖酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗)，最后再涂上3%5%的NaHCO3溶液碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液水银洒在桌面上进行回收后再撒上硫粉酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或
3、沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救液溴沾到皮肤上应立即用布擦去，再用酒精擦洗2.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药发生化学反应，在该反应中，铁（）A. 氧化剂B. 是还原剂C. 发生还原反应D. 被还原【答案】B【解析】【详解】波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜反应，反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，发生氧化反应。答案选B【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应。3.当光束通过下列分散系时，可能
4、产生丁达尔效应的是（）A. 稀豆浆B. 纯牛奶C. 盐酸D. 食盐水【答案】A【解析】【详解】A、稀豆浆属于胶体分散系，当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应，选项A正确；B、纯牛奶属于乳浊液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，选项B错误；C、盐酸属于溶液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，选项C错误；D、食盐水属于溶液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，选项D错误。答案选A。4.下列生产生活中的问题，与胶体性质无关的是（ ）A. 工厂中的静电除尘装置B. 涂料、墨水的制造C. 大气污染的长期性D. 豆腐的制作【答案】C【解析】【详解】
5、A、胶体中胶粒带电，故能发生电泳，故可以用静电装置除尘，和胶体的性质有关，选项A不选；B、涂料、墨水均为胶体，涂料、墨水的制造均和胶体的性质有关，选项B不选；C、大气污染是由一些有毒气体和颗粒物排放到大气中有关，而有毒气体的微粒直径小于1nm，而雾霾中固体颗粒物的直径大于100nm，故和胶体的性质无关，选项C选；D、豆浆为胶体，用盐卤来生产豆腐和胶体聚沉的性质有关，选项D不选；答案选C。5.在如图所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（ ）项目名称 结果 单位 参考值1谷丙转氨酶 7 U/L Pd【答案】B【解析】【详解】根据题意，CO、PdCl2参加反应，PdCl2被还原成Pd，则CO
6、被氧化成CO2，反应方程式为COPdCl2H2O =PdCO22HCl；A.根据上述分析，X为CO2，C元素的化合价由2价升至4价，化合价升高，CO为还原剂，CO2为氧化产物，A正确；B.根据反应方程式，生成1molCO2时转移电子2mol，因此每转移1mol电子，生成0.5molCO2，B错误；C.PdCl2中Pd的化合价降低，作氧化剂，被还原，C正确；D.根据氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物，还原性COPd，D正确；答案选B。13.常温下，欲配制密度为1.1 gcm-3、浓度为6 molL-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm-3、浓度为12 molL-1的浓盐酸
7、中需加蒸馏水()A. 200 mLB. 100 mLC. 101 mLD. 120 mL【答案】C【解析】【详解】设需要加入水的体积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得：10-3L/ cm36 molL1=10010-3L12 molL1；解得：V=101mL；故选C。【点睛】本题考查了溶液的配制，解题关键是抓住稀释过程中溶质的物质的量保持不变，注意溶液体积的计算，溶液的体积不等于水的体积与浓盐酸的体积之和。14.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是( )A. 所占的体积由大到小的顺序是： H2CH4O2CO2SO2B.
8、所含的电子数由多到少是：CO2SO2CH4O2H2C. 密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D. 所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2【答案】B【解析】【详解】A.根据n=，体积和摩尔质量成反比，CO2摩尔质量为44gmol1；H2摩尔质量为2gmol1；O2摩尔质量为32gmol1；CH4摩尔质量为16gmol1；SO2摩尔质量为64gmol1；则所占的体积由大到小的顺序是H2CH4O2CO2SO2，选项A正确；B、设质量为m，则CO2所含的电子数，H2所含的电子数，O2所含的电子数，CH4所含的电子数，SO2所含的电子数，因此所含的电子数由多到少是：H2CO2
9、=SO2=CH4=O2，选项B错误；C、根据阿伏伽德罗推论，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，密度由大到小顺序是SO2CO2O2CH4H2，选项C正确；D、根据n=，分子数和摩尔质量成反比，所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查物质的量、体积、质量之间的关系、阿伏加德罗推论、物质的量浓度计算等知识。易错点为选项B，注意电子数与摩尔质量之间的关系是解题的关键。15.安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员
10、安全。下列关于该反应的说法不正确的是A. 该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为151C. 若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原D. 每转移1 mol e，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L【答案】C【解析】【详解】A.在反应中，叠氮化钠里氮的化合价由-1/3价升高到0价，KNO3中的氮由+5价也降到了0价。所以NaN3是还原剂，硝酸钾是氧化剂，A错误；B.氧化产物和还原产物都是氮气。16mol N2中有1mol N2来自硝酸钾，15molN2来自于NaN3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为151，B错误；C
11、.硝酸钾中的氮原子全部被还原，所以硝酸钾的物质的量和被还原的氮原子的物质的量相等。50.5克硝酸钾即0.5mol KNO3参加反应，那么被还原的N即为0.5mol，C正确；D.从反应可以看出，每转移10mol电子，生成16mol N2，所以转移1mol电子，就会生成1.6mol N2，标准状况下为35.84L，D错误；故合理选项为C。第卷二、填空题16.、有以下几种物质：空气液氧硝酸钾溶液硫酸铜晶体（CuSO45H2O）二氧化碳氧化铜金刚石纯碱甲烷氢氧化铜 氢氧化铁胶体其中，属于纯净物的是_（填序号，下同）；属于混合物的是_；属于氧化物的是_；属于盐的是_；属于碱的是_。、选择下列实验方法分离
12、物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C升华法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离水和煤油的混合物。(2)_分离溴水中的溴和水。(3)_分离碘的四氯化碳溶液中的碘。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). D (7). A (8). F【解析】【详解】由一种物质组成的为纯净物，液氧、硫酸铜晶体（CuSO45H2O）、二氧化碳、氧化铜、金刚石、纯碱、甲烷、氢氧化铜属于于纯净物；空气、硝酸钾溶液、氢氧化铁胶体由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；二氧化碳、氧化铜由两种元素组成的纯净物，其中一种元素为氧元素，属于氧化物；硝
13、酸钾溶液、硫酸铜晶体（CuSO45H2O）、纯碱电离出的阳离子是钾离子、铜离子、钠离子，阴离子为硝酸根离子、硫酸根离子、碳酸氢根离子，属于盐；氢氧化铜电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱；、（1）水和煤油的混合物分层，则利用分液法可分离，故答案为：D；（2）单质溴易溶在有机溶剂中，所以分离溴水中的溴和水的方法是萃取分液，答案选A；（3）碘的四氯化碳溶液中的碘单质和四氯化碳沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故答案为：F。17.按要求回答下列问题：(1)在标准状况下，V L H2 中含有 N 个氢分子，则阿伏加德罗常数_mol-1(2)8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为_。(3)已知8
14、 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的相对分子质量为_。(4)标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，该混合气体对氢气的相对密度是9.5，则混合气体平均摩尔质量为_，混合气体中CH4与CO的体积比为_。(5)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。（用带字母的表达式回答）【答案】 (1). (2). 3.011022 (3). 18 (4). 19g/mol (5). 3:1 (6). 【解析】【分析
15、】(1)根据NA=进行计算；(2)根据n=、N=nNA进行计算；(3)根据质量守恒结合M=进行计算；(4)根据V=nVm进行计算；(5)根据c=进行计算。【详解】(1)氢气物质的量为=mol，则N=molNA mol-1，故NA=mol-1；(2)8.5 g氢氧根离子的物质的量为，氢氧根离子含有10个电子，故0.5mol氢氧根离子所含有的电子数目为0.5mol106.021023=3.011022；(3)根据质量守恒，生成D的质量为(83222)g=18g，16gA完全参加反应需要B的质量为32168g=64g，B过量，因此产生D的质量为16g=36g，D的摩尔质量为g/mol=18g/mol
16、；（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体的物质的量为=0.4mol，二者对氢气相对密度是9.5，可知混合气体的平均相对分子质量为29.5=19，即混合气体平均摩尔质量为19g/mol；设混合气体中CH4的物质的量为nmol，则CO的物质的量为(0.4-n)mol，可知：16n+28(0.4-n)=19g/mol0.4mol，解得：n=0.3mol，可知CH4的体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L；CO的体积为(0.4-n)mol22.4L/mol=2.24L；混合气体中CH4与CO的体积比为6.72L：22.4L=3：1；（5）HCl的物质的量为=mol，HCl的质
17、量为mol36.5g/mol=g，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，故溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为=L，故所得溶液的物质的量浓度为=mol/L。18.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某实验需要480 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。某学生用上述浓盐酸和蒸馏水进行配制。该学生需要用量筒量取_ mL上述浓盐酸进行配制。该实验中玻
18、璃棒的作用有_。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_。溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_
19、。容量瓶用水洗完后，用稀盐酸润洗，且没有干燥就直接使用_。【答案】 (1). 12 (2). BD (3). 12.5 (4). 搅拌、引流 (5). BCAFED (6). 偏低 (7). 偏高 (8). 偏高【解析】【分析】（1）根据c=计算出该浓盐酸的物质的量浓度；（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变；（3）A、配制450mL溶液，需要配制500mL溶液，根据500mL 0.3mol/L稀盐酸中氯化氢的物质的量计算出需要浓盐酸的体积；根据配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤进行排序；根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起
20、的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。【详解】(1)设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V1000mL1.2gcm-336.5%，溶质的物质的量为=12Vmol，所以溶质的物质的量浓度为=12mol/L；(2) 任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同；答案选BD；(3) 配制480mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸，实验室没有480mL容量瓶，所以需要选用500mL容量瓶，配制的溶液体
21、积为500mL，配制500mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要12.0mol/L的体积为：=0.0125L=12.5mL；配制500mL 0.3mol/L的稀盐酸，操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为：BCAFED；用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低；溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高；容量瓶用水洗完后，用稀盐酸润洗，且没有干燥就直接使用，则所用盐酸的量偏多，配得溶液浓度偏高。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的
22、方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，根据验操作对c=产生的影响判断。19.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 (1)该反应中的还原剂是_。（填化学式）(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。（填化学式）(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下
23、体积为_。(5)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂与还原剂物质的量之比是_。(6)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：_。【答案】 (1). H2O2 (2). H2CrO4 (3). Cr(OH)3 (4). =2 Cr(OH)3+3O2+2H2O (5). 3.36L（3360mL） (6). 3:2 (7). KClO3+H2C2O4+H2SO4=ClO2+CO2+KHSO4+2H2O【解析】【分析】（1）元素化合价升高被氧化作还原剂；（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降
24、低的物质为氧化剂；（3）用单线桥法标出电子转移的方向和数目为；（4）根据氧化还原反应中得失电子判断；（5）3Cl2+8NH36NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低， N元素的化合价升高；（6）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4。【详解】（1）由信息H2O2O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂；（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4Cr(OH)3，故答案为：H2CrO4；Cr(OH)3；（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2Cr
25、O4反应转移电子为2mol（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为 =2 Cr(OH)3+3O2+2H2O；（4）由2H2CrO4+3H2O22 Cr(OH)3+3O2+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为3mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L=3360mL；（5）3Cl2+8NH36NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，则氧化剂为Cl2，N元素的化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还原剂是NH3，由反应可知3mol氧化剂氯气与2mol还原剂氨气反应电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；（6）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，反应的方程式为：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O。
