1、更上一层楼基础巩固达标1.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.正催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地加快反应速率解析：增大反应物浓度，可以增加单位体积内活化分子数目，但无法改变活化分子百分数；增大压强，对于气体来说是增大了浓度，对活化分子百分数无影响；C选项正确；催化剂能够改变反应的活化能，从而改变了活化分子百分数，同等程度地改变了
2、正逆反应速率。答案：CD2.下列措施肯定能使化学反应速率加快的是（）A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用催化剂解析：升高温度，无论吸热反应还是放热反应，都能够有效加快反应速率；改变压强只能影响有气体参加的化学反应；使用催化剂也可以减缓反应速率（负催化剂）；增大固体反应物的物质的量对化学反应速率无影响。答案：C3.在10 时，某化学反应速率为0.1 molL-1s-1，若温度每升高10 ，反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 molL-1s-1，则该反应需在什么温度下进行（）A.30 B.40 C.50 D.60 解析：升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反
3、应速率减慢。一般情况下，温度每升高10 ，化学反应速率增大24倍，即升高温度后化学反应速率v=2n4n，n=。由上述规律，采用逆向推证方法，反应速率变成原来的16倍，2n=16，则n=4,温度升高的数值应该为40 。即在50 下进行反应。答案：C4.升高温度时，化学反应速率加快，是由于（）A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C.该化学反应的过程是吸热的D.该化学反应的过程是放热的解析：升温，可提高活化分子百分数，同时，分子运动加快，使有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快。答案：AB5.有效碰撞是指（
4、）A.反应物分子间的碰撞B.反应物活化分子间的碰撞C.能发生化学反应的碰撞D.反应物活化分子间有合适取向的碰撞解析：反应物分子间发生碰撞是发生化学反应的前提，凡不具有一定能量的反应物分子间的碰撞，不足以断裂化学键，只有有合适取向的碰撞才可能发生化学反应，才是有效碰撞。答案：CD6.同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最快的是()A.0.1 molL1的盐酸15 mLB.0.2 molL1的盐酸12 mLC.0.15 molL1的硫酸溶液8 mLD.18 molL1的浓硫酸15 mL解析：A、B、C三项有关的化学反应均为2Al+6H+2Al 3+3H2，其中C项中c（H+）
5、最大。浓硫酸使铝钝化。答案：C7.下列判断正确的是()A.0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸分别与2 molL1的NaOH反应的速率相同B.0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.Mg和Fe与0.1 molL1的盐酸反应速率相同D.大理石块与大理石粉分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同解析：影响化学反应速率有内因和外因，内因指的是反应物本身的结构性质。例如，在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身活泼性的不同，反应速率v（Mg）v（Fe）。外因主要指温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A选
6、项中0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1的醋酸中自由移动的c（H+）是不相同的；D选项中大理石粉与大理石块接触面积不同，所以反应速率不同。答案：B综合应用创新8.已知：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是() 组号反应温度/Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL体积/mL浓度/molL1体积/mL浓度/molL1A1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210解析：本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响。溶液混合后总体积都相同，从温度方面判断C、D的反应速率大于A、B的
7、反应速率；从浓度方面判断，A、D的反应速率大于B、C的反应速率。所以反应速率最快的为D。答案：D9.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如下图所示。其中t1t2速率变化的主要原因是；t2t3速率变化的主要原因是 。解析：Mg与HCl溶液的反应是放热反应，反应过程中，反应物的浓度不断减小，因此，该反应中并存两个影响化学反应速率的因素：一是反应放出的热量使反应体系温度升高，化学反应速率加快；二是反应使HCl物质的量浓度减小，化学反应速率减慢。由图象可知，在t1t2的时间内，温度变化是影响化学反应速率的主要外因；在t2t3的时间内，HCl物质的量浓度的变化是影响
8、化学反应速率的主要外因。答案：反应是放热反应，使温度升高，所以反应速率加快随着反应的进行，H+浓度减小，反应速率逐渐减慢10.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。(3)工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率。(4)同浓度同体积的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢。(5)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。(6)浓硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗处和温度低的地方.。解析：(1)夏天气温较高，使食品易霉变，主要是温度的影响。(
9、2)MnO2对KClO3分解起催化作用，主要是催化剂作用。(3)煤粉与空气接触面积较大，燃烧更充分，主要是接触面积对反应速率的影响。(4)两溶液中c(H)不同，主要是浓度对反应速率的影响。(5)主要是光照对反应速率的影响。(6)主要是光、热等对反应速率的影响。答案：(1)温度(2)催化剂(3)接触面积(4)浓度(5)光照(6)光照、温度11.（经典回放）一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中正确的是（）A.使用催化剂不能改变反应速率B.使用催化剂能加快反应速率C.降低压强能加快反应速率D.改变压强对反应速率没有影响E.升高温度能加
10、快反应速率解析：使用催化剂能够改变化学反应速率，但不一定都加快反应速率，也可能减慢反应速率；降低压强不会使反应速率加快；压强改变可以增加反应速率，也可以对反应速率没有影响；温度升高使得反应速率一定加快。答案：E12.用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而使生成氢气量不变，下列措施中可行的是（）以铁屑代替铁片用过量锌片代替铁片在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液在稀盐酸中加入CH3COONa固体在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸溶液在稀盐酸中加入硫酸钾溶液微热（不考虑HCl的挥发）在稀盐酸中加入Na2CO3固体A.除外B.除外C.除外D.全部都可行解析：可以，增大了反应物的接触面积；可以，生成的氢气的量取决于酸，但反应速率加快；可以构成原电池，原电池反应可加快反应速率；只能降低H+的浓度，减缓反应速率；改变了氢气产生的量；溶液被稀释，降低了H+的浓度，减缓反应速率；加热可以加快反应速率；减少了盐酸的量，氢气的生成量减少。答案：B
