1、自我检测基础达标1.对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子( )A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中 D.存在于SO2、O2和SO3中答案:D2.右图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反应是放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( )A.加入催化剂 B.增大Y的浓度C.降低温度 D.增大体系压强答案:AD3.下列方法中可以说明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达到平衡的是( )单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 一个HH键
2、断裂的同时有两个HI键断裂 百分组成w(HI)=w(I2) 反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)时 c(HI)c(H2)c(I2)=211时 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A. B. C. D.答案:C4.可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，500 时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到( )A.0.1 molL-
3、1 B.0.2 molL-1C.0.05 molL-1 D.0.15 molL-1答案:BD5.一真空容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 时发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5，反应平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的正确关系是( )A.MN B.NM C.M=N D.无法比较答案:B6.对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表示式正确的是( )A.K= B.K=C.K= D.K=答案:D7.如右
4、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应是放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是( )A.a B.b C.c D.d答案:C8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.对盛在烧杯(敞口)内的氨水加热，氨水中浓度减小B.对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca(OH)2固体的含量增加C.高压有利于合成氨的反应D.500 左右比室温更有利于合成氨的反应答案:D9.可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是(
5、 )A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C可能都是气体答案:CD10.在V L的密闭容器中，通入0.2 mol SO2和0.2 mol SO3气体，在一定条件下发生可逆反应：2SO2+O22SO3，平衡时SO3为a mol，在相同温度下分别按下列配比在V L密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的物质的量的叙述正确的是( )A.放入0.3 mol SO2、0.1 mol O2、0.1 mol SO3，达到平衡时SO3必小于a molB.放入0.2 mol SO2、0.1 mol O2、0.2 mol SO3，达到平衡时SO3必大于a molC
6、.放入0.4 mol SO2、0.1 mol O2，达到平衡时SO3必等于0.4 molD.放入0.2 mol SO2、0.1 mol O2，达到平衡时SO3必小于a mol答案:BD11.合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在某温度下达平衡时，各物质的浓度是c(N2)=3 molL-1，c(H2)=9 molL-1，c(NH3)=4 molL-1，求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。答案:该温度下K=7.3210-3起始时c(N2)=5 molL-1，c(H2)=15 molL-1更上一层12.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达
7、到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221 的物质的量之比再充入A、B、C，则( )A.平衡不移动B.再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C.再达平衡时，C的体积分数增大D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小答案:C13.表示外界条件的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g) 2R(g)(正反应是吸热反应)，在右图中y轴是指( )A.平衡混合气体中R的体积分数 B.平衡混合气体中G的体积分数C.G的转化率 D.L的转化率答案:B14.一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=
8、0.5 molL-1，c(B2)=0.1 molL-1，c(C)=1.6 molL-1。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(molL-1)，则：(1)a、b应满足的关系是_；(2)a的取值范围是_。答案:（1）a-b=0.4 molL-1 （2）0.4 molL-1a1.3 molL-115.对于反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；H0，若在某温度下向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol SO3气体。达到平衡时，SO3的含量为A%，容器中压强为p。(1)若保持压强、温度不变，向该容器里再通入1 mol SO2和0.5 mol O2，则平衡时SO3的含量_A%(填“大于”
9、“等于”或“小于”，下同)。(2)若保持压强、温度不变，向该容器里通入1 mol N2，则平衡时SO3的含量_A%。(3)若保持体积、温度不变，向该容器中通入1 mol N2，则平衡时SO3的含量_A%。(4)若保持体积不变，温度升高100 ，此温度下容器内的压强_p，平衡向_方向移动。答案:(1)等于 (2)小于 (3)等于 (4)大于 正 反应16.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+2Fe2+I2(aq)。(1)该反应的平衡常数K的表达式为K=_。当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动。(2)上述反应的正反应
10、速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=kcm(I-)cn(Fe3+)(k为常数)c(I-)/molL-1c(Fe3+)/molL-1v/molL-1s-10.200.800.032k0.600.400.144k0.800.200.128k通过上表所给的数据计算得知：在v=kcm(I-)cn(Fe3+)中，m、n的值为_(选填A、B、C或D)。A.m=1,n=1 B.m=1,n=2 C.m=2,n=1 D.m=2,n=2I-浓度对反应速率的影响_(填“大于”“小于”或“等于”)Fe3+浓度对反应速率的影响。答案:（1） 向右 2）C 大于17.在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞
11、的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如上图)。容器中发生以下反应：N2+3H22NH3(正反应放热)，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：(1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么：若a=1，c=2，则b=_，在此情况下，反应起始时将向_(填“正”或“逆”)方向进行。若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是_。(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_，原因是_。答案:(1)3 逆 1c4 (2)降温 因为6.57，上述平衡向缩小气体体积的方向移动，即向正反应方向移动
