1、3-3 镁及其化合物 测试（测试时间：45分钟 满分 100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列关于镁的叙述中，不正确的是 （ ）A在空气中燃烧时发出耀眼的白光B由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C能跟盐酸反应放出氢气D镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机等部件2已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800、604，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）A海水 Mg(OH) 2 MgB海水 MgCl 2 溶液 MgCl 2 熔融 MgC海水 Mg(OH
2、) 2 MgO MgD海水 Mg(OH) 2 MgCl 2 溶液 MgCl 2 熔融 Mg3海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁，可按如下步骤进行：（1）将贝壳制成石灰乳（2）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物（3）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物（4）将产物熔融后电解关于提取镁，下列说法中不正确的是 （ ）A、此法的优点之一是原料来源丰富B、进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2C、第四步会产生氯气D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应4足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些
3、气体与2.52LO2(标准状况)混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）A45mL B180mL C90mL D135mL5在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 （ ）A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能6含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质
4、的量的关系正确的是（离子或物质）沉淀pH见下表） （ ）离子Mg2+Al 3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.047科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是 （ ）A镁的金属性比铝弱 B镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C镁和铝原子的最外层电子数都为3 D镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应8右图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是 （ ）A装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2 B如果直接加热MgCl26H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg(O
5、H)Cl或MgOC尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收D金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火9为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是 （ ）A碳酸镁 B氢氧化钠 C氨水 D碳酸钠10物质的量为010 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 （ ）A32 g B40 g C42 g D46 g二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11（13分）熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法，其流程为：（1
6、）废料预处理粉碎：有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法，其中容易造成危险的方法是 ，理由是 _。除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是 。a 用热碱洗涤，过滤 b用有机溶剂溶解，过滤 c加热气化除去（2）镁合金在加热到935K时熔化，并不断向其中通入氩气做保护气。若用二氧化碳做保护气，可能造成的后果是 （用化学方程式表示）。（3）熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂(B2O3)除去，生成FeB2沉渣，其化学反应方程式为 。（4）镁合金除了含有铁之外，还含有少量铝。加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气，还能把铝转化为Al4 C3沉渣：C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3 除气除
7、渣炉排出的污染性气体有 。如果1t镁合金中，铝占3.6，则除去铝最少需要加入C2Cl6 g。12（14分）铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金测得生成气体的体积ml(已折算成标准状况)；乙：铝镁合金测得剩余固体的质量a克；丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9克。（1）该方案能否测定出镁的质量分数？ （填“能”或“不能”）。（2）实验设计乙所加入的试剂是 ，反应的化学方程式为 测得的镁的质量分数为 （写出用表示的计算式）。（3）实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后，_
8、（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）_，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。13（13分）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3,限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）：（1）装置连接的顺序为 （填字母序号）；（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是: ；（3）装置A中盛装的干燥剂是 ；装置F的作用 ；（4）验证产物
9、中存在Mg3N2的具体实验操作为 ；确定产物中有N2生成的实验现象为 ；（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N2的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式： 。14（10分）一次实验中一同学将砂纸打磨光亮的镁条放入饱和NaHCO3溶液中，惊奇的发现产生大量气泡和白色固体，再向反应后溶液中滴加了酚酞发现颜色比饱和NaHCO3溶液中滴加酚酞红色要深。一、溶液红色加深，则说明反应后溶液的碱性_（填“增强”、“不变”或“减弱”）。二、为确定气体和
10、固体的成分，该同学进行了如下的探究。（1）请猜测该气体为_。（写化学式）（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水，MgCO3微溶于水(在水中的溶解度为0.011g)2：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。【猜测】：白色固体可能是MgCO3；白色固体可能是_；白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。【实验】：取洗净后的白色固体，加入足量的_溶液，观察到_，则白色固体一定含有 MgCO3。为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有_，再通过碱石灰碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为（最简整数比）_。
