1、4-2 氯及其化合物 课堂练习1在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 （ ）A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，A只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；C溶
2、液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误。故选D。2某化学小组用右图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是 （ ）A该装置图中至少存在两处明显错误B烧瓶中的MnO2可换成KClO3或KMnO4C在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出D在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理【答案】D【解析】A、装置中没有使用酒精灯，尾气没有进行处理，所以有两处明显错误，正确，不选A；B、氯酸钾或高锰酸钾都可以和浓盐酸反应生成氯气，正确，不选B；C、氯气
3、和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有氯气逸出，正确，不选C；D、氯气有毒，所以在乙后应连接一个能吸收氯气的溶液，但饱和食盐水不吸收氯气，错误，选D。3某同学做了如下两个实验：将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色。由上述实验可以得出的结论是 （ ） A氧化性：Cl2Fe3+Br2I2B发生反应Fe2+Cl2=Fe3+2ClC实验中只有氯气发生氧化反应D实验发生的反应中，有一个是非氧化还原反应【答案】D【解析】将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；发生反应：2I-
4、+Cl2=I2+2Cl，I2遇淀粉溶液变为蓝色，没有发生反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；证明氧化性Cl2 Fe3+I2，将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色，说明发生反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；而煤油发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，氧化性：Cl2 Br2 Fe3+。A根据物质氧化性强弱比较，可知：氧化性：Cl2Br2Fe3+ I2，错误；B发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，错误；C实验中I-、Fe2+发生氧化反应，错误；D实验发生的反应中，Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3是非氧化还原
5、反应，正确。4下列与含氯物质有关的说法正确的是 （ ）A氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)【答案】B【解析】A、氯水中的次氯酸见光分解，所以需要放在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，但是不能用橡胶塞，错误，不选A；B、沸水中加入饱和氯化铁溶液继续煮沸到红褐色停止，即制取氢氧化铁胶体，正确，选B；C、氯化氢是共价化合物，氯化钠是离子化合物
6、，错误，不选C；D、每生成1摩尔氢气，转移2摩尔电子，错误，不选D。 5以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 （ ）AHF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱B单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2CHF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF D单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高【答案】C【解析】A、同主族元素从上往下非金属性越弱，氢氧化物的稳定性越弱，正确，不选A；B、同族从上往下非金属的氧化性越弱，与氢气化合越不容易，所以正确，不选B；C、只有氟化氢是弱酸，其余都为强酸，错误，选C；D、相对分子质量越大，沸点越高，正确，不选D。6向某含有SO32-、
7、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是 （ ）A整个过程共发生2个氧化还原反应 B所有阴离子的浓度都发生了变化C溶液的颜色发生了变化 D反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生【答案】A【解析】向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，。发生反应：Cl2H2OHClHClO，Cl2H2O +SO32-=2H+2Cl-+SO42-，Cl22Br-=2Cl-+Br2，2H+CO32-= H2O+ CO2，2H+SiO32-=H2SiO3。A,综上所述可知在溶液中发生的氧化还原反应有Cl2H
8、2O HClHClO，Cl2H2O +SO32-=2H+2Cl-+SO42-，Cl22Br-=2Cl-+Br23个，错误；B溶液中所有阴离子的浓度都发生了变化，正确；C原来溶液为无色，反应后产生的Br2，使溶液变为橙黄色，溶液的颜色发生了变化，正确；D反应过程中既有气体CO2产生，也有H2SiO3沉淀产生正确。7碘在地壳中主要以NaI3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示下列说法中不正确的是 （ ）A用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝B足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是：5Cl2+I+6H2O2HI03+10HC
9、lC途径中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NAD由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO3-【答案】D【解析】A加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I-还原生成I2，故用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝，故A正确；B根据图示转化可知Cl2NaIO3，已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O2HI03+10HCl，故B正确；C根据转化关系2IO3-I210e-可知，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，故C确；D由途径I可知氧化性Cl2I2，由途径可知氧化性I2NaIO3，由途径可知氧化性C
10、l2NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2IO3-I2，故D错误；答案为D。8消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_（填序号）。ACl2 BH2O2 CClO2 DO3（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为
11、“绿色氧化剂”的理由是_。（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2+H+Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。【答案】（1）C（2）KHCO3；H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染（3）6021023（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O；Cl2+2NaOH=NaClO+
12、NaCl+H2O【解析】（1）1mol Cl2（发生的反应为Cl2+H2O=HCl+HClO）、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1mol、1mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高，故答案为：C；（2）根据元素守恒原理，可知反应KCN+H2O2+H2OA+NH3中的A为KHCO3在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性，故答案为：KHCO3；H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染；（3）该反应是歧化反应，HClO2中+3价的氯元素一部分升高到ClO2中的+4价，一部分降低到-1价当有1mol ClO2生成时，反应中转移1mol电子，即转移的电子数约为6021023，故答案为：6021023；（4）ClO-与浓盐酸中的Cl-会发生反应生成有毒的Cl2，方程式为ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O，氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液，方程式为Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，故答案为：ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O；Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O。
