1、专题四 分散系知识点高考考试说明对应教材书内容溶 液了解溶液、溶解度和溶质的质量分数的概念（）利用溶解度表或溶解度曲线，获取相关物质溶解性等信息（）理解溶液的组成并能用溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度进行相关计算（）义务教育教材必修1 第一章 第二节胶 体了解溶液和胶体的区别（）必修1 第二章 第一节一、知识整理1知识网络2分散系（1）分散系：一种物质（或几种物质）的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。（2）分散质：被分散的物质。（3）分散剂：能分散分散质的物质。三种分散系的比较分散系分散质微粒直径分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性丁达尔效应溶液小于单个分子或离子能能稳定无胶体许多粒
2、子集合体或大分子能不能介稳定有浊液大于大量粒子集合体不能不能不稳定二、重点知识解析1关于溶液的几个重要概念（1）质量分数：溶质质量与溶液质量之比，。（2）物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质的物质的量，。注意：两溶液混合，一般情况下，计算时，混合溶液总质量混合溶液密度；若题目告知可忽略体积变化，则。2溶解度（1）概念：某温度下，溶剂中所能溶解的溶质的最大质量。单位：克（）四定：定温度、定状态、定单位、定溶剂例：，（溶剂）=，（溶液）=，溶质的质量分数=100%。说明：固体的溶解度一般随温度升高而增大（氢氧化钙例外）；气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。（2）溶解度曲线：只有饱和溶液
3、才有溶解度曲线。同一状况下，溶解度是一个定值，大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，气体和个别固体的溶解度随温度的升高而下降。溶解度曲线上每一点对应的都是饱和溶液。掌握以硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙为代表的三种类型溶解度曲线。重点：利用溶解度表或溶解度曲线图，获取相关物质溶解性等信息。（3）溶解度、质量分数、物质的量浓度之间的关系： （4）关于溶解度的计算（必为饱和溶液）： 三、典型例题解析【例1】下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到时会放出一些二氧化碳气体B，水中可溶解，此时饱和溶液的质量分数为34.2C强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质D相同温度下，把
4、水面上的空气换成相同压力的纯氧，水中溶入氧气的质量增加【知识点】物质溶解度的理解和简单计算【能力层次】理解【答案】D【例2】有一种盐，它的溶解度曲线如图所示。现有一该盐溶液，其组成处于图中的P点，则下列说法错误的是（此盐不含结晶水）（ ）A把该溶液温度下降到20，该溶液可变成饱和溶液B50时，向组成为的该盐溶液中加入此盐，溶液一定变为饱和溶液C从图判断，50时，若配成此盐的饱和溶液，则其质量分数为33. 3D50时，若组成为的此盐溶液含此盐，则加入此盐，溶液即可变成饱和溶液【知识点】溶解度曲线【能力层次】理解【答案】B【思路解析】从图中分析点组成符合30时的饱和溶液，由此可判断A、C选项，但从
5、图中也可看出点组成并不代表恰好是溶在水中，仅仅是比例关系相等，由此判断B错，D对。四、反馈练习1下列叙述正确的是（ ）A直径介于的微粒称为胶体B分散质粒子大小：溶液胶体溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜2氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A分散质颗粒直径都在之间B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色3时，将、三种物质分别溶于水中，制成饱和溶液。这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图。从降至，下列有关说法正确的是（ ）A时，由物质所形成的溶液的物质的量浓度最大B时，由、两物质形成的溶液质量分数相等C时，由物质所形成的溶液质量分数最
6、大，的最小D时，由物质所形成的溶液的质量分数最小4和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A40时，将溶于水中，降温至0时，可析出晶体B20饱和溶液的溶质质量分数31.6C点和溶液的物质的量浓度相等D固体中混有，可用重结晶进行提纯5在60的恒温条件下，的甲物质溶液蒸发掉水，能析出不含结晶水的甲物质，再蒸发掉水又能析出不含结晶水的甲物质，那么原溶液的溶质的质量分数为（ ）A5B50C47.5D156100时，溶液中溶质的质量分数为。降到室温后析出晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为，则下列说法不正确的是（ ）A的溶解度随温度的升高而升高B溶液中的质量分数一定大于C降温前后，溶液中的物质的量未发生改变D100的原溶液中，结晶和溶解的速率可能相等【反馈练习答案】1C 2C 3C 4D 5C 6C
