1、高2013级 班 姓名： 考籍号： 座位号： 密封线20112012学年度上金堂中学高2013级期中试题化 学 命题人 ：陈雪芹 审题人 ：陈华(时间：70分钟 总分：100分)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分。2答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。3选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。4非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，
2、不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题）一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分)下列物质中，难溶于CCl4的是( ) A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷2下列说法中正确的是( )A第三周期中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中氟的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大3已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述正确的是( )A.LiH的水溶液显中性 B.LiH中的氢离子可以被还原成氢气C.LiH是
3、一种强氧化剂 D.LiH中氢离子比锂离子的离子半径大4某元素原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是( ) A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价5氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( ) A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，CH4是sp3杂化。BNH3分子N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。6基态原子的4s能级中只有
4、1个电子的元素共有( )A1种 B2种 C3种 D8种7. 下列各组酸中，酸性依次增强的是( ) AH2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 BHNO3 、 H3PO4、H2SO4 C HI、 HCl、 H2S D HClO 、 HClO3 、 HClO48下列分子晶体： HCl、HBr、HI、CO、N2、H2沸点由高到低的顺序排列正确的是 ( ) A BC D9下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH10下列说法正确的是( )A离子化合物中可能含有共价键 B.极性分子中不含有非极性键C非极性分子一定含有有非极性键 D.共价化合物中可能含有含有离子键1
5、1. 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3px4x2x+7x12. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是( )A原子半径：acdb B最高价含氧酸的酸性cdaC原子序数：dacb D电负性abdc13既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）A.NH4NO3 B.NaOH C.H2SO4 D.H2O14、下列说法正确的是：( )A CO2分子的结构按VSEPR模型是V型。B 分子CO和N2的原
6、子总数相同，价电子总数相等，故性质相似C Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D 有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个键，7个键。15下列物质不属于等电子体一组的是（ ）ACH4和NH4+ BSO3和CO32- CCCl4和SO42- DH2O和CH416向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu（NH3）4 2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因
7、Cu（NH3）4 2+不会与乙醇发生反应D在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道第卷 （非选择题共 52 分）二填空简答题（共7题，共52分）17（4分）在HF、H2S、NH3、H2O2、CH2O、BF3、BeCl2、CO2、CCl4、P4、C2H4分子中：（1）只以非极性键结合的非极性分子是_（2）以极性键和非极性键相结合的非极性分子是_（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_（4）以极性键相结合，具有平面正三角形结构的非极性分子是_18.（7分）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其电子排布图为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子
8、，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。19. （4分）（1）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为_ _ _；（2）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5Br SO4 和Co (SO4) (NH3)5 Br， 在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时， 现象是 ；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是 ，若在第二种配合物的溶液加入 AgNO3溶液时，现象是 。20（13分）A、B、C、D、
9、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：元素ABCDE有关性质或结构信息单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性原子核外有两个未成对电子日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质其简单阴离子带两个单位负电荷单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒请结合表中信息完成下列各小题：（1）C的外围电子排布式为 ，D的气态氢化物的水溶液在空气中久置变浑浊，发生的化学反应方程式为 。（2）下图是A、B、C、D、E的第一电离能和电负性数据，请回答：A的第一电离能大于B，原因是 。A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是 （用元素符号表示）。（3）A的常见单质分子有
10、多个共价键。常温下，该单质化学性质很稳定，是因为 。该单质分子中键与键的数目之比为 。（4）写出C、E形成的化合物与过量的A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式 。（5）根据对角线规则，短周期中与C某些性质相似的元素F，其氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。21（8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：A在元素周期表中的位置_ 。A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_（填写离子符号）。CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方
11、程式是 C元素常见的化合价有2、2、4、6等，C与A、B、D均能两两形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物，请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式_、_。22（8分）有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素。已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族。回答下列问题：（1
12、）用电子式表示C和E形成化合物过程 （2）写出基态F原子的核外电子排布式 （3）写出A原子与D原子形成A2D分子过程中D原子的轨道杂化类型 （4）A2B分子组成的晶体变为液体时破坏的微粒间作用力为 23（8分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。 运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为 。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物与足量盐酸反应的化学方程式 （4）与该氮氢化合物结构相似的一种有机分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2简写为en（一对孤对电子可行成一根配位键）该有机物可以和Cu2+形成配合物,试写出该配合离子的化学式 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
