1、2016年河南省洛阳市偃师市高级中学高一入学考试化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1测定空气里氧气含量通常使用的是（） A 硫 B 木炭 C 红磷 D 蜡烛2缺铁容易对人体健康造成的影响是（） A 患佝偻病 B 引起贫血 C 产生龋齿 D 甲状腺肿3如图所示实验操作正确的是（） A 收集氧气 B 测溶液pH C 取用液体 D 稀释浓硫酸4下列化学所表达的意义正确的是（） A Mg镁 B 2Na2个钠元素 C 3Fe2+3个铁离子 D 4N24个氮原子5下列实验方案不能达到目的是（） A 用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2 B 用点燃的
2、方法鉴别涤纶和羊毛绒 C 用点燃的方法除去CO2中的CO D 用水鉴别NH4NO3和NaOH固体6金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（） A M可能是铝 B Ag的金属活动性比M强 C 反应前后M的化合价发生了改变 D 在金属活动性顺序里，M一定排在氢前7Na的摩尔质量为（） A 23 B 23g C 23mol D 23g/mol8下列说法中，正确的是（） A 1mol O的质量是32g/mol B OH的摩尔质量是17g C 1mol H2O的质量是18g/mol D CO2的摩尔质量是44g/mol9等物质的量的不同气体，相同的是（
3、） A 体积 B 分子个数 C 质量 D 原子个数10下列各组物质中所含分子数相同的是（） A 1gH2和8gO2 B 0.1mol HCl和2.24L氯化氢 C 28gCO和22gCO2 D 9gH2O和0.5molCO2二、填空题及简答题（共4小题，每空1分，满分20分）11（1）摩尔是的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为（2）在kg 12C中约含有6.021023个C（3）在0.1molH2中，含有molH（4）在蒸发加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，作用：当液体（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来，加热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需
4、立即放在实验台上，要垫上石棉网12选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）分离水和汽油的混合物（3）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物（4）从碘的水溶液里提取碘（5）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾13如图所示的是实验室制取蒸馏水的简易装置，烧瓶和烧杯中都是自来水（1）酒精（C2H5OH）燃烧的化学方程式：（2）实验中消耗的40g酒精完全燃烧放出的热量为J（酒精热值为3.0107J/kg）（3）实验结束后从试管和烧杯中各取10mL水，分别加入等量
5、肥皂水，震荡观察到的现象是：14根据图所示的实验回答问题：（1）甲实验验证了氢氧化钙具有的化学性质（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验点燃铁丝下端的火柴，待时，将铁丝深入集气瓶内集气瓶内放少量水的目的是（3）丙是实验室制取二氧化碳的发生装置实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能产生的后果是2016年河南省洛阳市偃师市高级中学高一入学考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1测定空气里氧气含量通常使用的是（） A 硫 B 木炭 C 红磷 D 蜡烛考点： 空气组成的测定 专题： 空气与水分析： 测定空气里氧气含量，所选除氧剂要具备以下
6、特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断解答： 解：A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，能除去氧气，能用来测定空气中氧气含量，故选项正确D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误故选：C点评： 本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气
7、含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键2缺铁容易对人体健康造成的影响是（） A 患佝偻病 B 引起贫血 C 产生龋齿 D 甲状腺肿考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 专题： 化学与生活分析： 根据铁的生理功能和缺乏症，进行分析判断解答： 解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，故选项错误B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确C、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，故选项错误D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误故选：B点评： 化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元
8、素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症正确解答此类题的关键3如图所示实验操作正确的是（） A 收集氧气 B 测溶液pH C 取用液体 D 稀释浓硫酸考点： 氧气的收集方法；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定 专题： 常见仪器及化学实验基本操作分析： A、根据用向上排空气法收集氧气的注意事项，进行分析判断B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断解答： 解：A、用向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中导管没有伸到集
9、气瓶的底部，图中所示操作错误B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确故选：D点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键4下列化学所表
10、达的意义正确的是（） A Mg镁 B 2Na2个钠元素 C 3Fe2+3个铁离子 D 4N24个氮原子考点： 化学符号及其周围数字的意义 专题： 化学用语和质量守恒定律分析： A、镁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字解答： 解：A、镁属于金属单
11、质，直接用元素符号表示其化学式，镁的化学式为Mg，故选项化学所表达的意义正确B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；2Na可表示2个钠原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项化学所表达的意义错误C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；3Fe2+可表示3个亚铁离子，故选项化学所表达的意义错误D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；4N2可表示4个氮分子，故选项化学所表
12、达的意义错误故选：A点评： 本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键5下列实验方案不能达到目的是（） A 用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2 B 用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒 C 用点燃的方法除去CO2中的CO D 用水鉴别NH4NO3和NaOH固体考点： 化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别 专题： 简单实验方案的设计与评价分析： A、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质B、羊毛绒的主要成
13、分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质D、根据硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，进行分析判断解答： 解：A、Na2SO4能与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的B、羊毛绒的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧产生特殊气味，可用燃烧法区别涤纶和羊毛绒，故选项实验方案能达到目的C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验
14、方案不能达到目的D、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，可用水鉴别NH4NO3和NaOH，故选项实验方案能达到目的故选：C点评： 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断6金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（） A M可能是铝 B Ag的金属活动性比M强 C 反应前后M的化合价发生了改变 D 在金属活动性顺序里，M一定排在氢前考点： 金属的化学性质 专题： 金属与金属材料分析： 根据金属活动性顺序的应用分析
15、推断根据题意，金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的活动性比银强；由生成了M（NO3）2可知，M在化合物中的化合价为+2价；结合选项进行分析解答： 解：A、由M与硝酸银溶液反应的生成了M（NO3）2，则M在化合物中的化合价为+2价，铝与硝酸银溶液反应生成了硝酸铝，铝为+3价，故该金属不可能是铝，故说法错误；B、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故说法错误；C、反应前M为单质，元素的化合价为0，反应后表现为+2，故说法正确；D、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，但M不一定排在氢前，故说法错误；故选：C点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成
16、此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行分析：金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强7Na的摩尔质量为（） A 23 B 23g C 23mol D 23g/mol考点： 有关化学式的计算和推断 专题： 化学式的计算分析： 摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此解答解答： 解：钠的相对原子质量为23，故钠的摩尔质量为23g/mol；故选：D点评： 本题考查摩尔质量的计算，难度不大旨在考查学生对基础知识的掌握，要注意基础知识的积累8下列说法中，正确的是（） A 1mol O的质量是32g/mol B OH的摩尔质量是17
17、g C 1mol H2O的质量是18g/mol D CO2的摩尔质量是44g/mol考点： 有关化学式的计算和推断 专题： 化学式的计算分析： 依据摩尔质量的概念分析判断；摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，数值上等于对应微粒的相对质量，单位是g/mol解答： 解：A、1molO的质量是16g，故A错误；B、OH的摩尔质量是17g/mol，故B错误；C、1molH2O的质量是18g，故C错误；D、CO2的摩尔质量是44g/mol，故D正确；故选D点评： 本题考查了摩尔质量的概念和物理意义，较简单9等物质的量的不同气体，相同的是（） A 体积 B 分子个数 C 质量 D 原子个数考点： 有关化学
18、式的计算和推断 专题： 化学式的计算分析： 根据N=nNA可知，物质的量相同的任何气体物质，一定含有相同的分子数；而不一定具有相同的体积、质量和原子数，据此完成本题解答： 解：A、由于V=nVm，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，所以气体的体积不同，故错误；B、由N=nNA可知，物质的量相同的任何气体物质，一定含有相同的分子数，故正确；C、根据m=nM可知，气体的摩尔质量可能不同，所含有的质量可能不同，故错误；D、由于气体分子有单原子的和双原子的，气体的物质的量相同，含有的原子数不一定相同，故错误；故选B点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔
19、质量、气体摩尔体积之间的转化关系，试题有利于提高学生的灵活应用知识解决实际问题能力10下列各组物质中所含分子数相同的是（） A 1gH2和8gO2 B 0.1mol HCl和2.24L氯化氢 C 28gCO和22gCO2 D 9gH2O和0.5molCO2考点： 有关化学式的计算和推断 专题： 化学式的计算分析： 根据物质中所含分子数相同，必须所含物质的量相等进行分析解答： 解：A、1g氢气的物质的量为=0.5mol，8g氧气的物质的量为=0.25mol，故A错误；B、2.24L的氯化氢必须是在标况下的物质的量才是0.1mol，故B错误；C、28gCO的物质的量是1mol，22gCO2的物质的
20、量是0.5mol，故C错误；D、9gH2O的物质的量是0.5mol，和0.5molCO2所含分子个数相等，故D正确故选：D点评： 本题主要考查了物质的量的相关计算，侧重考查分析计算能力，难度不大二、填空题及简答题（共4小题，每空1分，满分20分）11（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.021023个（2）在0.012kg 12C中约含有6.021023个C（3）在0.1molH2中，含有0.2molH（4）在蒸发加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，作用：防止局部过热造成液滴飞溅当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸
21、溅出来，加热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网考点： 有关化学式的计算和推断；蒸发与蒸馏操作 专题： 化学式的计算；常见仪器及化学实验基本操作分析： （1）根据摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.021023个进行分析；（2）根据碳的摩尔质量是12g/mol进行分析；（3）根据1个氢气分子是由2个氢原子构成的，所以n（H）=2n（H2）进行分析；（4）根据玻璃棒在蒸发观察中的作用，以及蒸发过程的正确操作进行分析解答： 解：（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.021023个；（2）碳的摩尔质量是12g/m
22、ol，所以0.012kg 12C的物质的量为：1mol，约含有6.021023个C；（3）1个氢气分子是由2个氢原子构成的，所以在0.1molH2中，含有0.2molH；（4）在蒸发加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，作用是：防止局部过热造成液滴飞溅，当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来，加热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网故答案为：（1）物质的量的单位，6.021023个；（2）0.012kg；（3）0.2；（4）防止局部过热造成液滴飞溅，接近蒸干，坩埚钳点评： 本题考查常用化学计量的有关计算，难度不
23、大，注意基础知识的理解掌握12选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法（1）E分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）C分离水和汽油的混合物（3）D分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物（4）A从碘的水溶液里提取碘（5）B从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾考点： 混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作 专题： 物质的分离和提纯分析： （1）沙子不溶于水，食盐溶于水；（2）水和汽油分层；（3）四氯化碳和甲苯的沸点不同；（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（5）硝酸钾的溶解度受温度
24、的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小解答： 解：（1）沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故答案为：E；（2）水和汽油分层，则利用分液法分离水和汽油，故答案为：C；（3）四氯化碳和甲苯的沸点不同，利用蒸馏法先分离得到四氯化碳，剩下的液体是甲苯，故答案：D；（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘，故答案为：A；（5）硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以可采用结晶法先得到硝酸钾，溶液中的溶质主要是氯化钠，故答案：B点评： 本题考查混合物
25、分离提纯方法的选择，为高频考点，把握混合物中物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重过滤、分液、萃取的考查，题目难度不大13如图所示的是实验室制取蒸馏水的简易装置，烧瓶和烧杯中都是自来水（1）酒精（C2H5OH）燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）实验中消耗的40g酒精完全燃烧放出的热量为1.2106J（酒精热值为3.0107J/kg）（3）实验结束后从试管和烧杯中各取10mL水，分别加入等量肥皂水，震荡观察到的现象是：试管中的水产生的泡沫较多，烧杯中的水产生的泡沫较少考点： 蒸发与蒸馏操作；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 专题： 空气与水分析： （
26、1）酒精（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可（2）酒精热值为3.0107J/kg，据此计算40g酒精完全燃烧放出的热量即可（3）根据试管中得到的水是蒸馏水，烧杯中的是自来水，进行分析解答解答： 解：（1）酒精（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）40g=0.04kg，酒精热值为3.0107J/kg，实验中消耗的40g酒精完全燃烧放出的热量为3.0107J/kg0.04kg=1.2106J（3）试管中得到的水是蒸馏水，烧杯中的是自来水，实验结束后从试管和烧杯中各取10mL水，分别加入等量肥皂水，震荡，产生泡
27、沫较多的是试管中的水，产生泡沫较少的是烧杯中的水故答案为：（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）1.2106；（3）试管中的水产生的泡沫较多，烧杯中的水产生的泡沫较少点评： 本题难度不大，掌握蒸馏的原理与方法、化学方程式的书写方法、硬水与软水的检验方法是正确解答本题的关键14根据图所示的实验回答问题：（1）甲实验验证了氢氧化钙具有能使酚酞变红、能与酸反应的化学性质（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝深入集气瓶内集气瓶内放少量水的目的是防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底（3）丙是实验室制取二氧化碳的发生装置实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能
28、产生的后果是反应产生的气体将盐酸排出试管考点： 碱的化学性质；氧气的化学性质；二氧化碳的实验室制法 专题： 实验性简答题分析： 根据图示结合已有的物质的性质进行解答，氢氧化钙能与酸反应，根据铁丝在氧气中的燃烧的现象进行解答，根据盐酸过多产生的气体可能将盐酸排出试管解答即可解答： 解：（1）甲实验中，将氢氧化钙溶于水，然后加入酚酞试液，酚酞试液会变红，加入盐酸后红色褪去，说明氢氧化钙具有能使酚酞变红，能与盐酸反应的化学性质，故填：能使酚酞变红、能与酸反应（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝深入集气瓶内反应中的高温熔化物溅落会炸裂瓶底，故需要在集气瓶内放少量水，故填：火柴快燃尽，防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底（3）实验室制取二氧化碳时，若是实验时向试管内加入的盐酸过多，短时间产生的气体太多，压强过大，可能将盐酸排出试管，故填：反应产生的气体将盐酸排出试管点评： 本题是对常见的实验操作的考查，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行
